离子反应课件(高三一轮复习).ppt

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1、课标考纲展示考纲要求考向追踪 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考向互动探究 探究考向一探究考向一电解质与非电解质电解质与非电解质 水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 化合物化合物 【知识梳理【知识梳理】水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 化合物化合物 全部全部 强酸强酸 强碱强碱 部分部分 弱酸弱酸 弱碱弱碱 自由移动的离子自由移动的离子 = 【典例精析】D答案答案 难溶难溶 难电离难电离 探究考向二离子反应和离子方探究考向二离子反应和离子方程式程式

2、 【知识梳理【知识梳理】挥发性挥发性 实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号 质量质量 电荷电荷 【要点深化【要点深化】难点解惑难点解惑：与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写(1)FeBr2溶液与氯水的反应溶液与氯水的反应当氯水少量时：当氯水少量时： 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-当氯水足量时：当氯水足量时： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：铝盐过量：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O强碱过量：强碱过量：Al3+ + 3

3、OH- = Al(OH)3(3)酸性氧化物与碱溶液的反应酸性氧化物与碱溶液的反应碱过量：碱过量：碱不足：碱不足：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OCO2 + OH- = HCO3-(4)酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应Ba(OH)2与与NaHSO4溶液的混合溶液的混合NaHSO4溶液足量时溶液足量时NaHSO4溶液不足时溶液不足时Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O练习：练习：Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合 【典例精析】D 探究考向三离子共存探究考向三离子共存 【知识梳理【知识梳理】难溶难溶 易挥发易挥发 难电离难电离 【要点深化【要点深化】 【典例精析】CB备用习题B 备用习题备用习题C 备用习题备用习题C