九年级化学全册 第九单元 综合达标训练卷（A卷）（pdf）（新版）鲁教版.pdf

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1、第七单元 综合达标训练卷金 属时间:4 5分钟 满分:1 0 0分题序一二三四五总分结分人核分人得分Eg?+GL下学化级年九卷试套配书科教验实准标程课育教务义号学 名姓 级班一、选择题( 每小题只有1个正确选项, 每小题2分, 共3 2分)1.国际上推广使用中国的铁锅, 这是因为铁锅( ) 。A.导热性能好B.含碳, 属于混合物C.化学性质活泼D.易使食物中含人体所需的铁元素2.下列现象和做法, 仅涉及物理变化的是( ) 。3.下列物质中属于合金的是( ) 。A.汞B.铜C.锌D.钢4.迄今为止, 全世界产量最高的金属是( ) 。A.铜B.铝C.金D.铁5.下列叙述正确的是( ) 。A.铝是地

2、壳中含量最多的金属元素, 所以人类利用铝比铜和铁早B.日常使用的金属材料, 多数为纯金属C.合金种类远多于纯金属, 合金具有更广泛的用途D.合金的性能与组成它们的纯金属是相同的东方之冠6. 2 0 1 0年上海世博会中国馆 “ 东方之冠” 给人强烈的视觉冲击, 它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于( ) 。A.金属材料B.硅酸盐材料C.复合材料D.有机高分子材料7.将铁丝放置在下列几种环境中, 最容易生锈的是( ) 。A.浸没于植物油中B.置于干燥的空气中C.置于潮湿空气中D.置于真空中8.下列叙述错误的是( ) 。A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多数是

3、固体C.物质的用途完全由其性质决定, 与其他因素无任何关系D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的单 元 突 破9.下列有关铁及其化合物的转化关系中, 不能实现的是( ) 。A.铁在氧气中燃烧, 生成四氧化三铁B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁D.硝酸铁溶液与氯化镁溶液反应生成氯化铁1 0. X、Y、Z三种金属中, 只有Z不能和稀盐酸反应; 将Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) 。A. ZYXB. XZYC. YZXD. YXZ1 1.下表列出几种物质的熔点( 在标准大气压下) , 据此判断以下说法中正确的是( )

4、。物质名称固态水银金铜铁钨固态氢熔点/-3 8. 810 6 410 8 315 3 534 1 0-2 5 9A.铜球掉入铁水中不会熔化B.在-2 5 5时, 氢是固态C.水银温度计可测量-4 0的温度D.用钨制成的灯丝不易熔化1 2.在托盘天平两边各放一只烧杯, 调节至平衡。在两只烧杯中倒入相同质量、 相同质量分数的稀硫酸, 再分别加入质量相等的足量的镁和铁, 反应完毕, 天平的指针( ) 。A.偏向铁一边B.偏向镁一边C.在分度盘中央D.以上都不对1 3. 2. 8g一氧化碳在高温下跟5. 8g某种铁的氧化物完全反应, 这种氧化物是( ) 。A. F e OB. F e2O3C. F e

5、3O4D.无法确定1 4.为验证M g、C u、A g三种金属的活动性强弱, 某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( ) 。1 5.若金属锰(M n) 在金属活动性顺序中位于铝和锌之间, 则下列反应不正确的是( ) 。A.M n +2 HC lM n C l2+H2B.M g +M n S O4M g S O4+M nC.M n +C u(NO3)2M n(NO3)2+C u D. F e +M n S O4F e S O4+M n1 6.“ 金银铜铁锡” 俗称五金。在这五种金属中, 金属活动性最强的是( ) 。A.铁B.金C.银D.铜二、选择题( 每小题有12个正确

6、选项, 每小题3分, 共1 8分)1 7.向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应, 下列情况中可能出现的是( ) 。溶液中有Z n2+、C u2+, 不溶物为C u溶液中有Z n2+、C u2+, 不溶物为Z n溶液中只有Z n2+, 不溶物为Z n溶液中只有Z n2+, 不溶物为Z n、C uA.B.C.D.1 8.某金属单质R, 不能跟稀硫酸发生反应, 但能与硝酸汞溶液发生置换反应, 则R可能是( ) 。A. F eB. P bC. A gD. C u 1 9.不法分子常用金光闪闪的“ 假金元宝” ( 铜锌合金) 蒙骗人们, 下列鉴别方法中错误的是( ) 。A.加盐酸B.测密度C.用火烧D

7、.看颜色2 0.能用于证明锌、 铜、 银的金属活动性顺序的试剂组是( ) 。A.铜、 银、 硝酸锌溶液B.锌、 银、 硝酸铜溶液C.锌、 铜、 稀硫酸、 硝酸银溶液D.锌、 铜、 银、 稀硫酸2 1.将盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平上, 调平, 同时向两烧杯中加入等质量的镁和铁, 如右图所示。若两金属都有剩余, 则从开始反应到不再产生气体为止, 指针偏转的情况是( ) 。A.先偏左后偏右B.先偏右后偏左C.先偏左后至中央D.先偏右后至中央2 2.等质量的锌、 铁、 镁分别放入足量的盐酸中, 下列放出H2的质量与消耗金属质量的关系的图像正确的是( ) 。三、理解与应用( 共3 1分)

