选修五第二章《烃和卤代烃》单元测试.doc

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1、1第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃 本章测试（本章测试（9090 分钟分钟 100100 分）分）一、选择题（共 17 题，每小题 3 分，共 51 分；每小题只有一个选项符合题意。 ）1烯烃不可能具有的性质有（ ）A能使溴水褪色 B加成反应 C取代反应 D能使酸性 KMnO4溶液褪色1C 解析：烯烃含有碳碳双键，能发生加成反应，能和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应 使之褪色；很难发生取代反应。2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）A. C2H2 B. CO2 C. NH3 D.C6H62.C 解析：C2H2 、CO2 是直线型分子；C6H6是平面型分子，12 个原子共平

2、面；NH3是三角锥型分子，所有原子不可能共平面。3制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷和氯化氢反应3C 解析：各选项中只有乙烯和氯化氢反应可以得到较纯净的一氯乙烷。乙烷和氯气发生 取代反应，得到的取代物是混合物。乙烯和氯气反应得到是二氯取代物。 4一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通过 足量溴水，溴水增重 8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯4A 解析：因为一种气态烷烃和一种气态烯烃的平均相对分子质量为 25，所以其中必有甲

3、 烷（分子量小于 25） 。混合气通过足量溴水，溴水增重 8.4g，说明烯烃的质量为 8.4g，则 甲烷的质量为 10-8.4=1.6g,即甲烷的物质的量为 1.616=0.1mol。混合气体的总物质的量为1025=0.4mol，所以烯烃的物质的量为 0.4-0.1=0.3mol。可求得烯烃的分子量为： 8.40.3=28,则该烯烃为乙烯 5.以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机 5. C 解析：石墨变和金刚石是同素异形体，在一定条件下可以转化；煤和石油的主要组 成元素相同，主要差别是含氢量不同，煤氢化完

4、全可以转化为石油及其蒸馏或裂化产物； 海水淡化技术的发展可以缓解淡水危机。 6用式量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A 3种 B4种 C 5种 D6种 6D 解析：式量为 43 的烷基有 2 种结构：丙基或异丙基，当取代甲苯苯环上的一个氢原 子时，有邻、间、对三种位置，所以可得芳香烃产物的数目为 6 种。7下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH3 CH=CH2 NO2 OH CHCH2A B C DCH3 27B 解析：苯的同系物有 2 个要点：分子里含有一个苯环结构，苯环的侧链一定是烷烃基； 芳香烃只有 C、H 两种元素组成，且一定含有苯环

5、。 82000 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料 领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ） A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为 分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 8D 解析：乙炔树脂本身不导电，所以必须要加入一些填充物才能成为电的良导体。 9相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）A烷烃最多 B烯烃最多 C炔烃最多 D三者

6、一样多 9A 解析：相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃中，根据通式可知烷烃所含的氢原子数最多， 所以烷烃的耗氧量最多。 10.下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）B. CH2 CH2Br2D.CH2ClCH2CH310. C 解析：根据消去反应发生的条件，与卤素原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢； C 中与氯原子相连的碳原子的邻碳上无氢原子，故不能发生消去反应。11.已知分子式为 C12H12的物质 A 的结构简式为，其苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体，由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ） A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种 11. A 解析：可用换元思想

7、。C12H12的苯环上共有 6 个氢原子，二溴代物即二溴四氢有 9 种 同分异构体，四溴代物即四溴二氢，故也有 9 种同分异构体。 12.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ） A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯 12.D 解析：两种液体互不相溶，且密度不同才能用分液漏斗分离；D 选项中的两种有机物 是相溶的有机物，故不能用分液漏斗分离。13已知正四面体形分子 E 和直线型分子 G 反应，生成四面体形分子 L 和直线型分子M。(组成 E 分子的元素的原子序数小于 10，组成 G 分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（ ）+3(E) (G)

8、(L) (M)A 常温常压下，L 是一种液态有机物 BE 中化学键是极性键 CG 有漂白性 D上述反应的类型是加成反应13B 解析：由题意可知，E、G、L、M 分别为甲烷、氯气、一氯甲烷、氯化氢。一氯甲烷 常温常压下为气态，A 错；干燥的氯气没有漂白性，C 错；该反应是取代反应，D 错。14将 a g 聚苯乙烯树脂溶于 bL 苯中，然后通入 c mol 乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）A61 B121 C83 D1214B 解析：聚苯乙烯树脂、苯、乙炔三者的分子式依次为：C8nH8n、C6H6、C2H2，所以三者 的最简式都是 CH，碳氢两元素的质量比也是相同的，为 121。1

