16弱电解质和强电解质.ppt

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1、弱电解质和强电解质1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。生触电事故。2、工业电解水制、工业电解水制H2、O2时，需要向水中加入时，需要向水中加入少量的少量的NaOH溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。电导率传感器电导率传感器实验一：测定实验一：测定0.1molL-1氢氧化钡溶液与氢氧化钡溶液与0.2molL-1氨水溶液电导率氨水溶液电导率。氢氧化钡氢氧化钡氨氨 水水实验二：用等浓度稀硫酸滴定实验二：用等浓度稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液，观察电导率的变化。观察电导率的变化。实验三：用等浓度稀醋酸滴定实验三：用等浓度稀醋酸

2、滴定0.2molL-1氨水溶液，氨水溶液，观察电导率的变化。观察电导率的变化。问题问题1:为什么为什么0.1molL-1氢氧化钡溶液的导电能氢氧化钡溶液的导电能力比力比0.2molL-1氨水溶液导电强呢？请你写出两氨水溶液导电强呢？请你写出两者的电离方程式。者的电离方程式。问题问题2:用稀硫酸滴定用稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液，为什么导电能力先变弱为什么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离后逐渐变强，请写出离子方程式，并说明理由。子方程式，并说明理由。问题问题3:用稀醋酸滴定用稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液，为什氨水溶液，为什么导电能力变强，请写出离子方程式，并

3、说明么导电能力变强，请写出离子方程式，并说明哪些因素导致导电能力变强，哪些因素导致导哪些因素导致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。电能力变弱。思考思考1：黑板上书写的两条电离方程式及两条：黑板上书写的两条电离方程式及两条离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？在此基础上请你归纳出哪几类物是弱电解质？在此基础上请你归纳出哪几类物质是强电解质，哪几类物质是弱电解质。质是强电解质，哪几类物质是弱电解质。思考思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力：举例说明，强电解质溶液的导电能力一定强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？一定强吗？溶液的导电能力与

4、什么有关呢？思考思考3：控制哪些实验条件，可以通过导电能：控制哪些实验条件，可以通过导电能力比较电解质的强弱。力比较电解质的强弱。请你以请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结溶液为研究对象，结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方案证明案证明CH3COOH是弱电解质？是弱电解质？以一种方案为例，说说上述的实验方案中设以一种方案为例，说说上述的实验方案中设计的相同条件有哪些，不同条件有哪些？在计的相同条件有哪些，不同条件有哪些？在此基础上请你说一说对照实验设计的要求是此基础上请你说一说对照实验设计的要求是什么？什么？1molL-1醋醋 酸酸1molL

5、-1盐盐 酸酸溶液的溶液的pH与镁条的反应与镁条的反应导电能力导电能力30快快慢慢解释：盐酸中的氢离子浓度比醋酸大解释：盐酸中的氢离子浓度比醋酸大强强弱弱新的问题新的问题1：CH3COOH中除了离子外，还存中除了离子外，还存在哪类微粒呢？在哪类微粒呢？新的问题新的问题2：我们是否可以应用证明醋酸溶液：我们是否可以应用证明醋酸溶液中存在醋酸分子来说明醋酸是弱电解质呢？中存在醋酸分子来说明醋酸是弱电解质呢？请你设计实验。请你设计实验。迁移应用：迁移应用：请根据下列数据判断请根据下列数据判断A、B哪个是盐酸、哪个是哪个是盐酸、哪个是醋酸？请你说出其中的两个理由？（提示：在醋酸？请你说出其中的两个理由

6、？（提示：在较稀的同种溶液中，我们可以近似认为离子浓较稀的同种溶液中，我们可以近似认为离子浓度和电导率成正比）度和电导率成正比） 0.1molL-10.01molL-10.005molL-1A的电导率的电导率2485424081193B的电导率的电导率374195152【交流与讨论】根据弱电解质的电离平衡：【交流与讨论】根据弱电解质的电离平衡：醋酸溶液中存在哪些微粒，请画出上述三种微醋酸溶液中存在哪些微粒，请画出上述三种微粒浓度随时间变化简图。粒浓度随时间变化简图。项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点不不同同点点化合物化合物 类类 型型电离电离程度程度溶液中溶液中的微粒的微粒物

7、质物质种类种类小结小结 强弱电解质的概念及比较：强弱电解质的概念及比较：均为化合物，溶液中或熔化状态均为化合物，溶液中或熔化状态下能导电的化合物下能导电的化合物离子化合物、离子化合物、 共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物水分子、弱电解水分子、弱电解质分子、质分子、离子离子水分子、水分子、离子，离子，无强电解质分子无强电解质分子完全完全强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水不完全不完全 训练训练：练习练习1、人体血液的、人体血液的pH要控制在要控制在7.357.45之之间，呈现弱碱性。当间，呈现弱碱性。当pH小于小于7.35时会引起酸时会引起酸中毒，而当大于中

8、毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。我们时会引起碱中毒。我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？性减弱，引起酸中毒呢？练习练习2、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮水会引起胃胀、消化不良。这又是什么原因水会引起胃胀、消化不良。这又是什么原因呢？呢？课堂小结课堂小结：通过本节课的学习，请你从下面：通过本节课的学习，请你从下面的的5个角度说说弱电解质的特征。个角度说说弱电解质的特征。1、弱电解质的电离特征是什么？、弱电解质的电离特征是什么？2、弱电解质溶液中存在哪些微粒？、弱电解质溶液中存在哪些微粒？3、弱电解质溶液中离子间有怎样的变化？、弱电解质溶液中离子间有怎样的变化？4、弱电解质溶液的弱电解质分子会有怎样的、弱电解质溶液的弱电解质分子会有怎样的变化？变化？5、弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与、弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？强电解质溶液比较有什么不同？