九年级化学上册复习要点.ppt

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1、1 1. .化学是在分子原子层次上研究物质的化学是在分子原子层次上研究物质的 以及以及 的科学。的科学。化学是一门以化学是一门以 为基础的科学。为基础的科学。2 2. .物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物质发生质发生物理变化物理变化时，时，没有其他物质生成没有其他物质生成，只有物质，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；矿石粉碎都是物理变化；物质发生物质发生化学变化化学变化时一定时一定一定有其它物质生成，如各种燃烧、二氧化碳使石一定有其它物质生成，如各种燃烧、二氧化

2、碳使石灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。3 3. .化学变化的特征是化学变化的特征是 ；化学变化的；化学变化的实质是实质是 。变化规律变化规律实验实验组成、结构、性质组成、结构、性质有其他物质生成有其他物质生成分子分裂，原子重新组合分子分裂，原子重新组合4 4. .取用固体药品一般用取用固体药品一般用 ， 块状固体可用块状固体可用 ；移取和滴加小量液体用；移取和滴加小量液体用 。5 5. .酒精灯的火焰分酒精灯的火焰分 三部分，给三部分，给物质加热时应用物质加热时应用 ，因为外焰，因为外焰 。6 6. .俄国科学家俄国科学家 发现了元素周期表和元发现了元素周期

3、表和元素周期律；法国化学家素周期律；法国化学家 最早得出了空气最早得出了空气是由是由氮气和氧气氮气和氧气组成的结论。英国科学家组成的结论。英国科学家道尔顿道尔顿和意大利科学家和意大利科学家阿佛加德罗阿佛加德罗提出近代提出近代 。药匙药匙外焰、内焰和焰心外焰、内焰和焰心外焰外焰温度最高温度最高门捷列夫门捷列夫拉瓦锡拉瓦锡原子原子-分子论分子论镊子镊子胶头滴管胶头滴管7 7. .空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气 （约（约 4/54/5），其次是），其次是 ，占，占21%21%（约（约1/51/5），空气中还含有），空气中还含有稀稀 有气体有气体，二氧化碳

4、二氧化碳和和水蒸气水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空等气体和杂质。把石灰水放在空 气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有 二氧化碳。这层白膜是二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙与石灰水中的氢氧化钙 反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式 。8 8. .绿色植物通过光合作用可以吸收绿色植物通过光合作用可以吸收 ，放出，放出 ， 这对维护大气平衡起着重要的作用。这对维护大气平衡起着重要的作用。9 9. .污染空气的物质包括污染空气的物质包括有害气体有害气体和和可吸入颗粒可吸入颗粒两大类，其中

5、两大类，其中 有害气体主要是有害气体主要是_ _ 、 。这些有害气体主要来自于。这些有害气体主要来自于 和和 。78%氧气氧气二氧化碳二氧化碳CO2Ca(OH)2CaCO3H2O二氧化碳二氧化碳氧气氧气矿物燃料的燃烧矿物燃料的燃烧工厂排放的废气工厂排放的废气二氧化硫二氧化硫（SO2）、）、一氧化碳一氧化碳（CO）二氧化氮二氧化氮（NO2）化学反应化学反应化学方程式化学方程式 反应现象反应现象氧氧气气的的化化学学性性质质木炭木炭燃烧燃烧发出白光、放出大量的发出白光、放出大量的热、热、产物产物使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊变浑浊。硫燃烧硫燃烧发出发出蓝紫色蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰（空气中为淡

6、蓝色火焰），放热，产生火焰），放热，产生刺激性气味刺激性气味磷燃烧磷燃烧产生大量产生大量白烟白烟（注意：不是白雾）（注意：不是白雾）铁燃烧铁燃烧火星四射、放热、生成火星四射、放热、生成黑色固体黑色固体小小颗粒颗粒镁燃烧镁燃烧发耀眼白光、放热、生成发耀眼白光、放热、生成白色粉末白色粉末10.10.氧气氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：CO2 CO2点燃点燃SO2SO2点燃点燃4P5O2 4P2O5点燃点燃3Fe4O2Fe3O4点燃点燃2MgO22MgO点燃点燃1111

