原子的构成（2）.ppt

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1、第二单元第二单元 水和溶液水和溶液 第三节：原子的构成第三节：原子的构成第二课时第二课时复习复习师友互查：师友互查：1.课本课本45页原子的结构页原子的结构. 2.原子中：原子中：( ) =( ) =( ) 3.新课堂新课堂62页页21题。题。n（课本（课本45页第一自然段）页第一自然段）探索核外电探索核外电子是如何运动子是如何运动n1.多电子原子中电子的能量是否相同多电子原子中电子的能量是否相同n2.电子是否在同一区域运动电子是否在同一区域运动n3.能量与电子运动的区域有什么关系能量与电子运动的区域有什么关系导学提纲一导学提纲一n探索核外电子是如何运动探索核外电子是如何运动n1.多电子原子中

2、电子的能量是否相同多电子原子中电子的能量是否相同n2.电子是否在同一区域运动电子是否在同一区域运动n3.能量与电子运动的区域有什么关系能量与电子运动的区域有什么关系师友交流（一）师友交流（一）1)原子核外电子是原子核外电子是 排布的；排布的；原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律:师友总结师友总结(一一)2）能量越低，离核越）能量越低，离核越 ；能量越；能量越高，离核越高，离核越 。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，提出的原子结构模型，他认为核外电子是他认为核外电子是分层分层排布的。排布的。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？+

3、826 氧原子结构示意图各部分的意义？导学提纲二导学提纲二+826原 子核 质子数 电子层该层上电子数 氧原子结构示意图各部分的意义？师友交流（二）师友交流（二）友情提示友情提示: 1)每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为2n2（n4）, n为电子层数。为电子层数。 2）能量低的电子层排满后，才能排能）能量低的电子层排满后，才能排能量高的电子层；量高的电子层； 3）最外层的电子数不超过）最外层的电子数不超过8个。个。核外电子排布规律：核外电子排布规律：师友总结师友总结(二二)第一电子层最多容纳第一电子层最多容纳2个电子个电子；第二电子层最多容纳第二电子层最多容纳8个电子；个电子；最外电

4、子层不超过最外电子层不超过8个电子（第一电个电子（第一电子层为最子层为最 外电子层则不超过外电子层则不超过2个电子）个电子）画出画出Na、Mg、S、Cl、He、Ar的原的原子结构示意图。子结构示意图。新课堂新课堂43页页 元素性质与原子最外层电子的关系元素性质与原子最外层电子的关系导学提纲三导学提纲三元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素 元素性质与原子最外层电子的关系元素性质与原子最外层电子的关系元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金

5、属元素非金属元素师友交流（三）师友交流（三）元素分类元素分类最外层电子最外层电子数数得失电子趋势得失电子趋势 化学性质化学性质稀有气体稀有气体元素元素金属元素金属元素非金属元非金属元素素8个（氦个（氦2个）个）不易得失不易得失电子电子稳定稳定小于小于4个个最外层电子数目最外层电子数目不稳定不稳定大于等于大于等于4个个易得电易得电子子不稳定不稳定元素的元素的化学性质化学性质主要由原子的主要由原子的 （ ） 决定！决定！师友总结师友总结(三三)易失电子易失电子导学提纲四导学提纲四1.元素的原子失去最外层电子后变成元素的原子失去最外层电子后变成带（带（ ）电荷的（电荷的（ ）离子。离子。2.元素的原

6、子得到电子后变成带元素的原子得到电子后变成带（ ）电荷的）电荷的 离子。离子。3.画出钠离子、氯离子的结构示意图画出钠离子、氯离子的结构示意图并用符号表示。并用符号表示。4.食盐（食盐（NaCl）是如何形成的？）是如何形成的？师友交流（四）师友交流（四）1.元素的原子失去最外层电子后变成带元素的原子失去最外层电子后变成带（ ）电荷的（电荷的（ ）离子。离子。2.元素的原子得到电子后变成带（元素的原子得到电子后变成带（ ）电荷的电荷的 离子。离子。3.画出钠离子、氯离子的结构示意图并画出钠离子、氯离子的结构示意图并用符号表示。用符号表示。4.食盐（食盐（NaCl）是如何形成的？）是如何形成的？正

7、正阳阳负负阴阴师友总结师友总结(四四)4.食盐（食盐（NaCl）是如何形成的？）是如何形成的？师友总结师友总结(四四)4.食盐（食盐（NaCl）是如何形成的？）是如何形成的？离子也是构成物质离子也是构成物质的一种基本微粒。的一种基本微粒。初中阶段初中阶段只要是由只要是由金属元素和非金属金属元素和非金属元素组成的纯净物元素组成的纯净物都可以认为是有离都可以认为是有离子构成的物质。子构成的物质。小试身手小试身手构成物质的基本微粒：构成物质的基本微粒：分子、原子、离子有何分子、原子、离子有何异同？他们之间有什么异同？他们之间有什么关系？关系？ 1.某原子结构示意图为某原子结构示意图为则该原子核电荷数

8、为则该原子核电荷数为_，质子，质子数为数为_核外有核外有_个电子层，最外层有个电子层，最外层有_个电子个电子。 17 17 7 3小试身手小试身手2.决定元素化学性质的是（决定元素化学性质的是（ ） A.质子数质子数 B.相对原子质量相对原子质量 C.最外层电子数最外层电子数 D.核外电子数核外电子数 3.氧原子和氧离子的说法正确的是（氧原子和氧离子的说法正确的是（ ） A. 核电荷数相同核电荷数相同 B.核外电子数相同核外电子数相同 C.电子层结构相同电子层结构相同 D.电性相同电性相同 独立完成独立完成CC你你说说我我说说这节课我学会了哪些知识这节课我学会了哪些知识我有哪些感谢的话想对师傅说我有哪些感谢的话想对师傅说我有哪些鼓励的话想对我的学友说我有哪些鼓励的话想对我的学友说预习性作业预习性作业1.国际上为什么要使用相对国际上为什么要使用相对原子质量原子质量2.相对原子质量的含义相对原子质量的含义