高中化学选修4全册教案.pdf

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1、高中化学选修高中化学选修 4 4 全册教案全册教案#xxxx 新人教版高中化学选修 4 全册教案 1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2 学情分析 1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3

3、重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 4 教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。第 1页 共 18页过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0) 教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0) 学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动 1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学

4、习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动 2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同

5、时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动 3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。第 2页 共 18页【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动 4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节 1：以

6、金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材 36-37 页环节 2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从 NaCl 和 HCl 的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。活动 5【讲授】分析氧化还原反双线桥法： (1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

7、(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数(a，b 为 1 时可省略)口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动 6【讲授】总结氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还第 3页 共 18页活动 7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计 课堂实录第三节氧化还原反应 1 第一学时 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及

8、逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动 1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动 2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原

9、反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原第 4页 共 18页反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动 3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交

10、流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动 4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：环节 1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材 36-37 页环节 2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结

11、论】从 NaCl 和 HCl 的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。活动 5【讲授】分析氧化还原反双线桥法： (1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数第 5页 共 18页 b每个原子得失电子数(a，b 为 1 时可省略)口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动 6【讲授】总结氧化还原反应 1.特征、

12、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动 7【作业】课后作业完成学案上习题。 #xxxx 新人教版高中化学选修 4 全册教案 2一、教学分析 (一)、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修 1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本

13、概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。第 6页 共 18页 (二)、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应

14、，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标 (一)、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念; 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 (二)、过程与方法： 1、

15、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法; 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识; 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 (三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点

16、：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。第 7页 共 18页教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图思考与交流分组讨论思考、讨论讨论、归纳练习、归纳、总结六、教学过程： 第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入复习引入: 【思考 1】 ：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

17、【思考 2】 ：这四种基本反应类型分类的依据是什么?【思考 3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型? 独立思考，回忆所学知识;动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流 1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所第 8页 共 18页学知识;动手写方程式【思考、回顾】H2 还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出

18、氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究 1】 ：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价思考标化合价，思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础【思考与交流 2】请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思考】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 =

19、 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl是不是氧化还原反应，为什么?练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。第 9页 共 18页从电子转移认识氧化还原反应【问题探究 2】 ：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材 36 页)教师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以 NaCl、HCl 为例，从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧

20、化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究 3】 ： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?练习判断下列哪些是氧化还原反应? Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+C

21、uSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.第 10页 共 18页分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、下列叙述正确的是( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2、选做题 1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原

22、 D.以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材 P38,1、5、6 2、课外同步练习 1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用

23、的几个具体事例，讨论并交流你对氧第 11页 共 18页化还原反应的认识。 整理记录知识点规律：高、失、氧;降、得、还记录思考培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应(第一课时) 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 #xxxx 新人教版高中化学选修 4 全册教案 3 三维目标知识与技能 1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反

24、应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法 1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点第 12页 共 18页探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点氧化还原反应的特征 教学准备多媒体课件、投影仪 教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约 50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命

25、、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流(学生填写此表)。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2 跟 O2 结合生成 H2O 的过程称为 H2 的氧化反应 CuO 跟 H2 反应失去 O 的过程，称

26、为 CuO 的还原反应得氧、失氧的角度是第 13页 共 18页 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论 板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2O3=4Al

27、+3O22H2O2=2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+师：CuO+H2=Cu+H2O 1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么? 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合第 14页 共 18页价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么? 课堂小结

28、上述合作探究讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应 1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 2.两类标准： (1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。 (2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质? 2

29、NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O第 15页 共 18页MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列各说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原

30、反应 3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( ) A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S #xxxx 新人教版高中化学选修 4 全册教案 4乙醇的消去反应实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂酒精与浓硫酸体

31、积比为何要为 13?第 16页 共 18页因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用 98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以 13 为宜。为何要将温度迅速升高到 170?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在 170的温度下主要生成乙烯和水，而在 140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 补充 如果此反应只加热到 140又会怎样?回答 生成另一种物质乙醚。消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而生成不饱和(含双键或三

32、键)化合物的反应。 #xxxx 新人教版高中化学选修 4 全册教案 5一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点 78;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O; 结构式： b.结构简式：xxxxH 或 C2H5OH二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应无水乙醇与 Na 的反应比起水跟 Na 的反应要缓和得多;反应过程中有气体放出，经检验确认为 H2。在乙醇与 Na 反应的过程中，羟基处的 OH 键断裂，Na 原子替换了 H 原子，生成乙醇钠 xxxxNa 和 H2。化学

33、方程式：2xxxxH+2Na2xxxxNa+H2，取代反应。为什么乙醇跟 Na 的反应没有水跟 Na 的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个 H 原子被乙基所取代后的产物。由于乙基 CH3CH2的影响，使 OH 键的极性减弱，即：使羟基OH 上的 H 原子的活第 17页 共 18页性减弱，没有 H2O 分子里的 H 原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a. 燃烧 b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子水在此反应中

34、，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂酒精与浓硫酸体积比为何要为 13?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用 98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以 13 为宜。为何要将温度迅速升高到 170?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在 170的温度下主要生成乙烯和水，而在 140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 补充 如果此反应只加热到 140又会怎样?回答 生成另一种物质乙醚。消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。第 18页 共 18页