7、. .检验二氧化碳可用检验二氧化碳可用 ，因为二氧化碳能，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 ，氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用氧化碳三种气可用 。区别二氧化碳和其。区别二氧化碳和其他气体可用他气体可用 。1212. .催化剂能催化剂能改变改变物质的化学物质的化学 ，而本身的，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意：在反应前后都不发生改变。（注意：催化剂要参与化学反应）催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作

8、催化剂（注意：如果不用二氧化锰作催化作催化剂（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）。澄清石灰水澄清石灰水带火星的小木条带火星的小木条燃着的小木条燃着的小木条澄清石灰水澄清石灰水反应速度反应速度质量质量和和化学性化学性质质二氧化锰二氧化锰13.13.氧气氧气的实验室制法有如下三种方法：的实验室制法有如下三种方法：药品药品 化学方程式化学方程式气体的检验气体的检验方法方法1 1氯酸钾和二氯酸钾和二氧化锰氧化锰用带火星的用带火星的木条伸入集木条伸入集气气 ，木，木条条复燃复燃，则，则为氧气为氧气方法方法2 2高锰酸钾高锰酸钾方法方法3 3过

9、氧化氢和过氧化氢和二氧化锰二氧化锰此法最好，此法最好，因为不需加因为不需加热热；产物无产物无污染。污染。瓶口瓶口2KClO3 2KCl3O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2O22H2O2 2H2OO2MnO21414. .电解水时，与电源电解水时，与电源正极正极相连的试管产生相连的试管产生 ，与，与负负极极相连的试管产生相连的试管产生 ，氧气与氢气的体积比为，氧气与氢气的体积比为 （即正氧负氢一比二），化学方程式为（即正氧负氢一比二），化学方程式为 。1515. .电解水实验证明：水是由电解水实验证明：水是由 二种元素二种元素组成的组成的 （属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中

10、（属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中分子可分，而原子不能再分。分子可分，而原子不能再分。1616. .物质分纯净物和混合物。物质分纯净物和混合物。纯净物纯净物是由是由 组成组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含的。对于由分子构成的物质，纯净物只含 ，水、，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。五氧化二磷都是纯净物。混合物混合物是由是由 混合而混合而成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有有 ，不能用一个化学式表示它的全部组成。空，不能用一个化学式表示它的全部组

11、成。空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。混合物。氧气氧气氢气氢气一比二一比二2H2O通电通电2H2O2氢、氧氢、氧化合物化合物一种物质一种物质一种分子一种分子多种物质多种物质多种分子多种分子 1717. .自然界中的水都是混合物，自然界中的水都是混合物，使水得到净化的使水得到净化的方法有方法有 等。等。 常常用来用来吸附吸附除去水中的有色物质和臭味；除去水中的有色物质和臭味； 常用常用于吸附除于吸附除 去悬浮于水中的物质；去悬浮于水中的物质； 用于除去水用于除去水中固体物质；中固体物质； 的净化效果最好。的净化效果最好。 1

12、818. .含有含有较多较多的的 的水是硬的水是硬水水；而；而软水软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和软水可用区别硬水和软水可用 ，加入肥皂水后振荡，加入肥皂水后振荡，泡沫多泡沫多的的是是 ，泡沫少泡沫少的是的是 。 1919. .生活中可通过生活中可通过 的方法来降低水的硬度。的方法来降低水的硬度。实验室则常用实验室则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏的方法来得到较纯净的水，蒸馏 水属水属 。吸附、沉淀、过滤、蒸馏吸附、沉淀、过滤、蒸馏活性炭活性炭明矾明矾过滤过滤蒸馏蒸馏可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物肥皂水肥皂水软水软水硬水硬水煮沸煮沸

