第一节无机非金属材料的主角——硅.ppt

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1、 硅在地壳中的含量为硅在地壳中的含量为26.3%26.3%，仅次于，仅次于氧氧。硅的氧化物。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的地壳质量的90%90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。硅及其化合物都有哪些性质和用途呢？着主要的角色。硅及其化合物都有哪些性质和用途呢？美国硅谷美国硅谷1.1.掌握掌握SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOSiO3 3的主要性质。的主要性质。（重点）（重点）2.2.认识认识SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOS

2、iO3 3的用途。的用途。3.3.了解硅酸盐的主要性质。了解硅酸盐的主要性质。一、硅元素的存在及原子结构一、硅元素的存在及原子结构1.1.存在存在 为为26.3%26.3%，仅次于，仅次于_ 在自然界中主要是在自然界中主要是_形式形式 在自然界中全部是化合态在自然界中全部是化合态氧氧氧化物及硅酸盐氧化物及硅酸盐2.2.原子结构原子结构硅的原子结构示意图是硅的原子结构示意图是 , ,最外层有最外层有_个电子，主要个电子，主要形成形成_价的化合物。价的化合物。+4+44 4无定形无定形硅藻土硅藻土天天然然的的 SiOSiO2 2 1.1.二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2）（1 1）二氧化硅的

3、存在）二氧化硅的存在二、二氧化硅和硅酸二、二氧化硅和硅酸结晶形（石英晶体）结晶形（石英晶体）水晶水晶玛瑙玛瑙统称硅石统称硅石结晶形是指结晶形是指固体具有规固体具有规则的几何外则的几何外形形（2 2）二氧化硅的结构）二氧化硅的结构SiOSiO2 2是由是由SiSi和和O O按按1 1：2 2的比例组成的立体空间的比例组成的立体空间网状结构，没有网状结构，没有SiOSiO2 2 分子存在，只存在硅、分子存在，只存在硅、氧原子。氧原子。SiOSiO2 2的晶体结构图的晶体结构图【科学视野】石英研钵石英研钵光导纤维光导纤维（3 3）二氧化硅的用途）二氧化硅的用途坩埚坩埚水晶水晶是一种以是一种以SiO2

4、为原料为原料制成的能传制成的能传导光信号的导光信号的玻璃纤维玻璃纤维根据根据SiOSiO2 2的存在和用途的存在和用途, ,请你分析以下问题请你分析以下问题:SiO:SiO2 2具具有哪些物理性质有哪些物理性质? ?化学稳定性如何化学稳定性如何? ? 将你的认识写将你的认识写在下面的横线上在下面的横线上, ,并与同学交流。并与同学交流。物理性质物理性质:_:_化学稳定性化学稳定性:_:_不溶于水不溶于水 硬度大硬度大 熔点高熔点高很稳定很稳定【思考与交流】SiOSiO2 2 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O（4 4）SiOSiO2 2的化学性

5、质的化学性质: : 酸性氧化物酸性氧化物SiOSiO2 2 CaOCaO = CaSiO = CaSiO3 3高温高温1.SiO1.SiO2 2属于酸性氧化物，能否用属于酸性氧化物，能否用SiOSiO2 2与与H H2 2O O直接反应直接反应制取制取H H2 2SiOSiO3 3? ?分析：不能。虽然分析：不能。虽然SiOSiO2 2属于酸性氧化物，但属于酸性氧化物，但SiOSiO2 2难溶于水，无难溶于水，无法用法用SiOSiO2 2与与H H2 2O O反应制取反应制取H H2 2SiOSiO3 3, ,可用可用NaNa2 2SiOSiO3 3与酸反应制取。与酸反应制取。【想一想想一想】

6、2.2.实验室盛装实验室盛装NaOHNaOH溶液的试剂瓶为什么溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？用橡胶塞而不用玻璃塞？【提示提示】因为玻璃中含有因为玻璃中含有SiOSiO2 2，会与，会与NaOHNaOH溶液反应溶液反应生成硅酸钠，生成硅酸钠，硅酸钠有粘性硅酸钠有粘性使瓶塞与瓶口粘在一使瓶塞与瓶口粘在一起而打不开。起而打不开。特性特性SiOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O 氢氟酸（氢氟酸（HFHF）是唯一能与是唯一能与SiOSiO2 2反应的酸反应的酸此反应常用于刻蚀玻璃。此反应常用于刻蚀玻璃。由于由于SiOSiO2 2既可与碱反应既可与碱反应, ,也可

