第一节金属的化学性质第1课时.ppt

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1、主要金属材料发展青铜器青铜器五千年前五千年前铁器铁器三千年前三千年前铝合金铝合金20世纪世纪约约6000年前年前约约3000年前年前约约200年前年前思考题（思考题（0606年上海综合）：金属是一种重要的材料，人类的生活年上海综合）：金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。和生产都离不开金属。从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于用的大致年限，之所以有先后，主要取决于K KCaCaNaNaMgMgAl

2、AlZnZnFeFeSnSnPb(H)Pb(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAuA A金属的导电性强弱金属的导电性强弱B B金属在地壳中的含量多少金属在地壳中的含量多少C C金属的化合价高低金属的化合价高低D D金属的活动性大小金属的活动性大小铝制品和铁制品为何受到广泛的使用？铝制品和铁制品为何受到广泛的使用？第一课时第一课时金属与非金属的反应金属与非金属的反应一、金属的物理通性一、金属的物理通性: :不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。 二、金属常见化学性质。二、金属常见化学性质。金属有哪些化学金属有哪些化学性质呢性质呢? ?观察图观察图3-2，小组讨论完成学案上的表格，

3、小组讨论完成学案上的表格2及及小结小结实验反应规律化学方程式和离子方程式还原剂图1图2图3图42Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属金属 + + O O2 2金属氧化物金属氧化物排在排在H H前的金属前的金属+ +酸酸盐盐+H2金属金属+ +盐溶液盐溶液新金属新金属+新盐溶液新盐溶液二、金属常见化学性质二、金属常见化学性质Cu+2Ag+Cu2+2Ag 同图同图1 1Mg+2H+Mg2+H22Al+3Cu2+2Al3+3Cu MgAlCuMg一起来认识两种比较特殊的金属一起来认识两种比

4、较特殊的金属钠钠 铝铝 请观察钠的请观察钠的存放有什么存放有什么特殊？特殊？保存在煤油里保存在煤油里 用小刀切开用小刀切开一小块钠，一小块钠，观察断面有观察断面有什么变化？什么变化？实验实验： 用用滤纸滤纸吸干钠块表吸干钠块表面的煤油，面的煤油，放在干燥洁放在干燥洁净的石棉网净的石棉网上，加热。上，加热。现象现象：切开的光亮的金属切开的光亮的金属断面断面很快地很快地变暗变暗。4Na+O2=2Na2O（常温下）（常温下）、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应（白色固体）（白色固体）过氧化钠过氧化钠2Na+O2=Na2O2点燃点燃（淡黄色固体）（淡黄色固体）1钠受热后熔化成光亮的小球，钠受热后熔化成光亮

5、的小球，在空气中燃烧，发出黄色的火在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。焰，生成淡黄色固体。2 观察铝箔的表面观察铝箔的表面 把一小块铝箔把一小块铝箔在酒精灯上加热在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动至熔化，轻轻晃动科学探究：科学探究：P48：铝的表面形成一致铝的表面形成一致密的氧化膜，阻止密的氧化膜，阻止l继续被氧继续被氧化。化。受氧化膜的影响，熔化后受氧化膜的影响，熔化后的液铝不会滴落的液铝不会滴落Al+3OAl+3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3（常温下也反应）（常温下也反应）铝与氧气的反应铝与氧气的反应小结 金属元素原子的最外层电子数金属元素原子的最外层电子数少，少，容易容易失失去电子去电子，单质表现出，单质表现出还原性。还原性。 金属单质在反应中只作还原剂。金属单质在反应中只作还原剂。 金属除了容易与氧气反应外，还能被氯气、金属除了容易与氧气反应外，还能被氯气、硫具有氧化性的物质氧化硫具有氧化性的物质氧化同步学案P64 练习 1、可推断金属钠常温下与煤油不反应，你的理由是 。可推断金属钠与煤油的密度大小比较关系为_ 因为钠保存在煤油中因为钠保存在煤油中（煤油）钠）(课后作业 1、课本P53 2、3、4（做在书上） 2、同步学案P62-64