13、蒸馏蒸馏纯净物纯净物2020. .爱护水资源一方面是要爱护水资源一方面是要 ，另一方面是要，另一方面是要 。2121. .污染水的主要污染物有：污染水的主要污染物有： （废水、废渣、废（废水、废渣、废气）；气）；任意施用的任意施用的 ； 。2222. .分子是保持物质分子是保持物质 的最小粒子。例如水是由的最小粒子。例如水是由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是 （H H2 2O O）；氧气是由）；氧气是由 构成的，所以保持氧构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是气的化学性质的最小粒子是 （O O2 2）。）。2323. .同种分子性质同种分子

14、性质 ，不同种分子性质，不同种分子性质 ，例，例如水（如水（H H2 2O O）和过氧化氢（）和过氧化氢（H H2 2O O2 2），都是由氢元素和氧元），都是由氢元素和氧元素组成的，但素组成的，但 ，所以它们，所以它们性质不相同性质不相同；二氧化；二氧化碳（碳（COCO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO）都是由碳元素和氧元素组成）都是由碳元素和氧元素组成的，但的，但分子不同分子不同， 。节约用水节约用水防止水体污染防止水体污染工业三废工业三废农药、化肥农药、化肥生活污水生活污水化学性质化学性质水分子水分子氧分子氧分子水分子水分子氧分子氧分子相同相同不相同不相同分子不同分子不同性质不同

15、性质不同2424. .原子是原子是 的最小粒子。化学变化中的最小粒子。化学变化中 的的种类、数目、质量种类、数目、质量都不发生改变。都不发生改变。2525. .分子和原子的主要区别是分子和原子的主要区别是: :在在化学变化化学变化中中 为为原子，而原子原子，而原子 ，只能，只能重新组合重新组合成新的分子和物成新的分子和物质。例如，质。例如，水水通电分解时，发生变化的粒子是通电分解时，发生变化的粒子是 （H H2 2O O），没有发生变化的粒子是），没有发生变化的粒子是 （H H）和）和 （O O），它们重新组合生成），它们重新组合生成 （H H2 2）和）和 （O O2 2）2626. .原子

16、是由原子是由 三种粒子构成的。三种粒子构成的。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。原子中，原子质量主要集中在原子中，原子质量主要集中在 上，上， 不带电不带电，带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是，带负电荷的粒子是 ，因，因原子中原子中 ，整个原子，整个原子 。化学变化中化学变化中原子原子分子可分分子可分不能再分不能再分水分子水分子氢原子氢原子氧原子氧原子氢分子氢分子氧分子氧分子质子、中子和核外电子质子、中子和核外电子原子核原子核中子中子质子质子电子电子质子数质子数=电子数电子数不显电性不显电性2727. .原子里：原

17、子里： ，不一定等于中子，不一定等于中子数；相对原子质量数；相对原子质量= = ；例如，某原子核内；例如，某原子核内有有2626个质子和个质子和3030个中子，则可推知该原子核外有个中子，则可推知该原子核外有 个电个电子，其相对原子质量为子，其相对原子质量为 。2828. .构成物质的基本粒子有构成物质的基本粒子有 三种。例如，三种。例如，水是由水是由 构成的，二氧化碳是由构成的，二氧化碳是由 构成的；构成的；铁是由铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由构成的；金刚石和石墨都是由 构构成的；氯化钠是由成的；氯化钠是由 (Na(Na+ +) )和和 (Cl(Cl- -) )构成的。构成的。2929.

18、 .物质都是由物质都是由 组成的，例如，水（组成的，例如，水（H H2 2O O）是由氢、）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C C6 6H H1212O O6 6）是由碳、）是由碳、氢、氧三种元素组成的。氢、氧三种元素组成的。由由一种元素一种元素组成的物质，可能是组成的物质，可能是 也可能是也可能是 ，但一定不是但一定不是 。由。由二种元素二种元素组成的物质，一定不是组成的物质，一定不是 ，可能是，可能是 ，也可能是，也可能是 。核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数质子数质子数+中子数中子数2626+30=56原子、分子、离子原子、分子、离子

