第八章+可逆电池的电动势及其应用+练习题.pdf

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1、第八章第八章 可逆电池的电动势及其应用可逆电池的电动势及其应用 练习题练习题一、是非题一、是非题1电池的正极即阳极，负极即阴极。yesno2在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。yesnoyesno3一电池若在可逆条件下工作，必有 E-V外=E。4. 电极 Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。5 WestonyesnoHg2SO4(s)+2e-标 准 工 作 时 ， 阴 极 反 应 为yesno2Hg(l)+SO42-。6液接电势与接触电势产生的基本原因相同。yesno7国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。yesno8 CuSO4浓度不同的两个

2、同电极组成自发性浓差电池时， CuSO4浓度大的电极为正极。9电池中的液接电势不能完全消除。10 根据 H2O 的电势-pH 图可知， 在氧线以上为 H2O 不稳定区。yesyesnoyesnono二、填空题二、填空题1Pt|O2（P）|OH-属第类电极。2自发性电池的电动势E。3自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差rHm - QR 0。1 / 204有两个电极：Pt|Cl（P）|Cl-（a1）Cu（s）|Cu2+（a2）组成一自发性电池时，正极应是。 （填或）5一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热 QR0。6电极 Zn|Zn2+(a1)和 Ag(s)|Ag(a2) 组成一自发性

3、电池时，应选用的盐桥电解质是。7当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极|给定电极若给定电极发生的是氧化反应，则x0。8电池 K(Hg)(a1)|KCl(m)|K(Hg)(a2) 若为非自发电池，则必然是 a1a2。9自发性电池的反应为 Ag+Cl-AgCl(s)，达到平衡态时电动势 E0。10. Weston 标准电池在 298.15K 时,电动势 E =V。 （小数点后第五位 4 舍 5 入） 。三、单选题（选一个最佳答案） ：1实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。(B) 只有物质变化是可逆的(C) 能量转换肯定不可逆，物质变化可能可逆。(D) 只有能量转换是可逆

4、的。ABCD2下例电极中属第二类的是（A）K（Ag）|KCl（m）（B）Pt|BrBr2（l）|Br-Br（a）（C）Ag|AgCl（s）|KCl（m）（D）Pt|Fe3+, Fe2+ABCD3下面的说法中正确的是（A）原电池的阴极就是正极（B）原电池的负极就是阴极（C）电解池的正极就是阴极2 / 20（D）电解池的负极就是阳极ABCD4下列电池的电池反应与氨离子 Cl无关的是(A) Zn|ZnCl（m1）|CuCl2（m2）|Cu(B) Pt|H2（P1）|HCl（m）|Cl2（P2）|Pt(C) Zn|ZnCl2（a1）|KCl（a2）|AgCl（s）|Ag(D)Pt|Hg（l）|Hg2C

5、l2|KCl|AgCl|AgABCD5有关饱和甘汞电极的优点，下述说法中不正确的是（）(A) 电极电势稳定(B) 容易整理(C) 使用方便(D) 电极物质毒性小ABCD6现有如下电极反应(1) Cu2+2e-Cu（s） ，电极电势1；(2) Cu+e-Cu（s） ，电极电势2；(3) Cu2+e- Cu，电极电势3；下列关系正确的是（A）3= 21+2（B）3= 21-2（C）3=1- 22（D）3=1-2ABCD7对醌氢醌电极的下列说法正确的是（A）它不能用碱性溶液（B）它不能用于酸性溶液（C）它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH7.1 为正极（D）它不稳定,容易发生还原反应3 / 20A

6、BCD8对电势值与 pH 无关的反应,在电势-pH 图上必为（A）一条水平线（B）一条垂直线（C）一条 向右倾的斜线（D）(一条向左倾的斜线ABCD9饱和甘汞电极的反应为(A)HgCl2（s）+2e- Hg（l）+ 2Cl-(B) 1/2HgCl2（s）+e- Hg（l）+ Cl-(C) Hg2+ + Cl- 1/2HgCl2（s）(D)Hg2+ + 2Cl- HgCl2（s）ABCD10对消法测电池的电动势时，通常不用的仪器是（A）(A)标准电池（B）(B)检流计（C）(C)示波器（D）(D)电势茶计ABCD四、双选题（选两个合适的答案）1下列电池中为热力学不可逆电池的是（A）Zn|ZnCl

