考前提分小知识点：铁、铜及其重要化合物.doc

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1、第 1 页 共 3 页铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物考点考点 1 “铁三角铁三角”及其应用及其应用 由于 Fe 是变价元素，在反应中可以失去 2 个电子，也可以失去 3 个电子，所以呈不同 的价态。铁遇弱氧化剂(如 S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的 电子，而生 成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如 Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层 上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方 面： 1共存问题 （1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如： 等。

2、不 能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： 等。 （2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如： 等。不能与发生复分解和双 水解反应的离子共存，如： 等；不能与 SCN共存；不能与苯酚共存。2分离与提纯 （1）FeCl2（杂质 FeCl3） ，加入 或 后过滤。 （2）FeCl3（杂质 FeCl2） ，通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 ： 。 3制备物质 （1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）制取氢氧化亚铁 实验原理： 实验现象： 。 要制得白色的 Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点： 硫酸亚铁溶液中不能含有 Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是 。 实验用的氢氧化钠溶

3、液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以 。 实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的 ，再 轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出 FeOH2白色絮状沉淀。特别提醒：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除 去，二是反应过程必须与 O2隔绝。例 1（2008 届金湖中学第二次质量检测）由于 Fe(OH)2在空气中 易被氧化，同学们为了观察到白色的 Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学： 在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等制备。 （1）在试管 I 里加入的试剂是 。 （2）II 中的试剂加入前应如何处理

4、： 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管 I 和 II 中加入试剂，打开止第 2 页 共 3 页水夹，塞紧后的实验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为 FeS 固体，其余都与甲相同。 （5）对乙同学的这一改变请你作出评价：_。 丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不 含 Fe3+的 FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的 NaHCO3溶液，结果也制得了白色 沉淀并较长时间保持白色。 （6）请你解释原因并写出相关反应的离子方程式： _。 解析解析用 FeS

5、O4溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修 重要的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2，可得答案。 乙同学将药品中的铁屑改为 FeS 固体，与稀 H2SO4反应生成 H2S，H2S 有强还原性。 答案答案（1）稀 H2SO4和铁屑 （2）煮沸 （3）稍等片刻后关闭止水夹 （4）试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入。 （5）反应中生成的 H2S 也能防止 Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产 生空气污染。 （6）因双水解反应：Fe2+2HCO3Fe(

6、OH)2+2CO2，CO2既能排净试管 中的空气，也能防止空气进入试管。 【规律总结】制备方法探究 在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴 加在反应液面上进行液封，以减少 Fe(OH)2与 O2接触。 （不能用四氯化碳，因为四氯化碳 比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。 ） 用右图装置 向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应 后得到 FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。用电解实验 电极材料：石墨碳棒和铁片， （注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片与直流电源的正极 连接，石墨棒与直流电源的负极连接。

7、 电解液：可选择 Na2SO4溶液或 NaOH 溶液。 方法：在进行电解前应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶 液中氧气，然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止 Fe(OH)2被氧化。 考点考点 2 金、银、铜等金属材料金、银、铜等金属材料 1物理性质 特性：金是 色金属；银是 色金属；铜是 色金属。 共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热 性。 2化学性质：金、银、铜都属于 金属，相对而言，其活泼程度依次 。 金：金是最稳定的金属之一，在高温下 与氧气反应， 被硝酸等强氧化性 酸氧化。但金 溶解在王水中。 银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在

8、硝酸等强氧化性酸中： Ag2HNO3 (浓) ；3Ag4HNO3 (稀) 铜：a与非金属单质反应：2CuO22CuO；2CuS 第 3 页 共 3 页；CuCl2CuCl2 b与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Cu2H2SO4(浓) Cu4HNO3(浓) 。 c与盐溶液反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 d铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形 成一层绿色的铜锈：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 3铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO 色、难溶；Cu2O 色、难溶； Cu2S色、难溶；CuSO4

9、色、易溶；CuSO45H2O 色、易溶；Cu2(OH)2CO3 色、难溶；Cu(OH)2 色、难溶。例 2（南通市 2008 届高三第一次调研测试）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验 时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体 （含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过 滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ） A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C白色固体中夹杂的少量

10、黑色物质可能是 CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S 解析解析黑色物质不可能是 CuO，原因是烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸；加 BaCl2溶液用硝酸酸化后所得白色沉淀是 BaSO4。 答案答案AD 铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物参考答案参考答案考点考点 1 “铁三角铁三角”及其应用及其应用 两个 +2 一个 +3 3 2 1 （1）NO3、MnO4、ClO OH、CO32、HCO3、S2、SO32 （2）I、S2、SO32 OH、CO32、HCO3、AlO2 2 （1）铁钉 铁粉 （2）Cl2 氯水 H2O2 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O3 （2）FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4 生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色 新制备的 除去溶解在水中的氧气 底部 考点考点 2 金、银、铜等金属材料金、银、铜等金属材料 1黄 白 紫红 2不活泼 增强 也不能 不能 能 AgNO3NO2H2O 3AgNO3NO2H2O Cu2S CuSO4SO22H2O Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3黑 红 黑 白 蓝 绿 蓝