19、水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子铁原子铁原子碳原子碳原子钠离子钠离子氯离子氯离子元素元素单质单质混合物混合物化合物化合物单质单质混合物混合物化合物化合物3030. .决定元素种类的是决定元素种类的是 （即核电荷数），（即核电荷数）， 相同的原子属于相同的原子属于同一种同一种元素。例如，元素。例如，FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3三种粒子都属于三种粒子都属于铁元素铁元素，因为核内，因为核内 相同。相同。3131. .地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是 ，其次是，其次是 ，它们，它们都属于都属于 元素；地壳中含量最多的金属元素是元素；地壳中含量最多的金属元素是 元素；人体中含

20、量最多的金属元素是元素；人体中含量最多的金属元素是 元素。元素。3232. .元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。例如，镁的原子结构示意图为例如，镁的原子结构示意图为由此可知：镁原子核内有由此可知：镁原子核内有 个质子；镁原子核外个质子；镁原子核外有有 电子层；电子层； 镁原子最外层有镁原子最外层有 个电子，易失电个电子，易失电子变为子变为 ；镁属；镁属 元素。元素。质子数质子数质子数质子数质子数质子数氧氧硅硅非金属非金属铝铝钙钙最外层电子数最外层电子数12三个三个2阳离子阳离子金属金属33.记住并会正确书写下列元素符号记住并会正确书写下列元素符号氢氢氦氦碳碳氮氮氧

21、氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌银银钡钡汞汞碘碘溴溴铂铂金金四个铝原子四个铝原子五个磷原子五个磷原子H He C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar KCa Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Br Pt Au 4Al 5P3434. .元素符号的意义有二点：表示元素符号的意义有二点：表示_，表示该元，表示该元素的素的_。如：。如：N N表示表示_，还表示，还表示_；二个氮原子表示为：二个氮原子表示为：_（注意：（注意：N N不能表示氮气，氮气不能表示氮气，氮气的化学式为的化学式为N N2 2）；五个铜原子：）；五个铜原子：_。F

22、eFe表示表示_。 四个铁原子为四个铁原子为_。C C表示表示_。练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，还可表示一种物质的是（还可表示一种物质的是（ ）A. HB.O2C.MgD.2NC一种元素一种元素一个原子一个原子氮元素氮元素一个氮原子一个氮原子2N铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质4Fe5Cu碳元素碳元素,一个碳原子一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等还可表示金刚石、石墨等碳的单质碳的单质35.记住记住下列离子符号的写法下列离子符号的写法氢离子氢离子钠离子钠离子钾离子钾离子银离子

23、银离子镁离子镁离子铜离子铜离子亚铁离亚铁离子子铁离子铁离子锌离子锌离子铝离子铝离子铵根离子铵根离子氯离子氯离子氧离子氧离子硫离子硫离子氢氧根离子氢氧根离子硫酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸根离子四个硝酸根离子四个硝酸根离子 H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ NH4+ Cl O2- S2- OH SO42- CO32- 4NO3-氢气氢气氧气氧气氮气氮气氯气氯气碘碘干冰干冰双氧水双氧水 氧化硅氧化硅氦气氦气氖气氖气金刚石金刚石石墨石墨红磷红磷硫硫铁铁 铜铜生石灰生石灰 氧化铁氧化铁 氧化铝氧化铝硫酸硫酸盐酸盐酸碳酸碳酸硝酸硝酸氢氧氢氧化钠化钠

24、氢氧氢氧化钙化钙食盐食盐氯化氯化钡钡碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠氢钠氯化铁氯化铁 氯化亚氯化亚铁铁36.记住下列物质的化学式记住下列物质的化学式1H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2 SiO2He Ne C C P S Fe Cu CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3 NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2 水水硝酸硝酸银银二氧化碳二氧化碳硫酸铁硫酸铁四氧化三铁四氧化三铁氯化氯化亚铁亚铁二氧化锰二氧化锰硫酸硫酸铜铜二氧化硫二氧化硫碳酸钠碳酸钠五氧化二磷五氧化二磷氯酸钾氯酸钾氧化铝氧化铝高锰酸钾高

