化学：2[1]2《离子反应》课件（2）（新人教版必修1）.ppt

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1、 人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应 思考：下列哪些物质能够导电？ (1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3 回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象 想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质：在

2、水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾)非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等 大试身手：大试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电： 启启 示：示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 5、

3、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。 为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！ NaCl的电离电离方程式电离方程式NaCl Na+Cl-+ 酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-电离时生成的阳离子阳离子全部都是H+的化合物叫酸酸 思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-电离时生成的

4、电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫碱碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫的化合物叫盐盐 3、电离方程式的书写1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号H2+H2SO4 SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl- 学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-