第三节第一课时.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应化还原反应 。问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类型中的哪属于四大基本反应类型中的哪一种一种? ?得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原问题三问题三请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析

2、FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。化还原反应。氧化反应和还原反应同氧化反应和还原反应同时发生！时发生！

3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？化合价有无变化，变化有何规律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOH H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2点燃点燃氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低CO+ C

4、uO=Cu+COCO+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4+2 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低0 0 +2-20 0 +2-22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃从化合价升降的角度来分析：从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+

5、H2 2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合价降低，化合价降低，点燃点燃从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反

6、应非氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + CuZn + 2HCl =Z

7、nClZn + 2HCl =ZnCl2 2 + H + H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1 -1-1-1-1是是是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应-1-1-2-20 0NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O-1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，

8、还原反应不是不是是是2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价升化合价升化合价降化合价降特征特征1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 B.CaCOB.CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2C.NaC.Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgClD.Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 高温高温D

9、D2.2.属于氧化还原反应属于氧化还原反应, ,并且属于置换反应的离子方程式并且属于置换反应的离子方程式是是( ) ( ) A ACaCOCaCO3 32H2H+ + = Ca = Ca2+2+COCO2 2H H2 2O OB B2Fe2Fe2+2+ClCl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Cl2Cl- -C CHCOHCO3 3- -H H+ + = CO= CO2 2H H2 2O OD D2Na2Na2H2H2 2O = 2NaO = 2Na+ +2OH2OH - -H H2 2D D3.3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（的是（ ）A. CuO Cu B. NaCl HClA. CuO Cu B. NaCl HClC. C COC. C CO2 2 D. FeCl D. FeCl2 2 FeCl FeCl3 3A A4.4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（素（ ）A.A.一定被氧化一定被氧化B.B.一定被还原一定被还原C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.D.化合价降为零化合价降为零C C 一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。 如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。