25、锰酸钾氧化镁氧化镁锰酸钾锰酸钾二氧化硅二氧化硅硫酸铝硫酸铝H2OCO2Fe3O4MnO2SO2P2O5Al2O3MgOAgNO3Fe2(SO4)3FeCl2CuSO4Na2CO3KClO3KMnO4K2MnO4SiO2Al2(SO4)3记住下列物质的化学式记住下列物质的化学式2记住下列物质的化学式记住下列物质的化学式3 干冰干冰酒精酒精 双氧水双氧水 醋酸醋酸 生石灰生石灰葡萄糖葡萄糖熟（消）石灰熟（消）石灰大理石大理石烧碱、火碱烧碱、火碱石灰石石灰石 苛性钠苛性钠赤铁矿石赤铁矿石纯碱、苏打纯碱、苏打胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾沼气、天然气沼气、天然气碳铵碳铵CO2Na2CO3CaOCa(OH)2Na

26、OHNaOHCuSO45H2OCH4C2H5OHCH3COOHCaCO3CaCO3C6H12O6Fe2O3H2O2NH4HCO33737. .化学式的意义：化学式的意义：宏观意义：宏观意义：_微观意义：微观意义：表示表示_； 表示该物质的表示该物质的_。例如，水的化学式为例如，水的化学式为H H2 2O O，则，则H H2 2O O具有如下四个意义：具有如下四个意义：表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成的；表表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成的；表示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。个氧原子构成的。思考：氨基酸是人体必须

27、的营养物质，丙氨酸是其中的思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为一种，化学式为C C3 3H H7 7O O2 2N N，从它的化学式中你可获得哪些，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。信息？至少写出三条。 答： 1.丙氨酸是一种化合物。丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； 3.一一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为比为3：7：2：1 表示一种物质；表示该物质表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。由哪些元素组成。一个分子一个分子一个分子由哪些

28、原子构成一个分子由哪些原子构成38、不同位置上数字的含义 2NN23H2O5Mg2+3S2-2氮原子氮原子一个氮分子中含有两个氮原子一个氮分子中含有两个氮原子3个水分子个水分子一个水分子中含有一个水分子中含有2个氢原子个氢原子一个镁离子带有两个单位的正电荷一个镁离子带有两个单位的正电荷3个硫离子个硫离子一个硫离子带有两个单位的负电荷一个硫离子带有两个单位的负电荷5个镁离子个镁离子常见元素和根的化合价的记忆方法常见元素和根的化合价的记忆方法钾钾( )钠钠( )银银( )氢氢( )和铵根和铵根( ) ， KNaAgHNH4+均为均为 要记清；要记清；正一正一 氟氟( )氯氯( )氢氧根氢氧根( )

29、，FClOH负一负一还有还有溴溴( )和硝酸根和硝酸根( )。Br_NO3_ 钙钙( )镁镁( )钡钡( )铜铜( )锌锌( )，CaMgBaCuZn正二正二 氧氧( )硫硫( )硫碳根硫碳根( 、 )。OSSO42-CO32_负二负二铁铁( )正二三正二三 铝铝( ) ，Al正三正三负三正五负三正五氮氮( )和磷和磷( )。NP碳碳( )C 正二四正二四硅硅( )Si正四正四，单质元素价为单质元素价为 。零零 化合物里化合化合物里化合价，价， 代数和为代数和为 定其它。定其它。零零Fe 氢正一、氢正一、氧负二氧负二，和零，和零， 金正非负单质零。金正非负单质零。 一价钾钠一价钾钠氯氯氢银，氢

30、银， 二价二价氧氧铜钙镁钡锌，铜钙镁钡锌， 三铝、四硅、五氮磷。三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价，原子团也有价， 负一负一氢氧硝酸根，氢氧硝酸根，负二负二碳酸硫酸根碳酸硫酸根， 还有正一是铵根。还有正一是铵根。4040. .例：求磷酸（例：求磷酸（H H3 3POPO4 4）中，磷元素的化合价，）中，磷元素的化合价，设磷的化合价为设磷的化合价为 ，根据化合价的代数和为零，则，根据化合价的代数和为零，则 39.记住常见元素的化合价记住常见元素的化合价（+13 （2）4 = 0 解得：解得： = +541.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和质量总

