6-溶液的配制-第1课时.ppt

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1、含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl21、80g NaOH 配成配成 200 mL溶液溶液,其其物质的量浓度为物质的量浓度为 mol/L2、物质的量浓度为、物质的量浓度为 2 mol/L 的硫酸的硫酸溶液溶液 500 mL，含硫酸的物质的量为，含硫酸的物质的量为 mol101例：将例：将58.5g NaCl，40.0gNaOH溶解在水中，配成溶解在水中，配成500ml溶液，溶液，求溶液中求溶液中cNaCl、cNaOH、cNa+？100ml 1mol/L MgCl2溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓的物质的量浓度为度为 ( )mol/L, Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为(

2、 )mol/L。填写下列空白：填写下列空白：（1）1mol/L MgCl2溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L, Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。（2）0.5 mol/L H2SO4 溶液中，溶液中，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L, SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中溶液中,Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L, SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。1210.50.20.3练习三练习三1、下列溶液中，、下列溶液中，N

3、a+浓度最大的是（浓度最大的是（ ）(A). 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液(B). 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液(C) . 0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液溶液(D) . 2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液溶液B50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 瓶体瓶体+瓶塞瓶塞温度温度、规格、规格、刻度线刻度线容量瓶容量瓶2 2、 容量瓶不能直接用火加热，也不能容量瓶不能直接用火加热，也不能 在烘箱内烘烤，以免影响其精度。在烘箱内烘烤，以免影响其精度。1 1、 容量瓶使用前应检查是否漏水。容量瓶使用前应检查是否漏水。注意事项注意事

4、项3 3、 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，也不能长期贮存溶液。器，也不能长期贮存溶液。4 4、 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。所取液体的体积最标准。二、二、 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol = 5.85g托盘天平只能精确到托盘天平只能精确到0.1 g, ,所以应四舍五入称取所以应四舍五入称取5.9 g3. 溶解

5、溶解思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？问题：能否放在容量瓶中溶解问题：能否放在容量瓶中溶解?为什么为什么?玻璃棒玻璃棒4. 转移并洗涤转移并洗涤 注意事项：由于容量瓶瓶颈注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流应用玻璃棒引流。洗涤洗涤2-3次次，洗涤液要全部转移，洗涤液要全部转移到容量瓶中到容量瓶中5.定容定容在距离刻度在距离刻度12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。水至溶液凹液面与刻度线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超

6、过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：不能，必须重新配制答：不能，必须重新配制8. 装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液，因此要把配制好的溶液转移到液转移到试剂瓶试剂瓶中，贴好中，贴好标签，标签，注明溶液的名称和注明溶液的名称和浓度浓度。6. 摇匀摇匀答：答：不能，此时溶液体积已经准确，不能，此时溶液体积已经准确， 再加水溶液浓度就会偏低。再加水溶液浓度就会偏低。重配重配思考：思考：摇匀以后发现液面低于刻摇匀以后发现液面低于刻度线，能否再加蒸馏水？度线，能否再加蒸馏水？步骤：步骤：洗涤洗涤摇匀摇匀计算计算称量称

7、量溶解溶解转移转移定容定容仪器：仪器：容量瓶（注明规格）、胶头滴管容量瓶（注明规格）、胶头滴管 （6）装瓶贴标签装瓶贴标签烧杯、玻璃棒；烧杯、玻璃棒；托盘天平、药匙托盘天平、药匙；溶液配制中的误差分析溶液配制中的误差分析1 1、俯视刻度线俯视刻度线，所配溶液的浓度有何影响？，所配溶液的浓度有何影响？2 2、仰视刻度线，有何影响？、仰视刻度线，有何影响？3 3、移液前容量瓶内有少量蒸馏水？、移液前容量瓶内有少量蒸馏水？ 4 4、转移时有溶液溅出，有何影响？、转移时有溶液溅出，有何影响？6 6、摇匀后液面下降又加水？、摇匀后液面下降又加水？5 5、定容时加水超过刻度线，将超出的部分吸走，、定容时加

