物质的量的单位——摩尔.ppt

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1、思考：古时有一勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小麦是多少粒？你能不能帮帮他？n方法一：先数出一两小麦是多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。n方法二：一粒一粒数。 这两种方法哪种更科学更实用？曹冲称象的故事曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商集团计集团计量购买量购买单个计单个计量购买量购买单个计单个计量使用量使用纸纸 张张大头针大头针大大 米米100枚别针1盒 约40000粒大米1千克通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变1 1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质、不同的物质可能

2、有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。也可能有不同的计量方法。（方便）（方便）2 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）（联系） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？法，你能得到哪些启示？学生讨论：学生讨论：3 3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）（迁移）1个O原子2.657810-23g1万个O原子1042.657810-23g= 2.657810-18g1023个O原子10232.657810-23g= 2.6578g6.0

3、21023个O原子6.0210232.657810-23g=16g“集体集体”的数目选择多少呢的数目选择多少呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.026.02 10102323是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！ 已知一滴水大约是已知一滴水大约是0.05mL0.05mL，其中含有多，其中含有多少水分子呢？少水分子呢？ 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢? ?在化学实验室做实验时，取用的

4、药品无论是单质在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的（宏观）。还是化合物，都是可以用器具称量的（宏观）。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的（微观）。间按一定的数目关系进行的（微观）。对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？联系呢？ 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量）

5、微 观(粒子数)物质的量物质的量 物质的量物质的量是把微观粒子和宏观是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量 宏观物质宏观物质 微观粒子微观粒子物质的量物质的量联系宏观数量与微观粒子数量的堆量联系宏观数量与微观粒子数量的堆量物质的量物质的量物质的量物质的量与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的中的7个基本物理量之一。单位为个基本物理量之一。单位为摩尔摩尔，符号为，符号为mol。物理量的符号单位名称及符号长

6、度l(L)米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I(Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）国际单位制（SI）的7个基本单位一、物质的量定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔（mol）例如：氧气的物质的量为1mol；水分子的物质的量为2mol；0.4molSO42-；0.2molK+练习：判断下列说法是否正确；1、氢的物质的量是3mol；2、小米的物质的量是1mol。两句均不正确问：1mol到底有多少粒子？怎样规定的。（阅读）（阅读）课本课本P11页内容回答下列问题：页内容回答下列问题：1.用什么微粒

7、集体作为标准来衡量微观粒子的质量？ 2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02 1023个物质的量，其单位是摩尔物质的量物质的量表示含有一定数目表示含有一定数目一个物理量一个物理量单位为单位为摩尔摩尔（简称（简称“摩摩”）（n）（mol） 把把1mol1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数，符号，符号N NA A，通常用通常用6.026.0210102323molmol-1-1表示。表示。 注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是单位是molmo

8、l1 1。国际上规定，国际上规定，1 1molmol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg0.012kg1212C C中所含的碳原子数相同，约为中所含的碳原子数相同，约为6.026.02101023231、是国际单位制七个基本、是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一一、物质的量（一、物质的量（n)n)： 3、注意事项：、注意事项：2、物质的量物质的量的的单位单位是是 摩尔摩尔、简称简称摩摩，符号：，符号：mol摩尔摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观微观 粒子粒子，不能描述宏观物质。，不能描述宏观物质。用用摩尔摩

9、尔为单位表示某物质的为单位表示某物质的物质的量物质的量时，必须指明物质微粒时，必须指明物质微粒 的的名称、符号或化学式名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 物质的量物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。的数值可以是整数，也可以是小数。表示含有表示含有一定数目一定数目粒子粒子的的集合体。集合体。 “物质的量物质的量”是一个物理量的是一个物理量的全称全称，是一个专有名词；物，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

10、1 1 molmol的标准：的标准：1 1 molmol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg= 0.012 kg1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数 6.026.0210102323阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 ：NA单位：单位：mol-1-1 练习：练习：（1）1mol O中约含有中约含有 个个O；（2）2mol H2O中约含有中约含有 H2O； （3）3mol H+中约含有中约含有 个个H+；6.02 1023 2 6.02 102336.02 1023思考与讨论：思考与讨论：摩尔的特点：摩尔的特点：大大小小广广（一摩尔含有的粒子数目大）（一摩尔含有的粒子

11、数目大）（计量的对象小）（计量的对象小）（应用范围广）（应用范围广）思考：思考：1摩尔的标准是什么？摩尔的标准是什么？ （即：（即：多少个粒子多少个粒子为为1摩尔？）摩尔？）科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的中所含的碳原子数碳原子数（12g）约为约为6.021023二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子任何粒子的粒子数。的粒子数。符号符号: NA单位单位: mol-1数值：数值：约约为为6.021023 阿伏伽德罗，及阿伏加德罗常数阿伏伽德罗，及阿伏加德罗常数意大利物理学家。意大利物理学家。1776年年8月月9日生于都灵市日生于都灵市一个律