7、2（a1）|HCl（a2）|Cl2（P）|Pt（B）Zn|ZnSO4（a1）|CuSO4|（a2）|Cu（C）Zn|H2SO4|Cu（D）Pt|H2（g）|NaOH（a）|HgO（s）|Hg（l）（E）Pb（s）|PbSO4（s）|H2SO4（m）|PbSO4（s）|PbO2（s）|PbA,BB,CC,DB,D2对于公式（A）zEF 为电能说法不正确的是(B)为等容反应热效应4 / 20(C)是反应体系的熵变(D)-rHm为等压热效应(E)-zEF 是体系能作的最大电功。B,CA,DC,DB,D3 下列说法中不正确的是（A）电动势 E 时电池体系的容量性质（B）自发性电池的 E 0（C）电动势

8、 E 之值与电池反应的化学计量数无关（D）电动势 E 随温度升高而减小（E）电动势 E 越大，电池做工的能力越大A,CB,DA,DB,E4 影响溶液界面间电势差的主要因素是(A) 电极的本性(B) 电极活性物质的数量(C) 电极的温度(D) 电解质溶液的活度(E) 固液两相的接触面积A,CB,DC,EB,E5对标准氢电极有严格的要求，下列要求中不正确的是(A) 溶液中 H+活度H1(B) 平衡氢气的压力稳定在 101325 Pa(C) 最理想基低材料（固相物质）时光滑铂片(D)温度规定为 298.15K(E) 倾其中不能含有其它气体A,EA,DC,DB,D6 关于电极电势，下列说法中不正确的是

9、(A) 电极电势是绝对值(B)电极电势值与电极反应计量系数无关(C)标准电极电势值与温度无关(D) 电极电势与电极活性物质的活度有关(E)电极电势是电极系统的强度性质B,CA,DC,EA,C5 / 207. 不能用 KCl 作盐桥的电池的是(A) Hg(l)|Hg2Cl2|KCl(m1)|AgNO3(m2)|Ag(B) Pt|Fe3+,Fe2+|OH-|O2(P)|Pt(C) Pt|H2(P)|HCl(a1)|NaOH(a2)|HgO(s)|Hg(l) (D) Zn|ZnSO4(a1)|NaOH(a2)|HgO|Hg(l) (E) Pt|Br2(l)|Br-(a1)|Zn2+(a2)|ZnA,

10、CA,DC,DB,E8. 有关玻璃电极的优点，下列说法中不正确的是(A)在 pH=114 的溶液中均可适用且稳定性好(B)对 H的响应具有专一性(C)不易受各种“毒物”的影响(D)整理方便，不易损坏(E)不受溶液中氧化剂和还原剂干扰B,CA,DC,DB,D9 对于一个自发性电池，下列判断肯定正确的是(A) (B)(E)(C)(D)B,CD,EC,DB,D10 下列说法中不正确的是(A) 自发性电池不一定是可逆电池(B)非自发性电池不能对外做功(C)等温下自发性电池可以作最大电功(D)电池反应达到平衡时标准电动势E E(E) 有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定于电极活性物质的活度值B,C

11、A,DC,EB,D6 / 20试卷（一）试卷（一）一、是非题（一、是非题（4 45=205=20 分）分）E)P 01若T，则电池工作是从环境吸热。(2标准电极电势工作就是标准压力下，电极活性物质均处于标准态时电极固液两相界面电势差。3电池 Zn|HCl（m）|AgCl（s）|Ag是不可逆电极。4只有在 298.15K，标准氢电极的电势才规定为零。5若以电极反应与 pH 之有关，则在电势-PH 图上必出现斜线。二、填空题（二、填空题（4 45=205=20 分）分）1电池 Pt|H2（P）|HCl（m）|Cl2（P）|Pt 的电动势 E_0。2电池反应 Fe2+AgCl（s） Fe3+ Ag（

