112化学实验基本方法(第二课时)(1).ppt

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1、1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2课时课时二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的

2、物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不减、易分。不增：不引入新的杂质。不减：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离： 混合物的提纯：学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用

3、学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。价值。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发复习回顾：过滤过滤：蒸发蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。质与溶剂。如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯(请同学们阅读请同学们阅读P5实验实验11，找出粗，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶

4、体粗盐的提纯：粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。n蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，断搅拌溶液，当容器内余少量液体当容器内余少量液体时，停止加热，利用时，停止加热，利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。中。 过滤过滤：将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。玻璃棒倒入过滤器中过滤。若若滤液浑浊，再过滤一次。滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水粗盐逐渐溶

5、解而减少，食盐水略显浑浊。略显浑浊。 溶解：称取约溶解：称取约4g的粗盐加的粗盐加到约到约12g水中，用玻璃棒轻轻水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现现 象象 步步 骤骤问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？离子的检验离子的检验利用化学反应，根据特定的利用化学反应，根据特定的实验现象确认其是否存在。实验现象确认其是否存在。1、SO42-的检验的检验Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClH2SO4+

6、BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O写出下列反应方程式：硫酸钠、硫酸、碳酸钠写出下列反应方程式：硫酸钠、硫酸、碳酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应溶液分别与氯化钡溶液反应写出下列反应方程式：碳酸钡、碳酸钙分别与写出下列反应方程式：碳酸钡、碳酸钙分别与稀盐酸反应稀盐酸反应硫酸及可溶性硫酸盐检验硫酸及可溶性硫酸盐检验+盐酸盐酸 +BaCl2 BaSO4（白色沉淀）（白色沉淀）1、SO42-的检验的检验Na2SO4 = 2Na+ + SO42-H2SO4 = 2H+

7、+ SO42-盐酸起何作用盐酸起何作用?排除排除Ag+、CO32-等的干扰等的干扰2、Cl-的检验的检验写出下列反应方程式：氯化钠、稀盐酸、碳酸写出下列反应方程式：氯化钠、稀盐酸、碳酸钠溶液分别与硝酸银溶液反应钠溶液分别与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3写出下列反应方程式：碳酸银与稀硝酸反应写出下列反应方程式：碳酸银与稀硝酸反应Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3+ CO2+H2O 可溶性氯化物的检验可溶性氯化物的检验+HNO3+AgNO3 AgC

8、l（白色沉淀）（白色沉淀） 2、Cl-的检验的检验硝酸起何作用硝酸起何作用?排除排除CO32-等的干扰等的干扰思考思考: :粗盐中粗盐中含有含有的的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸、硫酸盐如何除去盐如何除去? ?CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl思考与交流如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质思考与交流思考与交流（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

9、其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 要想将某离子除要想将某离子除净必须加入稍过净必须加入稍过量的除杂试剂量的除杂试剂加入加入BaCl2溶液将引入溶液将引入Ba2+离子离子加入加入NaOH溶液将引入溶液将引入OH-离子离子加入加入Na2CO3溶液将引入溶液将引入CO32-离子离子可用可用Na2CO3溶液除去溶液除去可用稀盐酸除去可用稀盐酸除去加入试剂的正确顺序为加入试剂的正确顺序为BaCl2 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液过滤后加过滤后加稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液1、NaOH、BaCl2 、Na2CO3、HCl2、BaCl2 、NaOH、Na2CO3、H

10、Cl3、BaCl2 、Na2CO3、NaOH、HCl关键：关键： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐溶液后面，稀盐酸在最后。酸在最后。NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCOCaCO3 3BaCOB

11、aCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl适量盐酸适量盐酸粗粗盐盐思考与交流思考与交流（3）如何检验你所加的试剂是否足量或杂质是）如何检验你所加的试剂是否足量或杂质是否除尽（如加入一定量的否除尽（如加入一定量的BaCl2溶液后，溶液后，SO42是否除尽）？是否除尽）？ 取沉淀后的上层清液，继续滴加入取沉淀后的上层清液，继续滴加入BaCl2溶液，溶液，若无沉淀产生，则若无沉淀产生，则SO42已除尽（或加入的已除尽（或加入的BaCl2溶液量足够）；若还有混浊产生，则溶液量足够）；若还有混浊产生，则 SO42未除尽（或加入的未除尽（或加入的BaCl2溶液

12、量不足）。溶液量不足）。本课重点本课重点1 1、过滤和蒸发的正确操作及所需仪器、过滤和蒸发的正确操作及所需仪器2、Cl、SO42-的检验方法的检验方法3、粗盐中可溶性杂质、粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐和硫酸盐的除杂方法的除杂方法4、检验所加的试剂是否足量或杂质是否除尽的、检验所加的试剂是否足量或杂质是否除尽的方法？方法？ 扩展：如何检验沉淀是否洗净？扩展：如何检验沉淀是否洗净？ 2.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（的操作顺序

13、是（ ）过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加过量 Na2C03溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液A B C D C D课堂练习：3.3.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用溶液，可以使用的方法为（的方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钠溶液，

14、过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸 D 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。的内壁，中间不留有气泡。“二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗滤纸的边缘低于漏斗 口，口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用）加热时，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。