[高中化学历年高考题分类汇编6、化学平衡-选择题-练习.doc

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1、六、化学平衡 选择题 练习（一）（2011 天津卷）6向绝热恒容密闭器中通入 SO2和 NO2，一定条件 下使反应 SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡， 正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段21tt （2011 北京）12已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l） 。取等量 CH3COCH3，分别在 0和 20下，测得其 转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

2、下列说法 正确的是 Ab 代表 0 下 CH3COCH3的 Y-t 曲线B反应进行到 20min 末，H3COCH3的(0)1(20)vC vC C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D从 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 (0)1(20)nC nC （2011 四川）13可逆反应X(g)2Y(g )2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭 容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状 态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( ) A反应的正反应是吸热反应 B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体

3、系的压强之比为 14:15 C达平衡(I)时，X 的转化率为 5/11 D在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等 （2011 江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大（2011 江苏）1

4、5.700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）: 反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol 01.200.60 t10.80t20.20 下列说法正确的是（双选）A.反应在 t1min 内的平均速率为11 2 10.40()minv HmolLtB.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)=0.4mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，

5、达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 （2010 北京）12某温度下， CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=9/4该温度下 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始浓度如右表所示。 下列判断不正确的是 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中的转化率均是 60 C平衡时，丙中(CO)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 （2010 天津）6下列各表述与示意图一致的是

6、A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0,当反应达到平衡时，下列 措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通往惰性气体， 能提高 COCl2转化率的是A B C D （2010 上海）17、据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g) 下列叙述错误的是 A 使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B反

7、应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2 气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 （2009 海南）4在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表： 物质XYZ 初始浓度/molL-10.10.20 平衡浓度/molL-10.050.050.1 下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 （2009 北京）9已知 H

8、2（g）+ I2（g） 2HI(g)H 0 B 若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C 若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D 状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大 （2008 全国一）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol 该反应是 一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（2008 全国二）13在相同温度和压强下，对反应 CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进 行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物

9、质的量见下表 实验CO2H2COH2O 甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol 丁a mol0 mola mola mol 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙 甲 （2008 宁夏卷）12.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反映的平衡常数为 A.9 B.16 C

10、.20 D. 25 （2008 四川卷）8在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下 图所示符合图示的正确判断是 AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 （2008 北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)/HQkJ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下 列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B.若反应开始时 SiCl4为 1

11、mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJT1碘化氢的量时 间T2C.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2的反应速率为 0.03 mol/(L min)A D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反 应（2008 山东卷）14高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2) 升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO H2

12、 CO2 H2 催化剂高温 （2008 广东卷 B）8.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反0H ， 应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A.abB.a=bC.abD.无法确定 （2007 北京）10一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(LS)B将容

13、器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的21C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 （2007 宁夏）13一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分 数为 20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A16.7%B20.0%C80.0%D83.3% （2007 全国 1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙 述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C.该反应达到平衡态

14、I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D.同一反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 （2007 全国 2）6已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平 衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强（2007 四川）13向某密闭容器中充人 1molCO 和 2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按 下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于

15、 x 的是A0.5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2B1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2C0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案 （2009 江苏）14.BC（2008 全国一）11.C（2008 全国二）13A（2008 宁夏卷）12.C （2008 四川卷）8D（2008 北京卷）12.D（2008 山东卷）14A（2008 广东卷 B）8.A （2007 北京）10、A（2007 宁夏）13.A （2007 全国 1）13.C（2007 全国 2）6A（2007 四川）13B