第8章 水溶液中的离子平衡 (4).doc

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1、1第第 8 章章 第第 4 节节1在盛有 AgCl 沉淀的试管中加入 KI 溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀通过这个实验可以说明的是( )AI的还原性比 Cl的强BCl的半径比 I的小CAgI 的溶解度比 AgCl 的大D实验过程中，溶解平衡 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)不断向右移动解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)不断向溶解方向移动答案：D2下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是( )向饱和 Na2CO3溶液中不断通入过量的 CO2气体向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过

2、量的稀 H2SO4向 AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的 CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D全部解析：只发生反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(析出 NaHCO3)；中 Fe(OH)3先聚沉后被 H2SO4溶解；中 AgI 聚沉但不溶解；中先生成 CaCO3沉淀后溶解；中只生成H2SiO3沉淀答案：A3已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.51047.11072.11071.310164.3102测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入

3、的指示剂是( )AKBr BKICK2S DK2CrO42解析：指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断本题应在 Ag和 Cl生成 AgCl 沉淀后，再生成其他沉淀所以本题指示剂的溶解度应比 AgCl 大答案：D4(2009海市模拟)下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )AAgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水 ，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等

4、，但不为 0，A 项正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出 Ag和 Cl，B 项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C 项正确；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl 的溶解度，D 项正确答案：B5. 向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入 NaOH 溶液，当 pH4.6 时开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： 2Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O 2(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向 0.05 mol/L 的

5、 Cr2(SO4)3溶液 50 mL 中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为( )A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断解析：c(Cr3)0.1 mol/Ln(Cr3)0.1 mol/L0.05 L0.005 molCr3 4OH=CrO2H2O 20005 mol 0.02 moln(OH) 余10.05 mol0.02 mol0.03 molc(OH)0.3 mol/L0.03 mol0.1 Lc(H)3.31014 mol/L1 10140.3 mol/L3pH13.5此时溶液中主要以 CrO形式存在 2答案：

6、C6(2009山东模拟)已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.6104 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液则下列说法不正确的是( )A25时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH1BKsp(CaF2)随温度的变化而变化C氟化钙和氟化氢都是弱电解质D该体系中有 CaF2沉淀产生解析：因为 HF 是弱电解质，所以 0.1 mol/L HF 溶液中 pH1，氟化钙是难溶的强电解质，故 C 项符合题意答案：C7已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如

7、下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO223次要：Cu2CO=CuCO323(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2Cu(OH)2，由反应(2)知 Cu(OH)2CuS.答案：A8已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和 SO浓度随时间变化关24系如右图所示饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag)0.03

8、4 mol/L若 t1时刻4在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后Ag和 SO浓度随时间变化关系的是24( )解析：在饱和 Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 mol/L，则 c(SO)0.017 mol/L，加入24100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ag)0.017 mol/L, c(SO)240.0185 mol/L，0.017 0.10.020 0.10.2c(Ag)2c(SO)5.3106Ksp(AgCl)答案：A11(2009广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标

9、为 Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp_.(3)某废液中含 Zn2，为提取 Zn2可以控制溶液中 pH 的范围是_(4)25时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 ：c(HCl) (mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2) (mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BP

10、bCl2固体在 0.50 mol/L 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向 ZnCl2中加入足量 NaOH 溶液，即 OH过量，由图象知 Zn2与 OH最终生成ZN(OH4)2.6(2)由 Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2将 a 点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017(3)由图象可知，当 8.01.8104 mol/L 时，即可由 AgY 向 AgX 的转化答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)

11、减小 (3)1.0106 mol/L(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能；当溶液中 c(X)1.8104 mol/L 时，AgY 开始向 AgX 的转化，若要实现 AgY向 AgX 的完全转化，必须保持溶液中的 c(X)1.8104 mol/L13水体中重金属铅的污染问题备受关注水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数 随浓度 pH 变化 324的关系如下图所示：1 表示 Pb2，2 表示 Pb(OH)，3 表示 Pb(OH)2,4 表示 Pb(OH)，5 表示 Pb(OH) 324(1)Pb(NO3)2溶液中，_2( 填“” “” 或“ Pb2与 Cl反应，Pb2浓度减小 (2)Pb2、Pb(OH)、H Pb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3 (4)B