7、与氢氟酸反应也可与氢氟酸反应, ,所以所以SiOSiO2 2为两性氧化物，这种说法是否正确为两性氧化物，这种说法是否正确? ?【提示提示】这种说法不正确。这种说法不正确。 SiOSiO2 2虽然能与虽然能与氢氟酸反应，但产物氢氟酸反应，但产物SiFSiF4 4不是盐，所以不是盐，所以SiOSiO2 2只是酸性氧化物。只是酸性氧化物。【想一想想一想】与盐反应：与盐反应： NaNa2 2COCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3 + CO+ CO2 2 CaCO CaCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = CaSiO= CaSiO3 3 + CO +

8、CO2 2 高温高温 高温高温弱氧化性：弱氧化性：SiOSiO2 2 + 2C = + 2C = Si + 2COSi + 2CO高温高温能否一步实现能否一步实现SiOSiO2 2向向NaNa2 2SiOSiO3 3的转化？若能，请举出两的转化？若能，请举出两例反应的化学方程式。例反应的化学方程式。提示：提示：能。能。SiOSiO2 2与与NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O；SiOSiO2 2与与NaNa2 2COCO3 3在高温下发生反应在高温下发生反应SiOSiO2 2+Na+Na2 2

9、COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2。高温高温=【想一想想一想】2.2.硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）(1)(1)制取：制取：制取原理：制取原理：较强酸制较弱酸。较强酸制较弱酸。硅酸钠与盐酸的反应硅酸钠与盐酸的反应现象：现象：滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。物质产生。化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：SiO32- + 2H+ = H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3分析以上制取原理，若

10、将分析以上制取原理，若将COCO2 2通入通入 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中有溶液中有何现象何现象? (? (提示提示: : 碳酸的酸性强于硅酸的酸性碳酸的酸性强于硅酸的酸性) ) 【提示提示】有白色胶状沉淀产生。由于碳酸的酸性强有白色胶状沉淀产生。由于碳酸的酸性强于硅酸，所以会发生反应：于硅酸，所以会发生反应： NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3 【想一想想一想】H H2 2SiOSiO3 3 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 + 2H+ 2H2

11、 2O O不稳定：受热易分解。不稳定：受热易分解。 H H2 2SiOSiO3 3 = H= H2 2O + SiOO + SiO2 2（2 2）化学性质）化学性质: :弱弱酸性：只能与强碱发生中和反应。酸性：只能与强碱发生中和反应。 生成的硅酸逐渐聚生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干干燥脱水就形成硅酸干胶，称为胶，称为“硅胶硅胶”。常。常常用作干燥剂。也可用常用作干燥剂。也可用作催化剂的载体。作催化剂的载体。（3 3）用途）用途硅酸盐硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。稳定。1.1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（

12、最简单的硅酸盐：硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3) ) 其水溶液俗称其水溶液俗称水玻璃水玻璃，是制备硅胶和木材防火，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，还可以作为矿物胶。剂等的原料，还可以作为矿物胶。硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。总称。二、硅酸盐二、硅酸盐硅酸钠的性质实验（实验硅酸钠的性质实验（实验4-2)4-2) 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和NaNa2 2SiOSiO3 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精

13、灯外焰沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。处。观察现象。放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3饱和溶液饱和溶液现现象象结结论论当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火（制备木材防火剂的原料）（制备木材防火剂的原料）（1 1）玻璃：）玻璃：普通玻璃普通玻璃: :以纯碱以纯碱(Na(Na2 2COCO3 3) )、石灰石和石英、石灰石和石英(SiO(SiO2 2) )为为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 NaN

14、a2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2= CaSiO= CaSiO3 3+CO+CO2 2主要成分：主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2(Na(Na2 2O O CaOCaO 6SiO6SiO2 2) )2.2.硅酸盐工业硅酸盐工业有关反应的化学方程式：有关反应的化学方程式：高温高温高温高温以黏土和石灰石为主要原料以黏土和石灰石为主要原料 经研磨、混合后在经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研再加入适

