第一节碱金属和卤素元素的性质.ppt

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1、第一节元素周期表第一节元素周期表（第（第2课时）课时）第一章 物质结构 元素周期律RbRb元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构一一.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外最外层都层都有有1个个电子电子核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大1.碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数

2、逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的还原性很强的还原性 递变性：递变性：原子核对最外层电子原子核对最外层电子 的吸引能力减弱的吸引能力减弱从从Li-Cs越来越来 越容易失去电子越容易失去电子金属性逐渐增强金属性逐渐增强Li Na K Rb Cs1）、与水反应）、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点反应特点:浮浮,熔熔,游游,响响,红红)2Li+2H2O=2Li

3、OH+H2(比钠更剧烈比钠更剧烈)(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应反应慢慢,且且Li不熔化不熔化)2.碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：Rb、Cs与水即燃烧爆炸与水即燃烧爆炸碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：2）、与非金属单质的反应：）、与非金属单质的反应：LiNaK常温常温非常温非常温4Na+O2=2Na2O（氧化钠）（氧化钠）4K+O2=2K2O（氧化钾）（氧化钾）4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2K+O2=K2O2（过氧化钾）（过氧化钾）K+O2=

4、KO2（超氧化钾）（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧遇空气即燃烧Li Na K Rb Cs相相似似性性颜色颜色银白色（银白色（Cs略带金色）略带金色）硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热导电导热递变递变规律规律密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化柔软柔软小小低低好好逐渐变大（逐渐变大（K例外）例外）逐渐降低逐渐降低二二.卤族元素卤族元素P7学与问学与问氟氟氯氯溴溴碘碘核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7卤素卤素卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层

5、数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的氧化性很强的氧化性 递变性：递变性：原子核吸引电子原子核吸引电子 的能力减弱的能力减弱从从F-I 越来越来 越难得到电子越难得到电子非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱F Cl Br I1. 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI实验实验1 将少量将少量氯水氯

6、水分别注盛有分别注盛有NaBr溶液和溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察化碳，振荡。观察实验实验2 将少量的将少量的溴水溴水注入盛有注入盛有KI溶液的试管溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。四氯化碳层和水层颜色的变化。2. 单质间的置换反应单质间的置换反应 KI+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察NaBr+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察KI+Br2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察上层：上层：下层：下层：KCl的水溶液的水溶液I

7、2的的CCl4溶液溶液黄色黄色紫色紫色上层：上层：下层：下层：NaCl的水溶液的水溶液Br2的的CCl4溶液溶液黄色黄色橙色橙色上层：上层：下层：下层：KBr的水溶液的水溶液I2的的CCl4溶液溶液黄色黄色紫色紫色Cl22KI=2KClI2Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22KI=2KBr I2 对于同族元素而言对于同族元素而言核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数依次增加电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱从上到下从上到下对于同周期元素而言对于同周期元素而言核电荷数逐渐增

8、多核电荷数逐渐增多电子层数不变电子层数不变得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强从左到右从左到右金属性强弱金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明 单质与水（或酸）反应单质与水（或酸）反应置换出置换出H2的难易的难易越易反应，元素的金越易反应，元素的金属性越强属性越强 最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱）的碱性强弱碱性越强，元素的金碱性越强，元素的金属性越强属性越强 金属与盐溶液的金属与盐溶液的置换反置换反应应活泼的金属能置换出活泼的金属能置换出较不活泼的金属较不活泼的金属

9、单质的还原性单质的还原性（或离子（或离子的氧化性）的氧化性）单质的还原性越强，单质的还原性越强，该元素的金属性越强该元素的金属性越强非金属性强弱非金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明 与与H2化合化合的难易的难易越易化合，元素的非金越易化合，元素的非金属性越强属性越强 与与H2化合生成的化合生成的氢化氢化物的稳定性物的稳定性氢化物越稳定，元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强非金属性越强 最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物(HnROm)的酸性强弱的酸性强弱酸性越强，元素的非金酸性越强，元素的非金属性越强属性越强 非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液的的置换反应置换反应活泼的非金属能置换

10、出活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属较不活泼的非金属 单质的氧化性单质的氧化性（或离（或离子的还原性）子的还原性）单质的氧化性越强，该单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强元素的非金属性越强随堂练习随堂练习1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是误的是 （ ）A.它们的化学性质都很活泼它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂它们都是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。它们都能与水反应生成氢气和碱。2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（ ）A.水中水中

11、 B.煤油中煤油中 C. 汽油中汽油中 D.CCl4中中CB3.碱金属的原子最外层都有碱金属的原子最外层都有 个电子，个电子，在化学反应中容易在化学反应中容易 电子，形成电子，形成 离离子，它们都可以做子，它们都可以做 剂，在碱金属中，剂，在碱金属中，密度最小的是密度最小的是 ，熔点最低的，熔点最低的是是 ，金属性最强的是，金属性最强的是 。1阳阳失去失去还原还原LiCsCs4.钾和钠各钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是反应更剧烈的是 ，在标准状况下，在标准状况下，生成气体的体积多的是生成气体的体积多的是 。5.关于金属锂的叙述，错误的是（关于金属

12、锂的叙述，错误的是（ ）A.与水反应时，比钠还剧烈。与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。它可以做还原剂。KNaA6.下列关于下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不性质的比较，不正确的是（正确的是（ ） A.它们的核外电子层数随核电荷数的增它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。加而增多。 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。的可能性随核电荷数的增加而增大。 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的它们的氢化物的

13、稳定性随核电荷数的增加而增强。增加而增强。 D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。而加深。C7.向含有向含有NaBr和和KI 的混合溶液中通入过量的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（的物质，最后剩余的固体物质是（ ）A.NaCl和和KI B.NaCl、KCl和和I2C.KCl和和NaBr D.KCl和和NaCl8.各组性质的比较中，正确的是（各组性质的比较中，正确的是（ ）A.还原性：还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D.沸点：沸点：F2Cl2Br2I2DD