盐类水解的实质和规律.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第三节第三节 第第1 1课时课时 盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律 襄阳八中襄阳八中 刘刘 武武【学习目标】【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质， 得出盐类水解的规律。 【重、难点重、难点】：盐类水解的本质。（俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏打）、苏打） （ Na 2CO3 ） 一、探究盐溶液的酸碱性纯碱纯碱一、探究盐溶液的酸碱性探索探索研究研究一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 一、探究盐溶液的酸碱性一、

2、探究盐溶液的酸碱性 二盐溶液呈现不同酸碱性的原因二盐溶液呈现不同酸碱性的原因跟跟溶液一样，溶液一样， CH3COONa溶液也显溶液也显碱性。碱性。CH3COONa溶液为何也显溶液为何也显碱性呢？碱性呢？二盐溶液呈现不同酸碱性的原因二盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)离子方程式离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因二盐溶液呈现不

3、同酸碱性的原因 请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析 NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O离子方程式离子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：水的电离平衡右移结果：水的电离平衡右移，使使c(H) c(OH)，溶液呈，溶液呈酸性酸性 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl二盐溶液呈现不同酸碱性的原因二盐溶液呈现不同酸碱性的原因 在水溶液中在水溶液中盐盐弱酸阴离子或弱碱阳离弱酸阴离子或弱碱阳离子子与与水水H+ 或或OH-结合生成结合生

4、成的反的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。1.1.定义：定义：三、盐类的水解三、盐类的水解为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子3.实质：实质：4.水解的规律：水解的规律：D 再回到碳酸钠溶液呈再回到碳酸钠溶液呈碱性碱性的原因：碳酸钠溶的原因：碳酸钠溶液呈液呈碱性碱性分两步进行分两步进行第一步是第一步是NaNa2 2COCO3 3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的COCO3 32-2-发生水解：发生水解：H2O OH- + H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：进一步发生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-总结总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。吸热反应。