15、量石膏，研成细粉就得到水泥。成细粉就得到水泥。 石膏的作用是调节石膏的作用是调节水泥硬化速度。水泥硬化速度。（2 2）水泥：）水泥：（3 3）传统硅酸盐陶瓷传统硅酸盐陶瓷： 传统硅酸盐陶瓷是以传统硅酸盐陶瓷是以黏土为原料，经高温烧黏土为原料，经高温烧结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。筑饰材、卫生洁具等。（4 4）具有特殊功能的含硅物质：）具有特殊功能的含硅物质：碳化硅碳化硅 （SiCSiC俗称金刚砂），具有俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。作砂纸、砂轮的磨料。硅钢硅钢

16、（铁合金）导磁性良好，（铁合金）导磁性良好，用作变压器铁芯。用作变压器铁芯。金刚石中，每个碳原子均与周围金刚石中，每个碳原子均与周围的的4个碳原子相结合构成正四面体，个碳原子相结合构成正四面体，这种结合方式向空间发展形成空这种结合方式向空间发展形成空间立体网状结构。间立体网状结构。硅橡胶硅橡胶最好的既耐高温又耐最好的既耐高温又耐 低温的橡胶。低温的橡胶。 分子筛分子筛具有均匀微孔结构的具有均匀微孔结构的铝硅酸盐。铝硅酸盐。1.1.硅的存在和状态：硅的存在和状态：(1)(1)在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；(2)(2)与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形

17、硅。与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形硅。2.2.物理性质：物理性质：单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。固体，熔沸点较高。三、硅单质三、硅单质( (晶体硅是良好的半导体材料晶体硅是良好的半导体材料) )3.3.化学性质：化学性质：在常温下在常温下, ,硅的化学性质不活泼硅的化学性质不活泼, ,除氟气、氢氟酸除氟气、氢氟酸和强碱外和强碱外, ,硅不跟其他物质如氧气、氯气、硫酸、硅不跟其他物质如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。硝酸等起反应。SiOSiO2 2+2C = Si+2CO+2C = Si+2CO高温高温粗硅提纯：粗硅提纯：Si+2C

18、lSi+2Cl2 2= SiCl= SiCl4 4高温高温SiClSiCl4 4+2H+2H2 2= Si+4HCl= Si+4HCl高温高温4.4.工业制粗硅：工业制粗硅：5.5.硅的用途硅的用途硅芯片是各种计算机、硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。微电子产品的核心。硅太阳能电池硅太阳能电池一、一、SiOSiO2 2和和H H2 2SiOSiO3 3SiOSiO2 2酸性氧化物可以与酸性氧化物可以与HFHF反应反应H H2 2SiOSiO3 3比碳酸还弱的酸比碳酸还弱的酸三、单质硅三、单质硅结构与金刚石的相似结构与金刚石的相似二、硅酸盐工业二、硅酸盐工业【思考辨析思考辨析】1.1.判断正

19、误判断正误(1)(1)硅原子不容易得失电子，所以自然界中存在大量的单质硅。硅原子不容易得失电子，所以自然界中存在大量的单质硅。 ( )( )分析：分析：硅原子虽然不容易得失电子，但硅是亲氧元素，所以硅硅原子虽然不容易得失电子，但硅是亲氧元素，所以硅在自然界主要以氧化物或硅酸盐形式存在，全部为化合态，自在自然界主要以氧化物或硅酸盐形式存在，全部为化合态，自然界中不存在游离态的单质硅。然界中不存在游离态的单质硅。(2)(2)水晶是纯净的二氧化硅，由水晶是纯净的二氧化硅，由SiOSiO2 2分子直接构成。分子直接构成。( )( )分析：分析：二氧化硅是由二氧化硅是由SiSi、O O原子按原子按121

20、2比例直接构成的晶体，比例直接构成的晶体，晶体中不存在晶体中不存在SiOSiO2 2分子。分子。(3)(3)硅是半导体材料，可用于制备光导纤维。硅是半导体材料，可用于制备光导纤维。( )( )分析：分析：制备光导纤维的主要原料是制备光导纤维的主要原料是SiOSiO2 2, ,不是不是SiSi。(4)(4)普通玻璃的主要成分是普通玻璃的主要成分是NaNa2 2OCaO6SiOOCaO6SiO2 2, ,因此普通玻璃主因此普通玻璃主要是由要是由NaNa2 2O O、CaOCaO和和SiOSiO2 2三种物质混合而成。三种物质混合而成。( )( )分析：分析：NaNa2 2O OCaOCaO6SiO