31、和 反应后生成的各物质的反应后生成的各物质的质量总和质量总和。其原因是在化学反应。其原因是在化学反应前后：前后：原子的原子的 、原子的、原子的 和和原子的原子的 都没有发都没有发生改变。因此反应物和生成物的生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素的不变，元素的 不变。不变。 42.已知已知6gA物质和若干克物质和若干克B物质恰好完全反应物质恰好完全反应生成生成13gC和和9gD物质，则参加反应的物质，则参加反应的B物质的质量物质的质量为为_g；若有；若有12gA物质参加反应，则生成物质参加反应，则生成D物质物质为为_g。1618等于种类数目质量总质量种类4343. .煤气中加入有特殊臭味的乙硫

32、醇可提示煤气煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为是否泄漏，乙硫醇的化学式为C C2 2H H6 6S S，乙硫醇燃烧，乙硫醇燃烧发生的反应为发生的反应为2C2C2 2H H6 6S S9O9O2 2点燃点燃4CO4CO2 26H6H2 2O O2X2X，则，则X X的化学式为的化学式为_。4444. .某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有物质，由此推断该物质中一定含有 二种二种元素，可能还含有元素，可能还含有_元素。元素。SO2碳、氢碳、氢氧氧4545. .书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以书

33、写化学方程式时要遵守两条原则：必须以 为基础；必须遵循为基础；必须遵循 。4646. .指出下列化学方程式错误的原因，并改正。指出下列化学方程式错误的原因，并改正。客观事实质量守恒定律CO2+CaOH2CaCO3+H2O2H2O 2H2+ O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2H2O2H2+ O2 通电Mg + O2 MgO2 点燃2Mg + O2 2MgO 点燃2Fe+3O2 2Fe2O3 点燃3Fe+2O2 Fe3O4 点燃碳原子的排列方式碳原子的排列方式金刚石

34、金刚石导电性导电性吸附剂吸附剂一氧化碳一氧化碳甲烷甲烷氢气氢气4747. .碳元素的单质有石墨、碳元素的单质有石墨、金刚石金刚石、C C6060等。它们的物理等。它们的物理性质不同，因为构成它们的性质不同，因为构成它们的 不同。不同。 是自然界中是自然界中硬度最大硬度最大的物质，可用于裁划玻璃和的物质，可用于裁划玻璃和作钻探机的钻头；作钻探机的钻头；石墨石墨很软，可用于制造铅笔芯（铅笔很软，可用于制造铅笔芯（铅笔芯不是铅而石墨），石墨具有芯不是铅而石墨），石墨具有优良的优良的 ，常用作，常用作电电极极；木炭和活性炭因为具有；木炭和活性炭因为具有疏松多孔疏松多孔的结构，具有的结构，具有吸附吸附性

35、性，可用作，可用作 ，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附有毒气体。有毒气体。4848. .煤气中毒是指煤气中毒是指 中毒；天然气和沼气的主要中毒；天然气和沼气的主要成分都是成分都是 ，化学式为，化学式为CHCH4 4；未来最理想的燃料是；未来最理想的燃料是 ；这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为：这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为： 2CO 2COO O2 2 2CO2CO2 2 ；CHCH4 42O2O2 2 COCO2 22H2H2 2O O； 2H 2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O 点燃 点燃 点燃49.49.氢气氢气、一氧化碳、碳的

36、化学性质比较（、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性可燃性和和还还原性原性，是还原剂），是还原剂） 物质物质 可燃性可燃性 还原性还原性氢气氢气2H2H2 2O O2 2点燃点燃2H2H2 2O O淡蓝色火焰淡蓝色火焰H H2 2CuO CuO Cu CuH H2 2O O试管壁上出现水珠，试管壁上出现水珠，黑粉变红黑粉变红碳（以碳（以木炭为木炭为例）例）C CO O2 2点燃点燃COCO2 2（充分燃烧）（充分燃烧）2C2CO O2 2点燃点燃2CO2CO（不充分燃烧）（不充分燃烧）C C2CuO 2CuO 高温高温 2Cu2CuCOCO2 2 C CCOCO2 2 高温高温2CO2CO（吸热