9、5实验室用溴和苯在 FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用 10%的 NaOH 溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1) 15D 解析：粗溴苯的提纯过程为：先用蒸馏水洗去大部分溴，再用 10%的 NaOH 溶液洗净 溴，接着用蒸馏水洗去过量的 NaOH 溶液，最后用干燥剂再通过蒸馏除去蒸馏水，得到纯净 的溴苯。16以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环

10、己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使 KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)16C 解析：所给物质中只有(4) (5) (8)含有不饱和键，可以发生氧化反应与加成反应。17有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D易溶于水，也易溶于有机溶剂17D 解析：该物质结构中有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生加 成反应、加聚反应。 二、

11、填空题（共二、填空题（共 2 2 题，共题，共 2121 分）分） 18.（15 分） （1）分别写出相对分子质量为 128、72 的烃的分子式： _、_、_（可不写满，也可补充） （2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：其分子式为_。它的一氯取代物有_种。它的二氯取代物 有_种。 18. （1）C10H8 C9H20 C5H12 （2）C8H8 1 3 解析：（1）将 128 除以 12 得商为 10，余数为 8，分子式为 C10H8；减少一个碳原子，增 加 12 个氢原子，又可得分子式 C9H20。472/12 的商为 6，余数为 0，分子式为 C6H0，显然此分子式是不

12、可能的。遇到这种情况，可用“减 C 加 H 处理” （每减一个 C，同时增加 12 个 H） ，即 C6H0C5H12（戊烷） ，但必须注意分子里的 H、C 比不得超过对应的烷烃。 （2）根据有机物中各元素的价键规则：碳原子必须满足 4 价，而从图中可以看出每个碳有 3 个价键，故必须有 1 个 H 原子与其相连，因此分子式为 C8H8。8 个顶点上的 8 个氢原子 是完全“等效”的，所以一氯取代物有 1 种。而二氯取代物有 3 种，理由是当固定 1 个顶 点后，该顶点与其余顶点有 3 种情况：面上相邻、面对角线、立方体体对角线。 19（6 分） m mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后

13、，恢复到原来状况（常温、常 压）气体体积共缩小 2m mL，这三种烃可能的组合是_ 、_、 _（写三组） 19CH4、C2H4、C3H4或 C2H6、C4H4、C2H2 或 CH4、C3H6、C2H2 。 解析：设三种气态烃的平均组成为 CxHyCxHy+(x+y/4)O2x CO2+y/2 H2O V1 x+y/4 x 1+y/4 1+y/4=2 解得 Y=4 即三种气态烃的平均氢原子组成为 4。 三三 实验题（共实验题（共 1 1 题，共题，共 1616 分）分） 20.实验室可用 NaBr、浓 H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量

14、为：0.30 mol NaBr（s） ；0.25 mol C2H5OH（密度为 0.80 gcm-3） ；36 mL 浓 H2SO4（质量分数为 98%，密度为 1.84 gmL-1） ；25 mL 水。试回答下列问题。 （1）该实验应选择图中的 a 装置还是 b 装置？_。（2）反应装置中的烧 瓶应选择下列哪种规格 最合适（ ） A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ） A. A 进 B 出 B. B 进 A 出 C. 从 A 进或 B 进均可 （4）可能发生的副反应为： _、_、_（至少写出 3 个方程式） 。 （5）实

15、验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙 烷，应采用的措施是_。20.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O52HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取 3 个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀 NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油 层无色，分液可得纯溴乙烷 解析：（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置 a。 （2）烧瓶的规格与所盛液体

16、的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的 1/32/3。由于： V（C2H5OH）=0. 25 mol46 gmol-10. 80 gmL-1=14 mL 所以混合后液体的总体积约为（忽略了混合时液体体积的变化）：V总36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以 150 mL 的烧瓶最合适。 （3）冷凝水应下口进上口出，这样冷凝器中始终 充满水，冷凝效果好。 （4）可能发生的副反应有：C2H5OH 脱水生成乙烯和乙醚，浓 H2SO4氧化 HBr，C2H5OH 脱水炭化等反应。 （5）溴乙烷棕色是由于溶解了 Br2，可用质量分数小于 5%的稀 NaOH（aq）洗涤除去，采用稀 NaOH（aq）是为了防止 C2H5Br 的水解。 四四 计算题（共计算题（共 1 1 题，共题，共 1212 分）分）21 （12 分）标准状况下，5L 乙烯和乙炔的混合气体能与 50g 溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。21.解析：设乙烯的物质的量为 x，乙炔的物质的量为 y。CH2CH2 Br2 CHCH 2Br2 x x y 2y22.4(xy)5 x0.134mol160(x2y)50 y0.089mol乙烯占 60，乙炔占 40。