期末复习指导（二）第二部分：化学实验基本操作.doc

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1、第 1 页,共 3 页新教材知识分块探究新教材知识分块探究(二二)苏教版新教材化学 1第二部分：化学实验基本操作第二部分：化学实验基本操作1物质的分离和提纯方法2常见物质离子的检验3物质的量浓度溶液的配制1物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法 常见的几种方法列表比较如下： 方法适用范围主要仪器注意事项过滤固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台 （带铁圈） 、滤纸 等要一贴二低三靠； 洗涤沉淀再过滤器中进行； 定量实验的过滤要无损耗。结晶混合物中各组分在溶 剂中的溶解度随温度 的变化有不同变化的 物质的分离烧杯、过滤器等对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是 先配制较高温度的饱和

2、溶液，然后降温结晶；如 KNO3 对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采 取蒸发溶剂结晶；如 NaCl 结晶后过滤分离出晶体。分液两种互不相溶的液体 的分离分液漏斗（圆锥 型） 、铁架台、烧 杯等上层液体从分液漏斗的上口倒出； 下层液体从分液漏斗的下管放出； 分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不 相容的溶剂中的溶解 度的不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液 中提取出来的分离分液漏斗、烧杯、 铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂不反应、不互溶；与溶质 不反应；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶 解度；两溶剂密度差别要大。 萃取后一般要进行分液； 萃取后得到的仍是溶液

3、，一般是再通过分馏的方法 进一步的分离。蒸馏利用沸点的不同分离 互溶液体的混合物蒸馏烧瓶、水冷 凝管、牛角管、 锥形瓶、温度计、 铁架台、石棉网、 酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处； 水冷凝管的水流向是逆流； 一般要加碎瓷片防止爆沸； 实验中烧瓶不可蒸干。2常见物质离子的检验常见物质离子的检验 常见离子的检验列表如下： 离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀 HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀 HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgI

4、SO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀 HCl 和品红溶液有刺激性的气体产生并使 品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2ONO3-Cu 和浓 H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCO32稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气CO32- + 2H+ = H2O +CO2二、化学实 验基本操作第 2 页,共 3 页-体CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸 盐有白色沉淀B

5、a2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量 沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH 溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状 沉淀，再加 NaOH 溶液沉 淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH 溶液或 KSCN 溶液有红褐色沉淀或溶液呈血 红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色） Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色) Fe2+NaOH 溶液氯水和 KSCN 溶液生成白色沉淀，在空气 中迅速变为灰绿色，最后 变

6、为红褐色沉淀。 先加 KSCN 溶液无明显 现象，再加氯水溶液呈血 红色。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-， Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀 HCl 或可溶性的氯 化物，稀 HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH 溶液加热用湿润的红色石蕊试 纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透过蓝色钴玻

7、璃观察火焰 是紫色3物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。 容量瓶使用时应注意： 使用前要检漏； 有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品； 容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线； 容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠 倒，不漏水，再将塞子旋转 180 度，再重复操作一次，如不漏即可。 （2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。 定容时应：加水离刻度线 12cm 时，改用胶头

8、滴管加水至刻度线。 （3）误差分析：（以配制 NaOH 为例）根据公式：C=n/V=m/(MV) 可能导致变化的量可能引误差的操作起溶质质量（m）溶液体积（v）物质的量浓度的变 化（c） 1容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水 2药品因时间长而变质 3称量时间过长或用滤纸称药品 4向容量瓶移液时有少量液体溅出 5未洗涤烧杯和玻璃棒 6未将溶液冷却 7定容时加水过多，用胶头滴管吸出 8定容时仰视刻度线 9定容时俯视刻度线 10定容摇匀后液面下降又加水 11定容摇匀后液面下降不加水 12称量时右物左码又使用了游码 13称量时砝码有残缺第 3 页,共 3 页14称量时砝码有油污或生锈巩固练习巩固练习：1现有

9、酚酞试液，能否鉴别出相同浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，若能，请写出实验步 骤及实验现象。若不能，说明理由。 2某粗食盐中有 Na2SO4、MgCl2、泥沙等杂质，请设计方案提纯食盐。写出实验步骤及相应的离子方 程式。 3有 100 克 KCl 和 KNO3的混合物，其中含 KCl 的质量分数为 10，请通过计算设计方案提纯 KNO3.已知有下列溶解度： 4实验室配制 500ml 0.2molL1的 FeSO4溶液，实际操作有：在天平上称量一定量的绿矾 （FeSO47H2O） ，放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入 500ml 容量瓶中；继续向容量瓶中 加水离刻度线 12cm 处

10、，改用胶头滴管加水至刻度线；将烧杯和玻璃棒洗涤 23 次，并将每次洗涤液 也转入容量瓶；将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白： （1）称量绿矾的质量是 ； （2）正确的操作顺序是 ； （3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度 ； （4）本实验用到的基本仪器有 ； （5）若没有操作，结果会使溶液浓度 ； （6）在进行操作时，不慎将液体溅出，则处理的方法是 。参考答案： 1能。取三支洁净的试管，分别取三种待测液，再分别滴加 12 滴酚酞试液，出现红色的原取试液 是氢氧化钠溶液；另取另两种试液，分别滴加到显红色的试管中，若红色褪去，则所滴加的试液是稀盐酸， 没有明显现象的试液是食盐水。 2方案：将粗食

11、盐用水溶解，过滤。 向的滤液，加过量的氯化钡溶液，过滤。 向的滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤。 向的滤液中加过量碳酸钠溶液，过滤。 向的滤液中加过量的稀盐酸，充分反应。 将反应后的溶液加热蒸发结晶，得到的固体为纯的食盐。 3根据溶解度的数据可计算得到：在 100时用 39.5 克水就可以制成 KNO3的饱和溶液，而 KCl 是 未饱和的。在 10 时溶液中只有 7.5 克 KNO3留下，而 KCl 还是未达到饱和。因此可根据这些来设计方案。 方案略。 4 （1）27.8g；（2）；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做实验。温度 溶解度1005010KCl60 克50 克40 克 KNO3 240 克80 克20 克