21、6SiO2 2是一种硅酸盐，属于纯净物是一种硅酸盐，属于纯净物, ,上述形上述形式只是普通玻璃主要成分的一种氧化物表示形式。式只是普通玻璃主要成分的一种氧化物表示形式。类型一类型一 COCO2 2、SiOSiO2 2性质的比较性质的比较【典例典例】下列关于下列关于SiOSiO2 2和和COCO2 2的说法中正确的是的说法中正确的是( )( )A.COA.CO2 2、SiOSiO2 2对应的含氧酸分别是对应的含氧酸分别是H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3B.B.常温下常温下COCO2 2和和SiOSiO2 2均能与均能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应溶液反应C.CO

22、C.CO2 2是酸性氧化物，是酸性氧化物，SiOSiO2 2是两性氧化物是两性氧化物D.COD.CO2 2和和SiOSiO2 2都是由相应的分子构成的都是由相应的分子构成的【解题指南解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下3 3点：点：(1)CO(1)CO2 2、SiOSiO2 2均为酸性氧化物；均为酸性氧化物；(2)CO(2)CO2 2由分子构成，由分子构成，SiOSiO2 2由由SiSi、O O原子直接构成；原子直接构成；(3)SiO(3)SiO2 2在高温下能与在高温下能与NaNa2 2COCO3 3固体反应。固体反应。【解析解析】选选A A。COCO2 2、SiOSiO2 2均为

23、酸性氧化物，对应的酸分别是均为酸性氧化物，对应的酸分别是H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3；COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3溶液在常温下发生反应，但溶液在常温下发生反应，但SiOSiO2 2只有在高温条件下才与只有在高温条件下才与NaNa2 2COCO3 3固体发生反应；固体发生反应；COCO2 2由分子构由分子构成，成，SiOSiO2 2由硅、氧原子按由硅、氧原子按1212比例构成。比例构成。【变式训练变式训练】在一定条件下，既能与在一定条件下，既能与COCO2 2反应，又能跟反应，又能跟SiOSiO2 2反反应的物质是应的物质是( )( )NaHCON

24、aHCO3 3溶液溶液 浓硫酸浓硫酸 NaOHNaOH溶液溶液 碳碳A.A. B. B. C. C. D. D.【解析解析】选选D D。SiOSiO2 2和和COCO2 2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者均不与均不与NaHCONaHCO3 3、浓硫酸发生反应。、浓硫酸发生反应。类型二类型二 硅及其化合物的转化硅及其化合物的转化【典例典例】如图中的每一方格表示相关如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中，的一种反应物或生成物。其中，B B是是一种单

25、质，其余物质也都是含一种单质，其余物质也都是含B B元素的元素的化合物。化合物。C C是一种钠盐，是一种钠盐，E E是是C C对应的酸，对应的酸，B B的结构类似金刚石，的结构类似金刚石，D D为为B B的氧化物的氧化物( (其他不含其他不含B B元素的反应元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去) )。请填写空白：请填写空白：(1)A(1)A、D D、E E的化学式分别为的化学式分别为_、_、_。(2)A(2)A和和B B的相互转化在工业上有什么重要应用？的相互转化在工业上有什么重要应用？_。(3)(3)写出写出DCDC反应的

26、化学方程式：反应的化学方程式：_。(4)(4)写出写出EDED反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下2 2点：点：(1)(1)选取单质选取单质B B作为本题的作为本题的“突破口突破口”。(2)(2)掌握硅及其化合物的性质，以及硅的制备方法。掌握硅及其化合物的性质，以及硅的制备方法。【解析解析】本题的突破口是：本题的突破口是：“B B是一种单质是一种单质”，“B B的结构类似的结构类似金刚石金刚石”。据此，容易推断出。据此，容易推断出B B是晶体硅。硅与氯气在加热条是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成件下生成SiClSiCl4 4, ,

