元素周期律第二课时课件2.ppt

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1、人教版高中化学必修2元素周期律元素周期律元素周期律课堂小结课堂小结元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化由数字的规律性导入新课由数字的规律性导入新课填表格归纳分析填表格归纳分析元素周期律 看数字，找规律看数字，找规律1 , 1 , 2 , 3 , 5 , 8你能说出第你能说出第十十个数是多少吗？个数是多少吗？在元素的世界里，又有哪些在元素的世界里，又有哪些规律呢？规律呢？元素周期律在下表中写出元素周期表前三周期元素在下表中写出元素周期表前三周期元素（1-181-18号）的符号及原子的核外电子号）的符号及原子的核外电子 排布。排布。科学探究科学探究元素周

2、期律原子序原子序数数12元素名元素名称称氢氢氦氦元素符元素符号号电子排电子排布布主要化主要化合价合价+1+2H He 1 2 元素周期律原子原子序数序数345678910元素元素名称名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素元素符号符号电子电子排布排布主要主要化合化合价价+1+2+3+4- 4+5- 3+6- 2+7- 10LiBe B C N O F Ne2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8LiLiLiLiLiLi元素周期律原子原子序数序数1112131415161718元素元素名称名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素元素符号符号电子电子排布排布主要主要化合化合价

3、价+1+2+3+4- 4+5-3+6-2+7-10NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 2 2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8元素周期律对对118号元素的核外电子排布进行研号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？究，是否发现某些规律？元素周期律模 板原子半径的变化原子半径的变化元素周期律原子半径原子半径稀有气体稀有气体非金属非金属金金属属元素周期律元素周期律元素化合价的变化元素化合价的变化元素周期律元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的电子层排随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈布、化合

4、价和半径都呈周期性周期性变化！变化！我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？ 元素周期律金属性金属性Text最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物-氢氧化物氢氧化物的碱性强的碱性强弱弱强强易易强强强强单质与单质与水水(或酸或酸)反应置反应置换出氢换出氢气的难气的难易程度易程度元素周期律 以第三周期元素为研究对象，以第三周期元素为研究对象， 如何通过实验来比较元素如何通过实验来比较

5、元素（钠（钠 镁、铝）镁、铝）的的金属性金属性强弱。强弱。元素周期律实验方案实验方案.在刚才反应在刚才反应后的溶液中后的溶液中都滴都滴12滴滴酚酞酚酞，观察，观察溶液的颜色溶液的颜色钠、镁、铝钠、镁、铝分别与水和分别与水和盐酸反应，盐酸反应，观察反应的观察反应的剧烈程度；剧烈程度；元素周期律2ml2ml水水两滴酚酞两滴酚酞实验一实验一镁条镁条铝条铝条镁或铝镁或铝条条注意注意有无有无气泡气泡及溶及溶液的液的颜色颜色元素周期律Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 镁的金属性比钠镁的金属性比钠弱弱现象现象反应方程式反应方程式结论结论与钠对比与钠对比 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液变粉镁与冷水

6、反应缓慢，滴入酚酞试液变粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色泡，溶液红色加深加深。元素周期律镁片、铝片镁片、铝片各滴一滴管盐酸各滴一滴管盐酸镁与盐酸镁与盐酸 铝与盐铝与盐酸酸实验二实验二元素周期律镁的金属性比铝镁的金属性比铝强强现象现象反应方程式反应方程式结论结论 镁与铝均能与盐酸反应产生泡。但镁与铝均能与盐酸反应产生泡。但 镁反应比铝剧烈。镁反应比铝剧烈。Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2元素周期律元素名称元素名称（符号）（符号） 钠（钠（Na） 镁（镁（Mg） 铝（铝（Al）与水反应与水

7、反应与酸反应与酸反应对应碱的对应碱的 碱性碱性元素的金元素的金属性比较属性比较冷水，冷水， 剧烈剧烈热水，不剧烈热水，不剧烈不反应不反应剧烈剧烈较剧烈较剧烈不剧烈不剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物 NaMgAl (逐渐减弱逐渐减弱)归纳总结归纳总结元素周期律NaMgAl钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱减弱。微观解释微观解释元素周期律.易易单质与氢气单质与氢气反应反应,生

8、成生成气态氢化物气态氢化物的难易程度的难易程度稳定稳定单质与氢气单质与氢气反应，生成反应，生成氢化物的稳氢化物的稳定性定性元素非金属性元素非金属性 强强强强最高价氧化最高价氧化物所对应的物所对应的的水化物的水化物（含氧酸）（含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱元素周期律 比较硅酸(H2SiO4) 、磷酸（H3PO4)、硫酸 （H2SO4）、高氯酸（HClO4）的酸性强弱 四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难 易 四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性 比较实验方案实验方案Si P S Cl非金属性强弱比较非金属性强弱比较312元素周期律元素名元素名称称硅（硅（Si） 磷（磷（P）硫（

9、硫（S）氯（氯（Cl）最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物与与H H2 2反应反应难易难易非金属非金属性比较性比较Cl2O7SO3P2O5SiO2弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸HClO4光照点燃光照点燃高温高温磷蒸气磷蒸气SiH4H2SHClPH3Si P S Cl（逐渐增强逐渐增强）H3PO4H2SO4 H2SiO3科学事实科学事实加热加热元素周期律Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强第三周期第三周期类似于其他周期类似于其他周期元素周期律结论结论同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，随核电荷数的增加，随核电荷数的增加，u元素的元素的金属性减弱金属性减弱，u元素元素非金属性增强非金属性增强。元素周期律元素周期律元素周期律 元素元素的性质随着原子序数的递增的性质随着原子序数的递增 而而周期性周期性的变化。的变化。元素原子核外电子层排布元素原子核外电子层排布周期周期性性变化变化 元素元素原子序数原子序数周期周期元素周期律元素元素周期律周期律非金属性非金属性电子层排布电子层排布原子半径原子半径金属性金属性化合价化合价元素周期律讨论交流讨论交流u由元素周期律的发现你想到由元素周期律的发现你想到了些什么？了些什么？u元素周期律的学习对你今后元素周期律的学习对你今后的学习有哪些帮助？的学习有哪些帮助？