2012高二化学课件：选修4第3章第3节盐类水解（第1课时）（人教版选修4）.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理2022年年6月月16日星期四日星期四第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡什么叫做盐什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？等，明明是盐，为什么叫碱呢？【课堂实验【课堂实验】：用：用PH

2、试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液溶液的酸碱性。的酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？溶液颜色是否变化？实验记录实验记录 77HCO3- CH3COO- NH4+四、盐类水解方程式的书写规律四、盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用弱的，通常用“ ”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。 2、多元弱

3、酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生、对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解彻底，的盐类，因水解彻底，故用故用“=

4、”，同时有沉淀，同时有沉淀 和气体和气体 产生。产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子） 在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一在定性分析时

5、，则必须考虑每一步水解。步水解。以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-硫酸铝溶液和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液混合生成二氧混合生成二氧化碳？化碳？课堂探究 该灭火器的灭火原理怎样？灭火器该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？中发生了怎样的反应？PH试纸标准比色卡 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈

6、酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随堂练习随堂练习盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习随堂练习 NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)课堂巩固练习课堂巩固练习：B