27、因此，因此，A A为为SiClSiCl4 4，SiClSiCl4 4可以被氢气还原得纯可以被氢气还原得纯净的硅。根据净的硅。根据D D为为B B的氧化物且能转化成的氧化物且能转化成B(SiB(Si) )，可知，可知D D为为SiOSiO2 2，由此可知其他答案。由此可知其他答案。答案：答案：(1)SiCl(1)SiCl4 4 SiO SiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 (2) (2)粗硅提纯粗硅提纯(3)SiO(3)SiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O(4)H(4)H2 2SiOSiO3 3 SiO SiO2 2+H+H2 2O

28、 O=【变式训练变式训练】下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是是( )( )A.COA.CO2 2HH2 2COCO3 3 B.SiO B.SiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 D.SiO D.SiO2 2HH2 2SiOSiO3 3【解析解析】选选D D。COCO2 2能与能与H H2 2O O发生反应发生反应COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3, ,故故A A项正项正确；确；SiOSiO2 2能与能与NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应S

29、iOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O,O,故故B B项正确；项正确；SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2,故故C C项正确；项正确；SiOSiO2 2不不溶于水，溶于水，SiOSiO2 2不能与不能与H H2 2O O直接反应生成直接反应生成H H2 2SiOSiO3 3，故，故D D项错误。项错误。高温高温=1.(20131.(2013绍兴高一检测绍兴高一检测) )硅被誉为无机非金属材料的主角。下硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是列物品用到硅单质的是(

30、 )( )A.A.陶瓷餐具陶瓷餐具 B.B.石英钟表石英钟表C.C.计算机芯片计算机芯片 D.D.光导纤维光导纤维【解析解析】选选C C。硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片；陶。硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片；陶瓷餐具、石英钟表、光导纤维都以瓷餐具、石英钟表、光导纤维都以SiOSiO2 2作原料制成。作原料制成。2.2.镁橄榄石镁橄榄石(2MgOSiO(2MgOSiO2 2) )中的阴离子是中的阴离子是( )( )A.SiA.Si B.SiB.Si C.SiC.Si D.SiD.Si【解析解析】选选B B。2MgO2MgOSiOSiO2 2表示成盐的形式为表示成盐的形式为MgMg2 2

31、SiOSiO4 4。因此阴。因此阴离子为离子为Si Si 。23O44O45O46O44O3.3.二氧化硅是酸性氧化物的原因是二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )( )A.A.它溶于水得相应的酸它溶于水得相应的酸B.B.它对应的水化物是可溶性强酸它对应的水化物是可溶性强酸C.C.它与强碱溶液反应只生成盐和水它与强碱溶液反应只生成盐和水D.D.它是非金属氧化物它是非金属氧化物【解析解析】选选C C。A A项，项，SiOSiO2 2不溶于不溶于H H2 2O O，不能与，不能与H H2 2O O反应；反应；B B项项,H,H2 2SiOSiO3 3不溶于不溶于H H2 2O O，具有很弱的酸性；，具

32、有很弱的酸性；C C项正确；项正确；D D项，项，SiOSiO2 2属于非金属氧化物，但这不是它作为酸性氧化物的原因。属于非金属氧化物，但这不是它作为酸性氧化物的原因。4.4.下列关于硅酸的叙述中错误的是下列关于硅酸的叙述中错误的是( )( )A.A.硅酸是一种很弱的酸，其酸性比硅酸是一种很弱的酸，其酸性比H H2 2COCO3 3强强B.B.硅酸不稳定，加热脱水会产生二氧化硅硅酸不稳定，加热脱水会产生二氧化硅C.C.硅酸可与硅酸可与NaOHNaOH溶液反应溶液反应D.D.硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得【解析解析】选选A A。H H2

33、2SiOSiO3 3是一种很弱的酸，其酸性比是一种很弱的酸，其酸性比H H2 2COCO3 3还弱；还弱；B B项，硅酸受热时能发生分解反应项，硅酸受热时能发生分解反应H H2 2SiOSiO3 3 SiO SiO2 2+H+H2 2O;CO;C项，项，H H2 2SiOSiO3 3能与能与NaOHNaOH发生反应发生反应H H2 2SiOSiO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O;DO;D项，项，向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中加入盐酸或通入溶液中加入盐酸或通入COCO2 2均能生成均能生成H H2 2SiOSiO3 3：NaNa2

