化学键（第2课时）.ppt

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1、思考与交流思考与交流分析分析H和和Cl的原子结构，你认为的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠是一样的的形成与氯化钠是一样的吗？吗？分析氯化氢的形成过程共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用，叫做成的相互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素(AlCl3除外除外)二、共价键 分子分子用电子式表示的分子用电子式表

2、示的分子 H H2 2 N N2 2 H H2 2O O CO CO2 2 CH CH4 4【注意】用电子式表示共价键时要注意：【注意】用电子式表示共价键时要注意：由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写电子式时，电子式中没有此写电子式时，电子式中没有“”、“”、“ ”等符号。等符号。练习：用电子式表示下列物质练习：用电子式表示下列物质CO2、NH3、CH4、N2在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子，表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：所以共价分子亦可表现为：O C O2、用电子式表示共价键的形成过程、用电子式表示共

3、价键的形成过程Cl2：HCl：【学与问【学与问】你能用电子式表示你能用电子式表示H2O分子和分子和CO2分分子的形成过程吗？子的形成过程吗？2 H O H O H C O O C O 2 Cl ：H Cl ：H （1 1）共价化合物：）共价化合物：以共价键形成的化合以共价键形成的化合物称为共价化合物。物称为共价化合物。不同种非金属元素组成的化合物（除铵盐）不同种非金属元素组成的化合物（除铵盐）一般是共价化合物一般是共价化合物如：如：H2O、HF、HNO3 、 CO2 、 CCl4（2 2）非金属单质：如）非金属单质：如: :N2 、 H2 、 O23、共价键的存在、共价键的存在（3 3）离子化

4、合物：如：）离子化合物：如：NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2注意：在离子化合物中一定有离子键，也可能有注意：在离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，而在共价化合物中不可能有离子键。共价键，而在共价化合物中不可能有离子键。幻幻灯片灯片 12由离子键构成的化合物叫做离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物含有共价键的化合物就含有共价键的化合物就一定一定是共价化合是共价化合物吗物吗 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。 HNa O 过氧化钠晶体中，过

5、氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。幻灯片幻灯片 9O：O： ：Na Na 2-如如:NaOH Na2O2离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物与共价化合物有什么区别？ 离子键离子键 共价键共价键 概念概念 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键的条成键的条件件带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作用之间的相互作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用一般为活泼金属和一般为活泼金属和活泼非金属元素活泼非金属元素一

6、般为非金属元一般为非金属元素素阴、阳离子阴、阳离子原子原子发生电子的得失发生电子的得失通过共用电子对形成通过共用电子对形成思考思考HClHCl中，为什么中，为什么H H显显+1+1价价 ，为什么，为什么ClCl显显-1-1价价? ? . Cl ：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共用电子对偏向一方原子的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共用电子对不偏

7、向一方原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键正中央正中央H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？非极性键非极性键极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子4、共价键的类型、共价键的类型 同种元素的原子同种元素的原子之间形成的共价键一定之间形成的共价键一定是是非极性键非极性键； 不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成的共价键一之间形成的共价键一定是定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：定义：原子之间通过共用电子对所形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：

8、共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：同种或成键元素：同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物不一定是共价化合物二、小结二、小结非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键5、化学键（1）是存在于分子内部的强烈作用）是存在于分子内部的强烈作用（2 2）化合物与化学键的关系）化合物与化学键的关系在离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键。在离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键。在共价化合物中不可能有离子键。在共价化合物中不可能有离

9、子键。稀有气体单质都是单原子分子，不含化学稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。键。（3 3）化学反应的本质是：）化学反应的本质是：从从宏观上讲：宏观上讲：从微观上讲：从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。有新物质生成。1、下列物质中存在非极性键的是（、下列物质中存在非极性键的是（ ）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH3 A2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含

10、离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 AD练习：练习：3、下列物质中含有共价键的离子化合物是、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2 A4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化合物为离子化合物6、用电子式写出下列物质的形成过程、用电子式写出下列物质的

11、形成过程1、CO2 2、Br2 3、KBr 4、Na2O 5、判断、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2物质中分别存在哪些类型的化学键物质中分别存在哪些类型的化学键2.核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒（1）“10电子电子”的微粒的微粒分子分子离子离子一核一核10电子电子NeN3-、O2-、F-、 Na+、Mg2+、Al3+二核二核10电子电子HFOH-三核三核10电子电子H2ONH四核四核10电子电子NH3H3O+五核五核10电子电子CH4NH-2+ +4 4（2）“18电子电子”的微粒的微粒分子分子 离子离子一核一核18电子电子 Ar K+、Ca2+、Cl-、S

12、2-二核二核18电子电子F2、HClHS-、O三核三核18电子电子H2S四核四核18电子电子PH3、H2O2、NH2F五核五核18电子电子 SiH4、CH3F、NH2OH六核六核18电子电子CH3OH其他微粒其他微粒C2H6、CH3NH2N2H 、N2H 2-2+52+2+6 6 （3）其他等电子数的微粒）其他等电子数的微粒 “14电子电子”的微粒：的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子电子”的微粒：的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2 （4）质子数及核外电子总数均相等的粒子）质子数及核外电子总数均相等的粒子 Na+、NH 、H3O+ HS-、Cl- F-、OH-、NH N2、CO、C2H2+4- -2 2