8、2 3.(9分) 镁、 铁在日常生活中有较广泛的用途。如:(1) 镁在空气中燃烧时, 能发出耀眼的白光, 可用来制造闪光灯、 照明弹, 其反应的化学方程式为 。(2) 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉, 铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐, 起到补血的作用。写出这个反应的化学方程式: 。(3) 公路上行驶的油罐车尾部常拖有一条铁链, 它能消除车罐内部的静电, 这是利用铁 的性质。2 4.(1 1分) 人类生活离不开金属。(1) 铁是生活中常用的金属。右图是某“ 取暖片” 外包装的图片。该“ 取暖片” 中发热剂主要成分有铁粉、 活性炭、 氯化钠、 水等, 其发热原理是利用

9、铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热, 原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。(2) 应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A. F e和C u S O4溶液 B.M g和M n S O4溶液 C.M n和F e S O4溶液写出F e和C u S O4溶液反应的化学方程式: 。M n、F e、M g、C u四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 2 5.(1 1分) 下图是氧化沉淀法生产复印用的高档F e3O4粉的部分工艺流程简图。铁粉( 含少量氧化铁 )硫酸F e S O4 溶液试剂F e(OH)2沉淀

10、N a2S O4 溶液氧气F e(OH)2沉淀F e(OH)3沉淀N a2S O4 溶液操作YF e(OH)2沉淀F e(OH)3沉淀N a2S O4溶液(1) 试剂和操作Y的名称分别为 、 。(2) 硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 。(3) 往铁粉( 含少量氧化铁) 中加入硫酸, 除铁、 氧化铁与硫酸发生反应外, 一定还发生其他反应。作出这种判断的依据是 。(4) 某铁矿石主要成分为F e3O4, 利用C O将该物质中铁还原出来的化学方程式为 。四、实验与探究( 共8分)2 6.金属铜与浓硝酸、 稀硝酸反应的化学方程式如下:C u+4 HN O3( 浓)C u(N O3)2+2 N O2+

11、2 H2O,3 C u + 8 HN O3( 稀)3 C u(N O3)2+2 N O+4 H2O。工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时, 在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答:(1) 从经济角度来分析, 用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。(2) 请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法, 用化学方程式表示: 。五、分析与计算( 共1 1分)2 7.(5分) 为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量, 甲、 乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理, 分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下( 假设磁铁矿中的杂质不参

12、加反应) :F e3O4+4 C O高温3 F e +4 C O2。( 计算最终结果保留小数点后一位)(1) 甲组同学取该磁铁矿样品1 0g, 与足量的一氧化碳充分反应, 并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中, 溶液的质量增加了5. 5g。请你根据甲组同学的实验数据, 计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2) 乙组同学取该磁铁矿样品1 0g, 与足量的一氧化碳充分反应, 测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据, 计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。2 8.(6分) 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取1 0g该合金经粉碎后放入烧杯中, 再加入9 3. 7

13、g质量分数为2 0%的稀硫酸( 反应后硫酸有剩余) , 反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题。(1) 将合金粉碎的目的是 。(2)1 0g该合金中的铜的质量为 g。(3) 充分反应后产生氢气的质量为多少? 所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?第七单元 综合达标训练卷(A卷)1. D 2. D 3. D 4. D 5. C 6.A 7. C 8. C9. D 1 0. D 1 1. D 1 2. C 1 3. C 1 4. C 1 5. D1 6.A 1 7. C 1 8. D 1 9. D 2 0. B、C 2 1. D2 2. B2 3.(1)2 M g +

14、O2点燃2 M g O(2)F e +2 HC lF e C l2+H2(3) 易导电2 4.(1)水 氧气加速铁粉生锈, 更快地放出热量(2)F e +C u S O4F e S O4+C uM g、M n、F e、C u2 5.(1) 氢氧化钠 过滤(2)3 H2S O4+F e2O3F e2(S O4)3+3 H2O(3) 生成物只有F e S O4一种(4)F e3O4+4 C O高温3 F e +4 C O22 6.(1) 产生等质量的硝酸铜消耗的浓硝酸比稀硝酸多(2)2 C u +O22 C u O;C u O+2 HNO3C u(NO3)2+H2O2 7.解: (1) 设样品中F

15、 e3O4的质量为x。F e3O4+4 C O高温3 F e +4 C O22 3 21 7 6x5. 5g2 3 2x=1 7 65. 5gx=7. 2 5g样品中F e3O4的质量分数为7. 2 5g1 0g1 0 0%=7 2. 5%答: 略。(2) 设样品中杂质的质量为x。F e3O4+4 C O高温3 F e +4 C O22 3 21 6 81 0g -x8g -x2 3 21 0g -x=1 6 88g -xx=2. 7 5g样品中F e3O4的质量分数为1 0g -2. 7 5g1 0g1 0 0%=7 2. 5%答: 略。2 8.(1) 增大反应物间的接触面积, 加快反应速率(2)3. 5(3) 解: 设生成氢气的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y。Z n +H2S O4Z n S O4+H26 51 6 12(1 0-3. 5)gyx6 52=(1 0-3. 5)gx解得x=0. 2g6 51 6 1=(1 0-3. 5)gy解得y=1 6. 1g反应后溶液的质量:9 3. 7g +(1 0-3. 5)g -0. 2g =1 0 0gZ n S O4的质量分数:1 6. 1g1 0 0g1 0 0%=1 6. 1%答: 生成氢气的质量为0. 2g, 所得溶液中硫酸锌的质量分数为1 6. 1%。