酸和碱的化学性质探究.ppt

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1、课前准备课前准备1.学案、课本学案、课本2.两色笔两色笔3.你的激情你的激情1. 1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？2. 2. 用用pHpH试纸测定溶液酸碱性的方法？试纸测定溶液酸碱性的方法？3. 3. 酸和碱的通性有哪些？酸和碱的通性有哪些？4. 4. 酸和碱为什么有通性？。酸和碱为什么有通性？。5.5.你能将实验盘里的药品分类吗？你能将实验盘里的药品分类吗？目的：规范基本操作目的：规范基本操作从中选取典型的物质从中选取典型的物质采用采用实验法实验法对典对典型物质进行探究型物质进行探究组成组成.结构结构.性质相似性质相似的物

2、质划为一类的物质划为一类 探究酸和碱的化学性质探究酸和碱的化学性质 乳源中学化学乳源中学化学组组1. 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2. 2. 学会使用酸碱指示剂和学会使用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸试纸检验溶液的酸碱性。碱性。3. 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，探究物初步学会运用间接观察法收集证据，探究物质化学性质的一般思路和方法质化学性质的一般思路和方法稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氯化钠溶氯化钠溶液液pHpH石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液实验结果实验结果酸、碱与指示剂作用。酸、碱与指示剂作用。要求：自主学习课本要求

3、：自主学习课本P49-P50 师友互助，合作完成实验师友互助，合作完成实验时间时间2分钟分钟实验结论：实验结论：_碱性溶液能使紫色石蕊变碱性溶液能使紫色石蕊变蓝蓝，无色酚酞变，无色酚酞变红红，其，其pH7酸性溶液能使酸性溶液能使紫色石蕊紫色石蕊变变红红，无色酚酞不变色，其，无色酚酞不变色，其pH 7 中性溶液都不能使石蕊、酚酞试液变色，其中性溶液都不能使石蕊、酚酞试液变色，其pH=72.在运用在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润 湿湿pH试纸呢？试纸呢？归纳总结归纳总结用水润湿的用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，试纸虽然没有改变溶液的酸碱

4、性，但测出的酸碱性变弱了。但测出的酸碱性变弱了。测测pH前的玻璃棒、白瓷板必须用纸擦干前的玻璃棒、白瓷板必须用纸擦干酸碱指示剂和酸碱指示剂和pH试纸试纸1.通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?用什么来检验溶液的酸碱性？1.师友互助，设计实验证明氢氧化钠溶液和师友互助，设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。盐酸恰好完全反应。要求：要求：酸碱中和反应酸碱中和反应（1 1）尽可能多的设计实验方案。）尽可能多的设计实验方案。（1 1）尽可能多的设计实验方案。）尽可能多的设计实验方案。（2）小组分工，师友合作，比较、选取最佳）小组分工，师友合作，比较、选取最佳方案最佳方案并说明理由。方案

5、最佳方案并说明理由。实验步骤实验步骤取取NaOH溶液于试管中溶液于试管中，滴加，滴加1-21-2滴酚酞试液，滴酚酞试液，溶液变红溶液变红. .然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变成无色为止。变成无色为止。实验步骤实验步骤取取1ml1mlNaOH溶液于试管中溶液于试管中，滴加，滴加1-21-2滴酚酞试液，滴酚酞试液，溶液变红溶液变红. .然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变成无色为止。变成无色为止。记录所加稀盐酸的滴数。记录所加稀盐酸的滴数。时间时间2分钟分钟实验结果实验结果滴加酚酞后的颜色继续滴

6、加稀盐酸至恰好完全反应时的颜色滴加稀盐酸的滴数氢氧化钠氢氧化钠实验结论（用方程式表示）实验结论（用方程式表示）_我的实验不成功，我失败的原因我的实验不成功，我失败的原因_，我的实验很成功，我的成功经验我的实验很成功，我的成功经验_.要求：要求：自主学习课本自主学习课本P51页，页， 师友互助，合作完成实师友互助，合作完成实验验3 ,记录结果。记录结果。时间时间4分钟分钟酸酸.碱的其他化学性质碱的其他化学性质镁条镁条石灰石石灰石生锈铁钉生锈铁钉稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液镁条镁条石灰石石灰石生锈铁钉生锈铁钉稀盐酸

7、稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁条逐渐溶解解，有大量气泡产生，溶液无色，放热放热开始有气泡产生. 后逐渐减少至停止。石灰石不断减少，有大量气泡产生。铁锈不断溶解，铁锈不断溶解，溶液变为溶液变为黄黄色色.镁条逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液无色，放热放热铁锈不断溶解，铁锈不断溶解，溶液变为溶液变为黄黄色色.一段时间后有气一段时间后有气泡产生泡产生一段时间后有一段时间后有气泡产生气泡产生仔细观察、仔细思考你有没有要质疑的问题？仔细观察、仔细思考你有没有要质疑的问题？实验结果实验结果氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液有蓝色沉淀有蓝色沉淀有蓝色沉淀有蓝色沉淀无明

