高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时课件2[1].ppt

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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元

2、素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）（三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行） 零族：零族：共

3、七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构元素元素条件条件现象现象产物产物结论（结论（记记!）LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃燃烧，烧，更更剧烈剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCs

4、Cs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金（金属性）属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂与与水水反反应应 在水面上、在水面上、 成银白成银白色、色、在在水面上四处水面上四处 、滴入酚滴入酚酞呈酞呈色色 在水面在水面上、上、 成银白成银白色、色、在在水面上四处水面上四处 、滴入酚酞溶滴入酚酞溶液呈液呈色，有色，有微

5、弱爆炸微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1) 都易失都易失电子电子

6、, 表表现现强还原性强还原性2) 化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力碱金碱金属单属单质质的化学性的化学性质：质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与

7、水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) )碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 越越 来来 越越 活活 泼泼LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素名元素名称称元素元素符

8、号符号核电荷核电荷数数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2) 硬度小,都较柔软,有延展性3) 密

9、度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同同一主族一主族中，随中，随原子核外电子层数增原子核外电子层数增加，得加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增渐增强，非强，非金属性逐渐减弱，金属性逐金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。渐增强。 主主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思思考考与交流与交流: :规律：规律：原子的发现史公元前5世纪

10、，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（19271935年）道尔顿原子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕

11、核做高速的圆周运动。电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子决定决定元素元素种类种类决定决定原子核素原子核素种类种类质量数质量数（同位素）同位素）近似相对原子质量近似相对原子质量质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）化学性质化学性质 决定原子半径决定原子半径 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109

12、X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 相对原子质量相对原子质量=cxmm121 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 1/1836 1.007 1.008质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）= 质子数质子数（Z）+ 中子数中子

13、数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162- 2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素用用A表示质子数，表示质子数，

14、B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类 由由 决定。决定。（2）元素的种类由）元素的种类由 决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由 决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由 决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 决定。决定。 （6）核电荷数由）核电荷数由 决定决定 ABAABABDEA1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石

15、墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合

16、物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB5. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( )A、所含质子数所含质子数=An B、所含中子数所含中子数=AZC、所含电子数所含电子数=Z+n D、质量数质量数=Z+AAZRn+B 物质的量相同的H2O和D2O相比较，所含氧原子数之比为 ，相对分子质量之比为 ，质量之比为 。1:19:109:10 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （

17、B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（ ）（A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZAnAZR答案：A 练习练习3氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种是氯元素的一种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 练习练习B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034