8、水超过刻度线，将超出的部分吸走，有何影响？有何影响？偏高偏高偏低偏低无影响无影响偏低偏低偏低偏低偏低偏低1 1、 1mol/LH2SO4溶液的含义是（溶液的含义是（ ）A、1L水中含有水中含有1mol硫酸硫酸B、1L溶液中含溶液中含1molH+C、将、将98g硫酸溶于硫酸溶于1L水所配成的溶液水所配成的溶液D、指、指1L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98gH2SO42 2、 8g无水硫酸铜配成无水硫酸铜配成0.1mol/L的溶液，的溶液， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、溶于、溶于500ml水中水中B、溶于、溶于1L水中水中C、溶解后溶液的总体积为、溶解后溶液的总体积为500mlD、

9、溶解后溶液的总体积为、溶解后溶液的总体积为1LDC练习：练习：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/L的的 NaOH溶液中和溶液中和25ml该盐该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液溶液24.5ml。试求该盐酸的物。试求该盐酸的物质的量浓度。质的量浓度。 配置配置100ml 1mol/L 稀硫酸，需要稀硫酸，需要 2 mol/L 浓硫酸多少浓硫酸多少L？思考：思考： 要点：要点：溶液稀释前后溶质物质的量不变溶液稀释前后溶质物质的量不变 c1V1= c2V2 1. 现欲用现欲用12mol/L的浓的浓HNO3配制配制

10、3mol/L的的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？2. 将将4gNaOH溶解在溶解在10mL水中，再稀释水中，再稀释成成1L，从中取出，从中取出10mL，则取出的，则取出的10mL溶溶液中液中NaOH的物质的量浓度是（的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/LB2、已知、已知 1L Al2(SO4)3 溶液中含溶液中含 Al3+ 为为 6.02 1022 个，求个，求溶液中的溶液中的 SO42- 物质的量浓度。物质的量浓度。Al2(SO4)3 2 Al3+ 3SO42- 1 2 30.1

11、mol 0.15 molc(SO42-)=n(SO42-)/VN(Al3+) = 6.021022n(Al3+) = N/NA = 0.1 molc(SO42-) = n(SO42-)/V = 0.15 mol / 1 L = 0.15 mol/L思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？提出问题提出问题1. 100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液的组成是怎样的？碳酸钠溶液的组成是怎样的？（从溶质质量和溶液体积考虑）（从溶质质量和溶液体积考虑）2. 得出了碳酸钠溶质的质量或溶液的体积后得出了碳酸钠溶质的质量或溶液的体积后,是否可以用是否可以

12、用1.06克碳酸钠加克碳酸钠加100 mL水来配制所水来配制所需溶液需溶液?3. 怎样才能向怎样才能向1.06克碳酸钠中加入一定水后克碳酸钠中加入一定水后,使溶液的体积为使溶液的体积为100 mL?（选用什么仪器）（选用什么仪器）m = nM = (cV)M = 0.1 mol/L0.1L106 g/mol = 1.06 g 天平的使用：天平的使用：使用托盘天平应注意哪些操作要点？使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平）使用前应调整天平的零点。的零点。（2）两个托盘上各放一）两个托盘上各放一张质量相同的称量纸。张质量相同的称量纸。 （3）易潮解或有腐蚀性）易潮解或有腐蚀性的固体

13、要放在烧杯里称量。的固体要放在烧杯里称量。（4）称量时遵循物左物）称量时遵循物左物右码。右码。托盘天平托盘天平 容量瓶上标有温度和体积（如容量瓶上标有温度和体积（如20 0C，100mL），这说明容），这说明容量瓶的体积受温度影响，而溶解常伴有热量的变化，使容量量瓶的体积受温度影响，而溶解常伴有热量的变化，使容量瓶的体积不正确，甚至破裂。瓶的体积不正确，甚至破裂。答：答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。练习：练习：20时，某时，某饱和溶液饱和溶液的溶质溶解度为的溶质溶解度为25g，其溶液的质量分数为，其溶液的质量分数为_。20%100%100%mmmmm质质液质剂复习：复习： 在初中阶段，同学们学习过的一种溶液浓度在初中阶段，同学们学习过的一种溶液浓度的表示方法：的表示方法：物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：mol/L（或（或 molL-1）cB单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：液VncBB（V V液液的单位为的单位为L L）