化学实验专题.doc

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1、1化学实验专题化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、 （09 江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL4KMnO溶液C用量筒取 5.00mL 1.00molL-1盐酸于 50mL 容量瓶中，加水 稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1盐酸 D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2、 （09 广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液

2、 B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、(08 江苏 6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )4、(08 重庆理综 8)下列实验装置图正确的是( )5、(07 上海 17)可用下图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是 （ ） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢26、(07 北京理综 11)用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关 系 错误的是 （

3、 ）选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至 65以上，溶液变澄清。C6H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶 液D通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。再 加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液7、(07 北京理综 9)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤 入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2N2、H2 A. B.C. D.8、

4、 （20102010 山东卷）山东卷）14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有2 4SO时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2溶液和稀盐酸9、 （20102010 上海卷）上海卷）6正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、 （20102010 重庆卷）重庆卷）7下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是32 2、常见物质的分离、提纯常见物质的分离、提纯 1、写出下列物质的除杂试剂（括

5、号内为杂质）CO2(HCl)_ CO2(CO) _ CO(CO2) _ CO2(O2) _ CO2(SO2) _ Cl2(HCl) _ FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _ Fe(Al) _ SiO2 (Al2O3)_ NaHCO3(Na2CO3)_ Na2CO3 (NaHCO3)_苯（苯酚）_ 乙醇（乙酸）_ 乙酸乙酯（乙酸）_2 2、（20102010 上海卷）上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） AHNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

6、DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 3 3、（09 广东理科基础 24）下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4 4、现有三组混合液：菜子油和醋酸钠溶液 苯甲酸和乙酸 溴化钠和单质溴的水 溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 5 5、（09 年海南化学3

7、）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水D加入稀盐酸 3 3、物质的检验，鉴别物质的检验，鉴别 1 1、（2010 天津卷）天津卷）下列鉴别方法可行的是（ ） A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO2 4和 CO2 3C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 2、(05 北京理综 13)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中

8、，溶液变浑浊，一定有 CO2 3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2 4 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 44D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 3、 （09 四川卷 7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 SO42B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色一定含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液

9、褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后 有银镜生成该物质一定属于醛类4、下列实验能达到预期目的的是（ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将 Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A. B. C. D.5、 （20102010 重庆卷）重庆卷）能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO6、 （2010 浙江卷）某钠盐溶液中可能含有222

10、 2433NOSOSOCOClI、等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品 红溶液，溶液不褪色。 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液， 再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含2 23NOCOCl、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。( ) A. B. C.

11、D. 7 7、(08 北京理综 9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na2SO4 AlCl3NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A. B.C.D. 8 8、某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。 取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入

12、硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题：5（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；（2）原溶液中一定存在的离子是 。9 9、某无色透明溶液中可能大量存在 Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。21 世纪教育网（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH

13、 1010、（20102010 江苏卷）江苏卷）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB向含有少量3FeCl的2MgCl溶液中加入足量2Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤除去2MgCl溶液中少量3FeClC常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO )Ksp4(BaSO )K D25C H OH与浓硫酸 170共热，制得的气体通人酸性4KMnO溶液检验制得气体是否为乙烯4 4、综合实验（物质制

14、备，性质实验，实验设计、评价）综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价） 1 1、（2006 北京 27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是_。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。6该电解槽的阳极反应式是_。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因_ _ _。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出2、 （2004 北京 28 ） （18 分）资料显示：“氨气可在纯

15、氧中安静燃烧” 。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺是

16、。其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。3、 （2006 全国理综 II）7在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品， 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 4、 （2005 北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产 物进一步制取 FeCl36H

17、2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置 B 中发生反应的化学方程是 。 (2)装置 E 中的现象是 。 (3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述 检验滤液中 Fe3+的操作方法： 。 (4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。步骤从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：_8_。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个 原子

18、核。通常状况下，W 为无色液体。5、 （2008 北京高考）已知:X+Y Z+W(1)Y 的电子式是_。 (2)液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式 是_。 (3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放 入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯 中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 _。 红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。 步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象

19、是_ 反应的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将 1 mol N2O4置于密闭容器中，保持 压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为 红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为 无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的 物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是 _。 温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数） _。6、 （20102010 广东理综卷）广东理综卷）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与

20、过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、OH和 SO2 4请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO；假设3：_9 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI 溶

21、液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：7、 （20102010 上海卷）上海卷）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、B 的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 （填写化学式） ，

22、检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：10（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、 （20102010 全国卷全国卷 1 1）请设计 CO2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验。(1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加

23、热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证 CO 的方法是 。仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成 CO211实验专题答案实验专题答案1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、B 2、C 3、C 4、B 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、A 2、常见物质的分离、提纯常见物质的分离、提纯 1、略 2、A

24、3、C 4、C 5、A 三、物质的检验，鉴别物质的检验，鉴别 1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A 8、略 9、 （1）Cu2+ (2)Cl- Ag+Cl- =AgCl(3)Mg2+ (4)B 10、B 4、综合实验1、（1）2Al2O3 通电 4Al+3O2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3） 4OH4e=2H2O+O2 H+ 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 B 2、 （1） (NH4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 2NO2(g) N2O4(g)热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2转化为 无色 N2O4。（3）先通入 O

25、2，后通入 NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH33O22N26H2O3、 （1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3 分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和 NaHCO3溶液）除去 CO2气体中混入的 HClC过氧化钠与 CO2和水气反应，产生 O2DNaOH 溶液吸收未反应的 CO2气体（注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂） （5 分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3 分）12（4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立 即把带火星的木条伸入试管口内，

26、木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4 分）4、 （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色（4）将 Fe2+氧化成 Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3水解5、(1) (2)2NH3(l) NH2NH4(3) 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO3 4+3H2OCu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 30.7

27、6、(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无7、1）Ca(OH)2或 CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊） ；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。8、13（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