金属活动性顺序表的应用(上课).ppt

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1、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性越强。越强。1、金属跟、金属跟 酸的反应酸的反应活泼金属活泼金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 （1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。中的氢。 （2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性）金属跟硝酸起反应时，由于硝

2、酸的氧化性很强，一般不生成氢气而生成水。很强，一般不生成氢气而生成水。 （3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快，）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快，金属的活动性越强。金属的活动性越强。 （1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们与盐溶液的反应比较复杂。与盐溶液的反应比较复杂。“前前”金属金属+“

3、后溶后溶”盐盐 新盐新盐+新金属新金属 一般来说，发生置换反应时，一般来说，发生置换反应时，金属活动性差异越大，越易进行；金属活动性差异越大，越易进行；若把若把Fe投入到投入到AgNO3,Cu(NO3)2混合溶液中，置换出金属的先后混合溶液中，置换出金属的先后顺序是顺序是Ag、Cu。一一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。生成的

4、盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4( )A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二二反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H

5、2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是(

6、)硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：设金属：

7、设金属R原子量为原子量为A，化合价为，化合价为 +m，与足量盐酸反，与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X；则：则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克克X = 克克mA产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量 = 金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。以此比值做为基础，进行判断。导出：导出：例：例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多

8、到少的顺序如何？解析：解析：金属金属 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3比值：比值：结论：结论： 产生等体积产生等体积H2，金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值-（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属，金属原子量金属原子量（比值小）（比值小）,产生的氢气多产生的氢气多.化合价绝对值化合价绝对值mNa mMg m Al练习练习4：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：在相同的条件下，放出氢气的

9、质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习5：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：答案：(）C返回主要应用返回主要应用二二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可

10、溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3返回主要应用返回主要应用C C三、三、 判断金属跟混合盐溶

11、液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越后面：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A. FeB B. CuC C. Ag

12、（）C CD D练习练习9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）D D. ZnCl2 , FeCl2 某化学兴趣小组设计验证某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属的金属活动性五种方案，每种方案所需试剂如下：活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： Fe、CuSO4溶液、溶液、Ag FeClFeCl2 2溶液、溶液、Cu,AgNOCu,AgNO3 3溶液溶液 Fe, Cu, AgNO Fe, Cu,

13、AgNO3 3溶液溶液 Fe,CuFe,Cu, ,稀盐酸，稀盐酸，AgNOAgNO3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu，AgAg。你认为可行的方案是你认为可行的方案是 （填序号）（填序号） Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe CuAg +CuSO4 不反应不反应 Cu AgFe Cu AgCu + FeCl2 不反应不反应 Fe CuCu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag Cu AgFe Cu Ag Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag无法比较无法比较Fe

14、+2HCl=FeCl2+H2FeCuCu+2HCl不反应不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuAgFeCuAgCu+FeSOCu+FeSO4 4 不反应不反应 Ag+FeSOAg+FeSO4 4 不反应不反应 无法比较无法比较 1、将锌片和铜片同时放入盛有、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸。（加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质）若无气体产生，则固体物质中肯定有中肯定有_；（；（2）若有气体产生，则固体物）若有气体产生，则固体物质是质是_，滤液中的金属阳离子是，滤液中

15、的金属阳离子是_。Ag Zn Cu AgZn2+ 2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系：及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：的顺序是：_I2Br2Cl2 根据金属活动性顺序，下列反应能根据金属活动性顺序，下列反应能发生的是（发生的是（ ）。）。A 银和稀硫酸溶液银和稀硫酸溶液 B 铁和硫酸铜溶

16、液铁和硫酸铜溶液C 银和氯化亚铁溶液银和氯化亚铁溶液 D 铜和稀硫酸溶液铜和稀硫酸溶液 有甲、乙、丙、丁四种金属，各取大小相同的一块，同有甲、乙、丙、丁四种金属，各取大小相同的一块，同完全相同的稀硫酸反应，观察完全相同的稀硫酸反应，观察30s30s内生成的氢气体积如下表：内生成的氢气体积如下表：甲乙丙丁（越多，氢气越多）甲乙丙丁（越多，氢气越多）+ + + + + + +四种金属与酸反应由快到慢顺序四种金属与酸反应由快到慢顺序:( ):( ) 2. 2.假设这四种金属分别是镁铁锌铝的假设这四种金属分别是镁铁锌铝的 一一种种, ,那么丁可能是那么丁可能是( (）。）。将质量相同的两种金属和同时放

17、进两将质量相同的两种金属和同时放进两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应情况如图反应情况如图(A、B在生成物中为在生成物中为+2价）请写出不少于价）请写出不少于三个正确结论：三个正确结论：反应时间反应时间/s生成氢气质量生成氢气质量/gAB在含有在含有H2SO4的的CuSO4溶液里加入一定量的溶液里加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则说铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则说法正确的有（法正确的有（ ）A 溶液一定有溶液一定有FeSO4 B 溶液一定无溶液一定无CuSO4C 固体一定无固体一定无Cu D 固体一定无固体一定无Fe如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有液的烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有（ ）色物质析出，写出有关化学方程式为：）色物质析出，写出有关化学方程式为：( ),若溶液体积变化若溶液体积变化忽略不记忽略不记,则塑料小球浸入液体的体积跟原来相则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比比(）。）。