8、显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀实验结论（用相应的方程式表示）实验结论（用相应的方程式表示）_再根据方程式归纳总结酸和碱的化学性质再根据方程式归纳总结酸和碱的化学性质时间时间3分钟分钟 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 活泼金属活泼金属 酸酸 = = 盐盐 氢气氢气CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐 酸酸 新盐新盐 新酸新酸2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=2NaCl + Cu(OH)=2NaCl + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(O

9、H)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+CuCl+CuCl2 2= CaCl= CaCl2 2 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2碱碱 + + 盐盐 = = 新盐新盐 + + 新碱新碱Mg + HMg + H2 2SO4 = MgSOSO4 = MgSO4 4 + H2 + H2FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O OFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O 金属氧

10、化物金属氧化物+ + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水节约药品；节约药品；可减少对环境的污染；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验，便于观察比较可同时完成多个实验，便于观察比较 ，使用更方便。使用更方便。实验中你使用的是试管还是点滴板？你认实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？为使用哪种仪器更方便？点滴板点滴板但有一定的局限性，生锈铁钉过大，不宜但有一定的局限性，生锈铁钉过大，不宜使用点滴板使用点滴板酸酸碱碱构建知识网络图：构建知识网络图：方法方法观念观念间接观察法间接观察法实验探究法实验探究法分类观分类观变化观变化观实验观实验观最佳小组最佳小组 最佳组合最佳组合 最佳个

11、人最佳个人B2.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是()A.稀硫酸和醋酸溶液稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水稀氨水和澄清石灰水B1.(2012泸州中考泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是定呈碱性的是()A.常温下，测得溶液的常温下，测得溶液的pH7B.溶液中滴入酚酞显红色溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色溶液中滴入酚酞不显色时间时间2分钟分钟3.U形

12、管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸稀溶液和稀盐酸(如图所示如图所示)。下列说法正确的。下列说法正确的是是()A.开始时左边溶液呈蓝色，开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色，开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色右边溶液呈红色C.充分反应后充分反应后U形管中溶液可能呈红色形管中溶液可能呈红色D.充分反应后充分反应后U形管中溶液一定呈无色形管中溶液一定呈无色C洗涤仪器，整理台面。洗涤仪器，整理台面。注意：注意：1.轻拿轻放仪器，轻开轻

13、关水龙头。轻拿轻放仪器，轻开轻关水龙头。2.剩余的块状固体如：石灰石、生锈铁钉要剩余的块状固体如：石灰石、生锈铁钉要回收回收必做：必做：在实验室应用二中，有两瓶药品失去了标签，只在实验室应用二中，有两瓶药品失去了标签，只知道一瓶是知道一瓶是10%的盐酸，一瓶是的盐酸，一瓶是2%的盐酸，用酸的盐酸，用酸碱指示剂能区分出来吗？你会采用什么方法区分？碱指示剂能区分出来吗？你会采用什么方法区分？若实验室中只有若实验室中只有5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液和的氢氧化钠溶液、酚酞试液和胶头滴管，你能设计出实验方法加以区分吗？胶头滴管，你能设计出实验方法加以区分吗？1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图

14、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了总结了NaOH的四条化的四条化学性质（即学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）与四类物质能够发生化学反应）（1）为了验证反应）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成液中，溶液变成红色红色（2）依据反应）依据反应说明说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）小明用微观示意图（图）小明用微观示意图（图2）来说明反应来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：的发生，用化学反应方

15、程式表示为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应类型为，反应类型为复分解反应复分解反应；从该图可以看出，反应前后；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有没有发生变化的微观粒子有SO42-和和Na+在图在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为时，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH（填化学式，下（填化学式，下同）；同）；pH=7时，溶质为时，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶质为时，溶质为Na2SO4、H2SO4选做选做(1)(1)实验步骤。实验步骤。在一只烧杯中加入在一只烧杯中加入20 mL20 mL稀盐酸，用稀盐酸，用pHpH计计 测量其测量其pH.pH.然后向烧杯中分别滴加然后向烧杯中分别滴加NaOHNaOH溶液，同时不断地测定溶液溶液，同时不断地测定溶液的的pHpH，当，当pHpH7 7时停止滴加。时停止滴加。记录所加氢氧化钠的滴数。记录所加氢氧化钠的滴数。试管试管1试纸试纸试管试管