高一必修2化学第一章第三节化学键课件.ppt

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1、HuaxuejianHuaxuejian 4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.1.离子键的形成原因是什么？离子键的形成原因是什么？3.3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么? ?2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？答：答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是答：是阴、阳离子阴、阳离子。答：阴、阳离子的答：阴、阳离子的静电作用静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。答：答：活泼金属

2、活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容元素之间容易形成。易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金属金属卤素卤素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。一一. .离子键离子键：课堂练习练习练习1. 1. 下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两

3、个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( ( D D ) )练习练习2. 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414( ( C )C )原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离

4、子化合物： Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( ( A )A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：练习练习2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离

5、子化合物的形成过程： (1)(1)CaO CaO (2)Na (2)Na2 2O O (3)CaCl (3)CaCl2 2本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例分析氯化氢的形成过程 原子之间通过原子之间通过共用电子对

6、共用电子对的相互作用所形成的化学键，的相互作用所形成的化学键，叫做叫做共价键共价键。通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。共 价 键定义：定义： 原子间通过原子间通过共用电子共用电子所形成的化学键所形成的化学键叫做共价键。叫做共价键。成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：形成条件：形成条件：成

7、键结果：成键结果：共价化合物：共价化合物：键的种类键的种类：共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等非非极性键及极性键极性键及极性键非金属元素原子间相互作非金属元素原子间相互作用用形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化

8、学键，叫做做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：非极性共价键：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）知识拓展极性共价键：极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对偏移偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原

9、子电荷分布不均匀，一个带键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正电正电荷，为正极，另一个带荷，为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键【说明】【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物共价化合物只含有只

10、含有共价键；共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。v离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；v共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。