37、）（吸热）一氧化一氧化碳碳2CO2COO O2 2点燃点燃2 CO2 CO2 2蓝色火焰蓝色火焰COCOCuO CuO Cu Cu COCO2 23CO3COFeFe2 2O O3 3 高温高温 2Fe2Fe3 CO3 CO2 25050. .二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳不能燃烧二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的也不能支持燃烧且密度比空气的大大。5151. .固态二氧化碳俗称固态二氧化碳俗称_，可用作，可用作致冷剂致冷剂，如冷藏，如冷藏食物和人工降雨。食物和人工降雨。5252. .植物光合作用需要植物光合作用需要_ _ _，在温室里可施用，在温室

38、里可施用二氧化碳，提高农作物产量。二氧化碳，提高农作物产量。5353. .将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成纸花变成_色，因为二氧化碳能与水反应生成色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸碳酸，碳酸能使石蕊试液变红碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为：。化学方程式为： COCO2 2H H2 2O OH H2 2COCO3 3 碳酸不稳定受热易分解：碳酸不稳定受热易分解： H H2 2COCO3 3 CO CO2 2H H2 2O O5454. .二氧化碳能使二氧化碳能使澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊：变浑浊： 化学方程式为：化学方程式

39、为：COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O O实验室常用实验室常用_来检验和鉴别二氧化碳。来检验和鉴别二氧化碳。干冰干冰二氧化碳二氧化碳红红澄清石灰水澄清石灰水5555. .实验室常用实验室常用_与与_反应制取二氧化碳，反应制取二氧化碳，化学反应方程式为化学反应方程式为： CaCOCaCO3 3 2HCl 2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2制取二氧化碳的发生装置与用制取二氧化碳的发生装置与用_取氧气的发取氧气的发生装置相同，收集二氧化碳用生装置相同，收集二氧化碳用_。检验二氧化碳是否集满的方法是：检验二氧化碳是否集满的方

40、法是：将将燃着的小木条燃着的小木条伸到集气伸到集气瓶口瓶口，如果，如果火焰熄灭火焰熄灭，则已经，则已经集满了二氧化碳。集满了二氧化碳。证明某气体是否为二氧化碳的方法是：证明某气体是否为二氧化碳的方法是：将该气体通入将该气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水，如果石灰水，如果石灰水变浑浊变浑浊，则为，则为二氧化碳。二氧化碳。向上排空气向上排空气法法过氧化氢过氧化氢石灰石石灰石稀盐酸稀盐酸5656. .三大化石燃料是指三大化石燃料是指 ，它是都是，它是都是 物，是物，是 能源。它们燃烧时产生大量能源。它们燃烧时产生大量 气气体，是造成体，是造成温室效应温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生的主要原因；它

41、们燃烧时还会产生一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。 二氧二氧化硫、二氧化氮溶于雨水，形成化硫、二氧化氮溶于雨水，形成 。使燃料充分燃烧通常考虑两点：使燃料充分燃烧通常考虑两点：乙醇、氢气是乙醇、氢气是 能源。能源。 是最理想的燃料。是最理想的燃料。节约能源应从两方面着手，一是节约能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率提高能源的利用率，二，二是是开发新的能源开发新的能源，如开发氢能、，如开发氢能、 地地热能、潮汐能等。热能、潮汐能等。煤、石油和天然气煤、石油和天然气混合混合非再生非再生二氧化碳二氧化碳酸雨酸雨可再生可再生氢气氢气太阳能、风能、核

42、能太阳能、风能、核能一是燃烧时要有足够的空气一是燃烧时要有足够的空气二是燃料与空气有足够大的接触二是燃料与空气有足够大的接触面面5757. .我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是_；可用于医疗急救和切割金属的是；可用于医疗急救和切割金属的是_；可在净水器里用于除去水中的杂质的是可在净水器里用于除去水中的

