课题2原子的结构（第1课时）.ppt

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1、（第1课时）义务教育教科书（义务教育教科书（RJ）九年级化学上册）九年级化学上册原子学说的发展历程之一原子学说的发展历程之一 公元前公元前5世纪，希腊世纪，希腊哲学家德谟克利特提出哲学家德谟克利特提出 ： 万物是由大量的万物是由大量的不可不可分割的微粒分割的微粒构成的，即构成的，即原原子子。德谟克利特德谟克利特原子学说的发展历程之二原子学说的发展历程之二 19世纪初，英国科学家道尔顿提世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为出近代原子学说，他认为原子是微小原子是微小的不可分割的实心球体的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。原子学说

2、发展历程之三：原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型汤姆生原子模型葡萄干葡萄干面包模型面包模型。他认为原子是一个带正电的。他认为原子是一个带正电的实心球实心球（面包），（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）1911年卢瑟福实验示意图原子体积很小一、一、 原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子图图39锂原子结构示意图锂原子结构示意图He以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中个中子和子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子

3、和6个中子构个中子构成了原子核作为原子的中心，而成了原子核作为原子的中心，而6个电子个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。在核外一定空间内绕核做高速运动。碳原子结构动画碳原子结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6 -+原子核原子核原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子 每个电子带一个单每个电子带一个单位的负电荷位的负电荷每个质子带一个每个质子带一个单位的正电荷单位的正电荷不带电不带电想一想：原子显不显电性？想一想：原子显不显电性？信息信息1 1：每个质子带一个单位：每个质子带一个单位 正电荷正电荷信息信息2 2

4、：每个电子带一个单位：每个电子带一个单位 负电荷负电荷信息：中子不带电信息：中子不带电He原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。数量相等，电性相反。实验实验: :用手接触铁、铜等金属是否会触电？用手接触铁、铜等金属是否会触电？问问: :原子内部的微粒带电吗原子内部的微粒带电吗? ?原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格（表观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：，讨论并解答下列问题：1 1、在原子中、在原子中, ,质子数与中子数相等吗？质子

5、数与中子数相等吗？2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？在原子中在原子中, ,质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数. .不是，原子中不一定含有中子不是，原子中不一定含有中子( (例如氢原子例如氢原子) )4 4、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？质子数（核电荷数）不同质子数（核电荷数）不同在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数3 3、在原子中、在原子中, ,质子数与电子数有什么关系？质子数与电子数有什么关系？观察表格（表观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：，讨论并解

6、答下列问题：原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817归纳总结归纳总结1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子构成原子的粒子一般一般是是质质子子、中子中子、电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等。不一定相等。4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同也不相同5、不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。一、一、 原子的构成原子的构成二、相对原子量二、相

7、对原子量2、计算式：、计算式： 相对原子质量相对原子质量 (Ar)1个原子的实际质量（个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（个碳原子的实际质量（kg)121 1、 概念：以一种碳原子质量的概念：以一种碳原子质量的121的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为子质量（符号为Ar）做为标准，其它原子做为标准，其它原子注意点相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。相对原子质量的单位是1例：

8、10已知一个碳12原子的质量为199310-26 kg，一个氧原子的质量为265710-26 kg，求氧原子的相对原子质量。 解：26-262.657 10kgAr(O)161.993 10kg (1/12)(1)根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：磷磷 铝铝氮氮碳碳 钾钾钙钙3、查阅相对原子质量表、查阅相对原子质量表3127141239404 4、找规律、找规律: : 相对原子质量的近似值与该相对原子质量的近似值与该原子的质子数原子的质子数, ,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质

9、量相对原子质量氢氢 1 0 1 1氧氧 6 6 6 12碳碳 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律: 近似相对原子质量近似相对原子质量=质子数中子数质子数中子数三、观看原子的核外电子运动的模拟动画。三、观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运功行星绕太阳运功 1. 核外电子的核外电子的分层排分层排布布第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构三核外电子分层排布规律：三核外电子分层排布规律：核外电子

10、总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层每个电子层最多可容纳个电子（为层序数即第一层，第二层）最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过2 个）序序号号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010名名称称氢氢氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖符符号号Ne原原子子结结构构示示意意图图H He LiBe BCNOF序号11121314151617181920名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号Na MgAlSiPSClArKCa原子结构示意图 1、在、在 原原 子子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练一练练一练 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练一练练一练：