选修3 第3章 单元质量检测 .doc

《选修3 第3章 单元质量检测 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修3 第3章 单元质量检测 .doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1新人教化学新人教化学 选修选修 3 第第 3 章章 单元质量检测单元质量检测 一、选择题(本题包括 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分) 1关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( ) A离子晶体中一定存在共价键 B原子晶体中可能存在离子键 C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D分子晶体中一定存在共价键 答案 C 解析 离子晶体中可能有共价键(如 NaOH)，也可能没有共价键(如 NaCl)；原子晶体中只 有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键； 分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如 He)。 2由下列各组的三种元素构成的化合物中

2、既有离子晶体，又有分子晶体的是( ) AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O 答案 C 解析 A、D 中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B 项中三种元素只能形成离子晶 体；C 项中 HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 3下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4 CMgOH2ON2O2 D金刚石生铁钠纯铁 答案 B 解析 A 项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：SiCO，故 键长关系为 SiSiSiCSiOCC，故 A 项中的熔、沸点顺序错误；B 项为同种类型的分 子晶体，可比较

3、其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C 项中，N2与 O2为 同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比 N2高；D 项中，熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠， 合金的熔、沸点比纯金属低。 4下列叙述正确的是( ) 离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不 可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键 A B C D 答案 B 解析 离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如 KOH 是由 K和 OH通过离子键构成的离子晶体，其中 OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还 有 NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于的叙述，要注意一般规律

4、中的特殊性，稀有气体的 晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是 由于极性键的极性抵消而形成的，如 CO2、CH4等。 5下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )选项ABCD 晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳 离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力 答案 C 解析 在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 6已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下 列关于 C3N4晶体说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个

5、氮原子连接 3 个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构2D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案 D 7下列微粒的个数比不是 11 的是( ) ANaHCO3晶体中阴、阳离子 BNH3分子中的质子和电子 CNa2O2固体中阴、阳离子 D. H 原子中的质子和中子2 1 答案 C 解析 Na2O2固体是由 Na和 O构成的，阴、阳离子个数比为 12。228下列有关数据的比较，不正确的是( ) A元素的价电子数和所在族的族序数相等 BNaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等 CCsCl 晶体中每个 Cs周围紧邻的 Cl和每个 Cl周围紧邻的 Cs个数

6、相等 DCo(NH3)63中的 NH3分子数与配位键数相等 答案 A 解析 A 项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但B、B 和第族元素的价 电子数与族序数不相等；NaOH 与 CsCl 中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、 阳离子数均相等；D 项中每个 NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。 9金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( ) A金属晶体和离子晶体都能导电 B在镁晶体中，1 个 Mg2只与 2 个价电子存在强烈的相互作用 C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互

7、作用，很难断裂，因 而都具有延展性 答案 C 解析 离子晶体中没有自由离子，故不导电，A 项不正确；金属晶体中有电子气，能导电， 金属晶体中的电子气属于整个晶体，故 B 项不正确；D 项中离子晶体没有延展性。 10下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( ) ANa BMg CPo DAu 答案 C 解析 Po 是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au 分别属于镁型、钾型、铜型， 空间利用率较高。 11同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是 一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是( ) A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C

8、这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3与 HI 化合而成 答案 C 解析 此题为信息题，可把 PH看作 NH来回答。因铵盐易分解且是离子化合物，故 4 4 A、B 两项正确；NH3与 HI 易化合，故 D 项正确；又 NH与 OH能反应，故 PH与 OH能 4 4反应，故 C 项不正确。 12.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶 胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷 均已略去)( )3A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3 答案

9、C 解析 由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为 8 个晶胞所共用，每个晶胞中与钛 原子紧邻的氧原子数为 3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为 4 个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：38 6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子14的数目：“Ba”为 1， “Ti”为 8 1， “O”为 12 3，故此晶体材料的化学式为 BaTiO3。1814 13氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮 气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性 固体 HN3属分子晶体 固体 NaN3属离子化合物 NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中

10、正确的是( ) A B C D 答案 B 解析 由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受 撞击易分解，其水溶液呈碱性。 二非选择题(本题包括 7 个小题，共 61 分) 14(14 分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间 克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由 高到低的顺序是_。 (2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低 到高的顺序为_(填序号)。 (3)在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有_，由 非极性键形成的非

11、极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶 体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物 质的熔点由高到低的顺序是_。 (4)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于 CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 试推断它们的晶体类型： A_；B._；C._；D._。 (5)下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名 称： A_；B._；C._；D._。4答案 (1)离子键 共价键 分子间 SiO2KClO3I2 (2) (3)CO2 H2 H

12、2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4HFCO2H2 (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (5)CsCl NaCl SiO2 金刚石 解析 (1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是 原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克 服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶 体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔 点最低。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体： 、。由于

