第二章单元测试 化学反应速率和化学平衡（人教版）.doc

《第二章单元测试 化学反应速率和化学平衡（人教版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章单元测试 化学反应速率和化学平衡（人教版）.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、12011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4（人教版）第二章单元测试：（人教版）第二章单元测试：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第第卷卷 选择题选择题一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) )1在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s

2、内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应

3、制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D5下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6一定条件下反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是2A2(正、A2) (逆、AB) B容器内的总压强不

4、随时间而变化C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA2、B2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9在一定条件下，可逆反应：N

5、2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H b 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是na bcdeNH3 H2t1t2t0na bcdeNH3 H2t1t2t05A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大20在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (

6、g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是液体 D正反应放热，L 是气体第第卷卷 选择题（共选择题（共 70 分）分）题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 80 分）分）三、三、( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4444 分分) )21 （8 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体

7、：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。22 （2 分）世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当 C6H12O6减少的速率是 0.5molL-1h-1时，C2H5OH 增加的速率是_ molL-1h-1。 23 （11 分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫R的含量 T2P1T2P2T1P2时间R的含量 T2P1T2P2T1P2时间6酸反应时的

8、速率，可通过测定收集等体积 H2需要的_来实现；在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在 Na2S2O3和 H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。24 （9 分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断 t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。25 （14 分）下列反应在 210达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度

9、，K 值越大，表示_(正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) (正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) 7_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） 。（2）根据反应的平衡常数 K 的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的 K 值表达式 (填“相同”或“不同”)（3）降低 Cl2浓度，反应的 K 值 _ (填“增大” 、 “减少”

10、或“不变”)（4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持 210四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 3636 分分) )X 26 （18 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。图 1 图 2铜丝镁条甲乙丙铜丝镁条甲乙丙V(H2) mLtmin24610203036400V(H2) mLtmin24610203036400V(H2) mLtmin24610203036400V(H2) mLtmin246102030364008（1）

11、取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图 3在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因

12、：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；mLmin-1tmin0mLmin-1tmin09原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应

13、速率是否变化。若观察到实验 a 中_，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。27 （18 分）某化学反应 2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时 间浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200

14、.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin） 。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填、） ，且c3_1.0 mol/L（填、） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 。10理由是_。参考答案参考答案一、一、( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分分) )题号1

15、2345678910答案BBCB CACCDD二、二、( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分）分）题号11121314151617181920答案BCADADDB BACADD三、三、( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4242 分分) )21 （8 分） （1）光照（2 分） （2）催化剂（2 分） （3）反应物本身的性质（2 分） （4）温度（2 分）22 （2 分）1.0（2 分）23 （9 分）时间（3 分） ；溶液褪色所需时间（3 分） ；出现浑浊的时间（3 分）24 （9 分）t2 ：增大生成物 N2O4的浓度（

16、3 分） ； t3 ：降低压强（3 分） ； t4 ：加入催化剂（3分）25 （14 分） （1）可逆反应的进行程度越大（2 分） ； 可能增大也可能减小（2 分） （2）C（2 分） ； 不同（2 分） ； （3）不变（2 分） （4）A（2 分） 四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 3838 分分) )26 （18 分）(1) 图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6 分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温 mLmin-1tmin246567.50 mLmin-1tmin246567.5011度升高，反应速率增大（2 分） ；4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2 分） 。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（2 分） ；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大） （2 分） 。 反应速率加快（2 分） ； 反应速率减慢（2 分） 。27 （20 分） （1）0.013（4分）（2）1.0（4 分） ；使用催化剂（2 分） （3）（3 分） ； （3 分） （4）吸热（2 分） ； 温度升高时，平衡向右移动（2 分）