34、 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3,Na,Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3。=5.(20135.(2013天津高一检测天津高一检测) )下列有关硅及其化合物的叙述中，正下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是确的是( )( )A.A.硅是地壳中含量最多的元素硅是地壳中含量最多的元素B.B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C.C.光导纤维的主要成分是晶体硅光导纤维的主要成分是晶体硅D.D.二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

35、二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应【解析解析】选选B B。A A项，地壳中含量最高的元素是氧元素；项，地壳中含量最高的元素是氧元素；B B项，项，水玻璃是水玻璃是NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液；的水溶液；C C项，光导纤维的主要成分是项，光导纤维的主要成分是SiOSiO2 2，而不是，而不是SiSi；D D项，项，SiOSiO2 2能与氢氟酸发生反应。能与氢氟酸发生反应。6.6.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的质量的90%90%以上。以上。(1)SiO(1)SiO2 2是玻璃的主要成分之一，是玻璃的主要成

36、分之一，SiOSiO2 2与氢氧化钠溶液反应的与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为化学方程式为_，工艺师常用，工艺师常用_(_(填物质名称填物质名称) )来雕刻玻璃。来雕刻玻璃。(2)(2)用用NaNa2 2SiOSiO3 3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现NaNa2 2SiOSiO3 3的用的用途可作途可作_的原料。的原料。(3)(3)工业上常用工业上常用2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO制备硅单质，该反应中制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是有元素化合价升高的物质是_(_(填化学式，下同填化学式，下同) )，氧化，氧化剂是剂是_。高温

37、高温=【解析解析】(1)SiO(1)SiO2 2能与能与NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O;O;氢氟酸能与氢氟酸能与SiOSiO2 2发生反应发生反应SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O,O,故常故常用来雕刻玻璃。用来雕刻玻璃。(2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3的水溶液可用作防火材料。的水溶液可用作防火材料。(3)(3)反应反应2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO中，碳元素化合价升高，硅元素中，碳元素化合价升高，硅元素化合价

38、降低，故单质碳作还原剂，化合价降低，故单质碳作还原剂，SiOSiO2 2作氧化剂。作氧化剂。答案：答案：(1)SiO(1)SiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O 氢氟酸氢氟酸(2)(2)防火剂防火剂 (3)C SiO(3)C SiO2 2高温高温=1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.二氧化硅溶于水显酸性二氧化硅溶于水显酸性B.B.二氧化碳通入水玻璃二氧化碳通入水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液) )可以可以得到原硅酸得到原硅酸C.C.因为高温时因为高温时, ,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧二氧化

39、硅与碳酸钠反应放出二氧化碳化碳, ,所以硅酸的酸性比碳酸强所以硅酸的酸性比碳酸强D.D.二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物, ,它不溶于任何酸它不溶于任何酸B B2 2. .硅酸钠溶液俗称水玻璃硅酸钠溶液俗称水玻璃, ,呈碱性。下列物质中呈碱性。下列物质中, ,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )( )A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.水玻璃水玻璃 C.C.氢氟酸氢氟酸 D D 苛性碱苛性碱A A 3.3.将过量的将过量的COCO2 2分别通入：分别通入：CaClCaCl2 2溶液；溶液；NaNa2 2SiOSiO3 3溶液；溶液；Ca(OH)Ca(OH)2

40、 2溶液；饱和溶液；饱和NaNa2 2COCO3 3溶液。最终溶溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是液中有白色沉淀析出的是( )( )A.A. B.B. C.C. D.D.B B4 4硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是述中不正确的是( )( )A.A.硅单质可用来制造太阳能电池硅单质可用来制造太阳能电池B.B.硅单质是制造玻璃的主要原料硅单质是制造玻璃的主要原料C.C.石英石英(SiO(SiO2 2) )可用来制作工艺品可用来制作工艺品D.D.二氧化硅是制造光导纤维的材料二氧化硅是制造光导纤维的材料B B 只要不放弃努力和追求，小草也有点缀春天只要不放弃努力和追求，小草也有点缀春天的价值。的价值。 人生的成功不过是在紧要处多一份坚持，人人生的成功不过是在紧要处多一份坚持，人生的失败往往是在关键时刻少了坚持。生的失败往往是在关键时刻少了坚持。