13、 C 原子半径小于 Si 原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和 CS2同 属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于 CO2；Na 在通常状况下是 固态，而 CS2是液态，CO2是气态，所以 Na 的熔点高于 CS2 和 CO2；Na 在水中即熔化成 小球，说明它的熔点较 NaCl 低。 15(9 分)有 A、B、C 三种晶体，分别由 C、H、Na、Cl 四种元素中的一种或几种形成， 对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与 Ag反应A811较大易溶水溶液(或 熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应 C114.2很小易溶液态不

14、导电白色沉淀 (1)晶体的化学式分别为： A_；B_；C_。 (2)晶体的类型分别为： A_；B_；C_。 (3)晶体中粒子间的作用分别为： A_；B_；C_。 答案 (1)NaCl C(金刚石) HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力 解析 由表可知 A 应为离子晶体，B 应为原子晶体，C 应为分子晶体；又已知 A、B、C 分 别由 C、H、Na、Cl 四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与 Ag的反应，可确定：A 为 NaCl，B 为 C(金刚石)，C 为 HCl；粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。 16(9 分)单质硼有无定形和

15、晶体两种，参考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼 熔点/K3 8231 6832 573 沸点/K5 1002 6282 823 硬度/Moh107.09.5 (1)晶体硼的晶体类型是_，理由是 _。5(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含 20 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上 各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由 个硼原子组成，其中 BB 键的键角是_，共含有 个 BB 键。 (3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与 C60 的结构相同，则 有个正六边形和 个正五边形。 答案 (1)原子晶体 熔、沸点很高、硬度很大 (

16、2)12 60 30 (3)20 12 解析 (1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)B 原子个数和 BB 键的个数分别为320=12， 32030，夹角是 60；12 (3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数； 17(6 分)A、B、C、D 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 的单质与其他 物质化合时只能被还原，且 A 的原子半径在同周期中不是最小的。B 的原子半径是短周期 元素(除稀有气体元素外)中最大的。C 单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。 D 元素的最高正价与负价的代数和等于 2。试推断： (1)单质 A 是_晶体；单质 B 是_晶

17、体；单质 C 是_晶体。 (2)单质 D 有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于_晶体，名称为_。 (3)A 和 B 形成的化合物(点燃时)化学式为_，属于_晶体。 答案 (1)分子 金属 金属 (2)分子 白磷 (3)Na2O2 离子 18(9 分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实 验测得金属钨的密度为 19.30 gcm-3，钨的相对原子质量是 183.9。假设金属钨原子为等径 刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到 个钨原子。 (2)计算晶胞的边长 a。 (3)计算钨的原子半径 r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。 答案 (1)2

18、(2)3.1610-8 cm (3)1.3710-8 cm 解析 (1)正确应用分摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目；(2)应用基本关系式：=V(对于本题来说，x=2)，先求出晶胞的体积，然后根据 V=a3 计算晶胞边长。 19(6 分)通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的 大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。化学反应的 H 等于反 应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC 键能/kJmol1460360436431176347 请回答下列问题： (1)比较下列

19、两组物质的熔点高低(填“”或“”)：MNAMnO2X15加热6SiC Si；SiCl4 SiO2。 (2)右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“” 表示出与之紧邻的硅原子。 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； 该反应的反应热 H= kJmol-1。 答案 (1) (2)如下图(3)+236 解析 本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。 (1)SiC 与 Si 皆为原子晶体，由于 Si-C 键能大于 Si-Si 键能，故 SiC 的熔点比 Si 高； SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，

20、前者的熔点低于后者； (2)根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键可知，除立方体中心的硅原子外，与它 相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。 (3)根据题意，所给反应的旧化学键键能之和为：4360 kJmol12436 kJmol12 312 kJmol1，新化学键键能之和为： 4431 kJmol12176 kJmol1(每摩硅原子相当于形成 2 mol SiSi)2 076 kJmol1，所以反应热为： 2 312 kJmol12 076 kJmol1236 kJmol1。 20(8 分)干冰是一种比冰更好的制冷剂，利用“干冰”可以产生78的低温，而且 干冰熔化时，不会像冰那样变

21、成液体，使冷藏物品受潮或污损。它直接蒸发成为湿度很低、 干燥的 CO2气体，围绕在冷藏物品的四周，因而它的冷藏效果特别好。在一定温度下，用 X 射线衍射法测得干冰晶胞(晶体中最小的重复单元)如图所示，边长 a5.72108cm，则 该温度下干冰的密度为多少？答案 1.56 gcm3 解析 在 CO2晶体结构中，每个质点都是一个小分子，该晶体为立方体结构，每个立方体 顶点都有一个 CO2分子，每个面心上各有一个 CO2分子，故该晶胞中的 CO2分子个数为8 6 4 个，则一个 CO2分子的体积 Va3NA (5.72108cm)18121436.021023mol1 28.17 cm3mol1，则 (CO2)1.56 gcm3。14MV44 gmol128.17 cm3mol1高温MnO2