第2章 化学物质及其变化 (1).doc

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1、1第第 2 章章 第第 2 节节 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：A、C 为电解质，B 既不是电解质，也不是非电解质答案：D2下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )AFeBr2与 Cl2BBa(OH)2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3DNaHCO3与 Ca(OH)2解析：B 项，只发生反应 Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；A 项，Cl2少24量时先氧化 Fe2，足量时 Cl2将 Br、Fe2都氧化；C 项，H少量时生成 HCO，H足量时 3 生成 CO2

2、和 H2O；D 项 NaHCO3少量时：HCOCa2OH=CaCO3H2O，NaHCO3 3足量时：2HCOCa22OH=2H2OCaCO3CO. 323答案：B3下列物质的导电性能最差的是( )A熔化的 NaOH B1 mol/L H2SO4C0.1 mol/L 醋酸 DKCl 固体解析：前三项物质均能导电，而 KCl 固体中无自由移动的离子，不能导电答案：D4下列离子方程式正确的是( )A氯气通入冷水中：Cl2H2OClClO2HB氨气通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2O 3232D澄清石灰水与盐酸反应：HO

3、H=H2O解析：A 选项错Cl2与 H2O 反应生成物为 HCl 和 HClO，其中 HClO 属弱酸，应写成分子；B 选项错，在溶液中，生成物 CH3COONH4属强电解质，应写成离子形式；C 选项错，Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应，Ca2与 HCO应全部参加反应，生成物有沉淀 CaCO3， 3该选项违背事实，D 选项符合题意答案：D5离子方程式 CO2H=CO2H2O 表示23( )A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，而 H只代表强酸而不是一切酸，如 CH3COOH23等

4、弱酸应用分子式表示答案：D6下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2SB少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NHHCO 4 3D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀 H2SO4混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O24解析：A 项，稀 HNO3能将2 价的 S 氧化；B 项，HClO 能将4 价 S 氧化；D 项，离子方程式应为 Ca22OH2HSO=CaSO42H2O.24答案：C7(2009广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式

5、是( )A足量 H2S 气体通入 Fe2(SO4)3溶液中：H2SFe3=Fe2S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe22H2ONO 3C醋酸溶液与纯碱溶液：CO2H=CO2H2O233D等物质的量的 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24解析：A 项中电荷不守恒；B 中电荷不守恒；C 中 CH3COOH 为弱酸，应写化学式，D 符合条件答案：D8(2010山东德州月考)下列中和反应的离子方程式能以 HOH=H2O 表示的是( )A醋酸和氢氧化钡溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡溶液和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可

6、溶性盐和水A 项 CH3COOH 为弱酸，B 项 Mg(OH)2难溶，C 项生成难溶性盐 BaSO4，故 A、B、C 均错误，只有 D 正确答案：D9下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )AHOH=H2OBCO2H=H2OCO223CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)224解析：A 表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如 HCl 与 NaOH、H2SO4与NaOH；B 表示可溶性碳酸盐与强酸反应；D 只表示 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应；C 表示 Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有 D 正确答案：D10如下图所示，纵坐

7、标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )ABa(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4BNaOH 溶液中滴加稀 HClCCH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液4解析：A 项，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O 当向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4时，最初 Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成 BaSO4沉淀和水，然后 H2SO4导电；B 项，反应生成 NaCl，导电能力不会减弱为 0；C、D 两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有 A 正确答案：A11除去下列各物质中的杂质(括号内

8、为杂质)，写出所加试剂(或方法)，属离子反应的写出离子方程式(1)CO2(HCl)_，_.(2)KCl(K2CO3)_，_.(3)CO(CO2)_，_.(4)Cu(CuO)_，_.解析：除杂的基本原则是除去杂质同时不引入新的杂质(1)用饱和 NaHCO3溶液，离子反应为HCOH=CO2H2O 3(2)用稀 HCl 溶液，离子反应为CO2H=CO2H2O23(3)足量澄清石灰水，离子反应为Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)用稀 H2SO4，离子反应为 CuO2H=Cu2H2O答案：(1)饱和 NaHCO3溶液HCOH=CO2H2O 3(2)稀盐酸 CO2H=CO2H2O23(3)澄清石灰

9、水Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)稀硫酸 CuO2H=Cu2H2O12A 和 B 是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)有关实验及现象如下：请回答：(1)写出 A、B 的化学式_、_.(2)写出 D 与 FeCl2溶液反应的化学方程式_5(3)写出 A、B 反应生成 D 的离子方程式_(4)H 的一种同素异形体的化学式为_解析：A、B 两种盐，其焰色反应皆为紫色，则均含 K 元素；AAgNO3白色沉淀 C，则可推 A 是 KCl，C 是 AgCl；BMnO2气体单质 H，则 B 是 KClO3，H 是 O2；D 是Cl2，E 是 FeCl3，F 是 KCl、KClO 混合

10、物答案：(1)KCl KClO3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)5ClClO6H=3Cl23H2O 3(4)O313现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3阴离子OH Cl SO24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量 E 溶液，沉淀

11、量减少，但不消失请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式 A_，C_，D_，E_.(2)A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合不溶于水、也不溶于酸的物质为 BaSO4和 AgCl；、中可与氨水反应生成白色沉淀的 A 和 C 应在 Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E 中必含有 Ba2；能满足题述条件的只有 Al2(SO4)3和 Ba(OH)2之间的反应A 为 Al2(SO4)3，E 为 Ba(OH)2.当 Ba(OH)2适量时，发生反应 Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4；而一旦 Ba(OH)2过量，前面生成的 Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而 BaSO4不受影响，反应可表示为 Al(OH)3OH=AlO2H2O.结合前面所做推断可确 2 定出 B 为 BaSO4，C 为 AlCl3，D 为 AgCl.答案：(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4