12、师家庭，一个律师家庭，1856年年7月月9日卒于都灵市。日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。年被聘任都灵大学理科教授。自自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长意大利教育委员和度量衡学会会长提供国际计量委员会于提供国际计量委员会于1969年提出，年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文尔的条文

13、 ，学生阅读：，学生阅读：（1）摩尔摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子的原子数目相同。数目相同。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子分子、原子、离子、电子及其及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。它粒子，或者是这些粒子的特定组合。1961年，化学家年，化学家EAGuggenheim将摩尔称为将摩尔称为“化学家的物质的量化学家的物质的量”，并阐述了它，并阐述了它的涵义。的涵义。1971年，在由年，在由41个国家参加的第个国家参加

14、的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。质的量的单位的提议，并作出了决议。 感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数下列关于下列关于阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的说法正确的是的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒

15、子的的任何粒子的 粒子数粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1n =NNA三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系N = nNA思考思考：怎样表示物质的量：怎样表示物质的量(n)、微观粒子数目、微观粒子数目(N)、 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)之间的关系？之间的关系？微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）物质的量物质的量（单位：（单位：mol）n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数物质的量、物质的量、阿佛

16、加德罗常数阿佛加德罗常数与与粒子数粒子数（符号为符号为N）之间的关系：之间的关系：公式变形：公式变形：NnNANA=N/n1、1molH2O中多少摩尔的中多少摩尔的H，多少摩尔的，多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol练习练习1 1：6.026.02 10102323 个个H H的的“物质的量物质的量”是是_练习练习2 2： 1.2041.204 10102424

17、个个H H+ +的的“物质的量物质的量”是是_练习练习3 3： 1.8061.806 10102424 个个e e- -的的“物质的量物质的量”是是_练习练习4 4： 2.1072.107 10102424 个个H H2 2O O中中水的水的“物质的量物质的量”是是_，氢原子的氢原子的“物质的量物质的量”是是_，氧原子的氧原子的“物质的量物质的量”是是_。1mol1mol2mol2mol3mol3mol3.5mol3.5mol7mol7mol3.5mol3.5mol练习练习5 5：1molC1molC中约含有中约含有个碳原子个碳原子练习练习6 6：1.5molH1.5molH2 2O O中约含

18、有中约含有个水分子个水分子练习练习7 7：0.5molSO0.5molSO4 42-2-中约含有中约含有个个SOSO4 42-2-离子离子练习练习8 8： 1mol1mol的的NaNa2 2COCO3 3中中含有含有 个个NaNa+ +含有含有 个个COCO3 32-2-离子，离子，总共含有总共含有 个离子。个离子。6.026.02 101023239.039.03 101023233.013.01 101023231.806 1.806 101024241.2041.204 101024246.026.02 10102323【课堂练习】 判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol C

19、O2C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子练习练习:1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 0.1molNO3- 2、用符号表示：、用符号表示： 2摩尔水分子摩尔水分子 、 5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子摩尔氧原子 、 1摩尔碳酸氢根离子摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子摩尔亚铁离子 、 3摩尔氯化氢分子摩尔氯化氢分子 、 2molH2O5molSO42-nmolO1molHCO3-10molFe2+3molHCl随堂练习：随堂

20、练习：1、1molO2含有含有_个个O2， _mol O，_个个O2、3molH2SO4中有中有_个个 H2SO4，可电离出，可电离出_mol H+ _个个H+3、2mol NH4+中含有中含有_mol H _个个N6.021023226.02102336.021023666.021023826.021023【课堂练习】填空：（1）0.5mol水中含有 个水分子。（2）2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。（3）1mol NaOH中含有 个氢氧根离子。（4）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。3.01 10231.204 10242.408 10246.02 102

21、3106.02 1024物质的量物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.Nn NA小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。推论若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事

22、项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个专用名词专用名词, ,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的计量的是粒子的集合体集合体，不，不是单个粒子。是单个粒子。物质的量物质的量只适用于只适用于微观粒子微观粒子，使用摩，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。种类一般都要用化学符号表示。 如：如：1 molmol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42 等。等。在在0.5 m

23、ol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为中含有的氧分子数为3.01 1023个。个。 例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)= n(O2)2 NA =0.5

24、 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为中含有的氧原子数为6.02 1023个。个。 例题例题 注意解题格式注意解题格式问题：下列叙述正确的是问题：下列叙述正确的是( )( )A A、物质的量就是物质的质量、物质的量就是物质的质量B B、物质的量指物质的数量、物质的量指物质的数量C C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D D、物质的量是描述物质多少的单位、物质的量是描述物质多少的单位C、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子

25、的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。 0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、 1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 10246、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A.1mol氧氧B. 1molNaCl 5、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子

26、、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号）能表示微观粒子的符号【课堂练习】7.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？解：氧分子数目为 N1n NA =0.5 6.02 1023 =3.011023 氧原子数目为 N22 n NA =2 0.5 6.02 1023 6.02 1023 电子数目为 N316 n NA = 16 0.5 6.02 1023 4.8161024【课堂练习】8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH49. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？