43、杂质的是_；常用于；常用于灭火的是灭火的是_；属于最理想的燃料的是；属于最理想的燃料的是_；具；具有导电性，常用作电极的是有导电性，常用作电极的是_；硬度最大，可用于刻；硬度最大，可用于刻画玻璃的是画玻璃的是_；排放到空气中会形成酸雨的是；排放到空气中会形成酸雨的是_。5858. .在在海水、海水、空气、冰水、空气、冰水、酒精、酒精、二氧化碳、二氧化碳、金刚石、金刚石、铁七种物质中，属于混合物的有铁七种物质中，属于混合物的有_，属，属于纯净物的有于纯净物的有_，属于单质的有，属于单质的有_，属于，属于氧化物的有氧化物的有_，属于有机化合物的有，属于有机化合物的有_。稀有气体稀有气体氧气氧气二氧

44、化碳二氧化碳氢气氢气活性炭活性炭石墨石墨金刚石金刚石二氧化硫二氧化硫5959. .气体发生装置应根据气体发生装置应根据反应类物的状态反应类物的状态和和反应条件反应条件来来确定，收集装置根据确定，收集装置根据气体的密度气体的密度和和水溶性水溶性来确定。常用来确定。常用气体发生装置和收集装置如下气体发生装置和收集装置如下：例如，甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气例如，甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，则制取甲烷的发生装置方法制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选应选_，收集装置应选

45、收集装置应选_，若用若用D图所示的装置收集甲烷，图所示的装置收集甲烷，则甲烷应从则甲烷应从_端进入。端进入。甲甲A或Bb甲 乙6060. .右图是探究物质燃烧条件的实验简图。右图是探究物质燃烧条件的实验简图。现象及分析：（用序号填空）现象及分析：（用序号填空）A.A.不具备可燃性不具备可燃性 B. B.温度没有达到着火点温度没有达到着火点C C.未与氧气接触未与氧气接触 D D.着火点低着火点低热水中的白磷没有燃烧，是因为热水中的白磷没有燃烧，是因为白磷白磷_；铜片上的红磷没有燃烧，是因为铜片上的红磷没有燃烧，是因为红磷红磷_ _ _；而铜片上而铜片上的白磷燃烧，是的白磷燃烧，是因为因为_。结

46、论：燃烧的条件：结论：燃烧的条件：_、_、_ _ _。灭火的原理：灭火的原理：_、_、_ _ _ _ _。C BD要有可燃物要有可燃物可燃物与氧气接触可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点温度达到可燃物的着火点隔绝氧气隔绝氧气隔离或清除可燃物隔离或清除可燃物降低周围温度到着火点以下降低周围温度到着火点以下6161. .三聚氰胺化学式为三聚氰胺化学式为C C3 3N N6 6H H6 6，是一种对人体肾脏有害，是一种对人体肾脏有害的有机物，请回答下列问题：的有机物，请回答下列问题：三聚氰胺由三聚氰胺由_种元素组成。种元素组成。一个三聚氰胺分子中共有一个三聚氰胺分子中共有_个原子。个原子。三聚氰胺

47、中碳、氮三聚氰胺中碳、氮、氢、氢三种元素的质量比为三种元素的质量比为 。三聚氰胺中氮元素的质量分数？三聚氰胺中氮元素的质量分数？三三15(123)：(146)：(16)=6：14：1解：氮的质量分数解：氮的质量分数 =66.7%100126614答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%。6262. .将将12.512.5g g石灰石放入石灰石放入5050g g稀盐酸中（杂质不参加反应稀盐酸中（杂质不参加反应也不溶于水），恰好完全反应，并生成也不溶于水），恰好完全反应，并生成2.242.24L L二氧化碳二氧化碳气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。（二氧化碳的密气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。（二氧化碳的密度为度为1.981.98g g/ /L L） 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80 。 CaCO3的质量分数的质量分数=12.5g 10g1004.4g10gM(CO2) = 44=x100= 801.98g/LX 2.24L= 4.4g解：设石灰石中含碳酸钙的质量为 。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 444.4g