13第四章第四节（1）氨、硝酸、硫酸（氨）.ppt

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1、一、氮的固定一、氮的固定工业合成氨：工业合成氨： N2 + 3H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂 2 2、氮的固定：、氮的固定：自然固氮自然固氮( (闪电、生物闪电、生物) )和人工固氮和人工固氮 1 1、氮元素、氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。的重要成分。教材教材P100P100图图4-304-30无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体密度比空气小密度比空气小极易溶于水，体积比极易溶于水，体积比17001700二、氨二、氨（一）氨的物理性质（一）氨的物理性质色态味：色态味：密密 度：度：水溶性：水溶性：沸沸 点：点：沸

2、点低，易液化，得到液氨。沸点低，易液化，得到液氨。实验室实验室如何收如何收集集NH3？【实验实验4-4-8 8】喷泉实验喷泉实验( (导学案导学案P70 P70 主题主题1)1)（二）氨的化学性质（二）氨的化学性质实验现象：实验现象： 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。烧瓶内液体呈红色。实验反思：实验反思： 思考思考1 1 该实验说明了什么？该实验说明了什么？实验结论实验结论1：氨气极易溶于水；形成的溶液显碱性。：氨气极易溶于水；形成的溶液显碱性。 思考思考2 2 为什么会形成喷泉？为什么会形成喷泉？产生足够的压强差。产生足够的压强差

3、。 关键关键 由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（大量的氨（1：700），使烧瓶内），使烧瓶内压强迅速减小压强迅速减小，外界，外界大气压将烧杯中的水压入。大气压将烧杯中的水压入。 思考思考33什么气体在什么条件下可形成喷泉？什么气体在什么条件下可形成喷泉？在水中溶解度很大的气体在水中溶解度很大的气体 气体与其他吸收剂几乎完全反应又不生成气体气体与其他吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。（或产生气体的量很少）。（如（如CO2和和NaOH、Cl2与与 NaOH 等）等）（如（如HCl、NH3、SO2、NO2等）等） 思

4、考思考4 4 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气只能用向下排空气法收集，故一定含少量空气。由于氨气只能用向下排空气法收集，故一定含少量空气。 思考思考55为什么烧瓶内液体呈红色？为什么烧瓶内液体呈红色？ 氨气溶于水时，大部分与水结合成氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨一水合氨”；一水合氨有一小部分电离。一水合氨有一小部分电离。 电离产生了少量的电离产生了少量的OH-，故氨水显，故氨水显弱碱性弱碱性。氨是常氨是常见气体中见气体中水溶液呈碱性的唯一气体水溶液呈碱性的唯一气体。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-一水合氨一水合氨可用

5、湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在。可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在。 思考思考66如何检验氨气的存在？如何检验氨气的存在？（二）氨的化学性质（二）氨的化学性质1 1、氨气与水的反应、氨气与水的反应NH3+H2O NH3H2O一水合氨一水合氨 思考思考 联系氯气与水反应，分析氨水中存在哪些分子、联系氯气与水反应，分析氨水中存在哪些分子、哪些离子？哪些离子？三分子三分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)三离子三离子：NH4+、OH- 、 H+ (极少量极少量)b、NH3H2O的性质：的性质：弱碱、不稳定弱碱、不稳定 NH3H2O = NH3+ H2Oc、氨水与液氨的比较、氨水与液

6、氨的比较（导学案（导学案P70 主题主题2）名称名称氨氨 水水液液 氨氨形成形成物质分类物质分类所含粒子所含粒子NH3溶于水并与水反应溶于水并与水反应NH3液化液化混合物混合物化合物化合物三分子、三离子三分子、三离子NH3分子分子a、氨水的成分、氨水的成分小组讨论小组讨论在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行，气体充浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行，气体充满烧瓶）满烧瓶）解：氨气体积设为解：氨气体积设为VL(即烧瓶体积即烧瓶体积) 注意：注意：当氨气溶于水后形成的溶液中，溶质视为当氨气溶于水后形成的溶液中，溶

7、质视为NH3，不是不是NH3H2O 则氨气物质的量为则氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L 反思：反思：将上题中的将上题中的NH3改为改为HCl再进行计算再进行计算 NH3 + HCl = NH4Cl 探究实践探究实践浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?思考交流思考交流为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？玻璃棒不接触就能放出白烟？2 2、氨气与酸反应生成铵盐、氨

8、气与酸反应生成铵盐NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+“魔棒生烟魔棒生烟”应用：检验氨气应用：检验氨气 结论结论: : 氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化合生成固体化合生成固体小颗粒小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。思考交流思考交流 NH3 能不能用浓硫酸干燥？能不能用浓硫酸干燥？ 思考与交流思考与交流 氨经一系列反应可得到硝

9、酸，如下图所示氨经一系列反应可得到硝酸，如下图所示: :1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。元素发生的是氧化反应还是还原反应。NN2 2OO2 2NHNH3 3NONONONO2 2HNOHNO3 3H H2 2OOOO2 23 3、氨气具有还原性、氨气具有还原性（氨的催化氧化）（氨的催化氧化） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂催化剂（工业制硝酸的基础）（工业制硝酸的基础）思考交流：结合思考交流：结合氮

10、元素的价态分析氮元素的价态分析 NH3具有什么性质？具有什么性质？4、氨气与氯气的反应：、氨气与氯气的反应：2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClC练习练习1、如图锥形瓶内有气体、如图锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体分液漏斗内有液体Y，如果如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和和Y不可能不可能是（是（ ） A、X是是NH3，Y是是KCl溶液溶液 B、X是是SO2，Y是是NaOH C、X是是H2，Y是浓硫酸是浓硫酸 D、X是是CO2，Y是是KOH练习练习2、在、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化反应的生成，则发生氧化反应的NH3的的物质的量是（物质的量是（ ） A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 molD