12、s）+ Cl-对应的电池的标准电动势E_0。3玻璃电极中 HCl 浓度为_molkg-1。4在 H2O 的电势pH 图上，在氧线 b 之上，P_Po2。5若自发性电池的反应为 H2（p1） H2（P2） ，则必有 P1_P2三、单选题（三、单选题（4 45=205=20 分）分）1若一电池的过程热为正值，则肯定（A）（B）（C）（D）7 / 202定温下，电极反应1/2Cu2+(a1)+e- Cu(s)；电极反应 Cu2+(a2) + 2e- Cu(s)；（A）1 22（B）2 21（C）12（D）1则下列关系中正确的是3对消法测电动势时，必须使用（A）甘汞电极（B）玻璃电极（C）标准电极（D

13、）标准电池4 一 电极的电势与 pH 的关系式为 = (0.981-0.237pH)V， 它在电势-pH 图上的直线应（A）平行于坐标（B）平行与坐标 pH（C）直线向右倾斜（钱高后低）（D） 直线向左倾斜（前低后高 ）5.有下列电池(1)Pt|H2（P1）|HCl（a）|Cl2（P2）|Pt(2)Pt|H2（P1）|H+（a1）|Ag+（a2）|Ag（s）(3)Ag（s）|Agl（s）|l-（a1）|Cl-（a2）|AgCl（s）|Ag（s）(4)Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）|Cu2+（a2）|Cu（s）它们对应的一下反应中正确的是(A)H2（P1）+Cl2（P2） 2H

14、Cl（a）(B)2Ag（s）+2H+（a1） H2（P）+2Ag+（a2）(C)AgCl（s）+I-（a1） AgI（s）+Cl-（a2）(D)Pb（s）+Cu（a2）+SO42-（a1） PbSO4（s）+Cu（s）四、双选题（四、双选题（8 85=405=40 分）分）1下面集中属于第二类电极的是(A)Pt|O2（P）|H2O，OH-（a）(B)Zn|ZnCl（a）8 / 20(C)Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（a）(D) Sb（s）|Sb2O3（s）|OH-（a）(E) Pt|Cu2+（a1）|Cu+（a2）2下列电极的名称和符号不相符的是(A) 伏打电池：Zn(s)|HCl(

15、m)|Cu(s)(B)单尼尔电池：Zn(s)|ZnSO4(a1)|CuSO4(a2)|Cu(C)韦斯顿电池8Pt|Hg(l)|Hg2SO4(s)|CdSO4(饱和溶液)|CdSO4 /3H2O(s)|Cd(Hg)(12.5%)(D)铅酸蓄电池：Pb|PbO2|H2SO4(20%)|Pb(E)碱性锌-空气电池：Zn(s)|KOH(30%)|O2(空气)|3一电池，温度系数为-8.5410-4VK-1，298.15K 时,电动势 E=1.230V,反应时,迁移的电子为 2mol,由此得到的下列结果中正确的是(A)过程热为 49.140kJmol-1(B) 熵变为-165JK-1mol-1(C) 可

16、 作 的 最 大 功 237.390kJmol-1(D) 等 压 反 应 热 效 应 为+49.140kJmol-1(E) 焓变为-188.250 kJmol-14.已知电极反应:(1)Fe3+e- Fe2+;2+-,rG1rG2(2)Fe +2e Fe(s);2,(3)Fe3+3e- Fe(s);则下列关系中正确的是 23 2312312（A）（B）（C）1 223（D）2121 2333（E）5电池 Pt|Zn(Hg)(a1)|ZnSO4(a)|(Hg)Zn(a2) ，当 a2a1时，下列关系中肯定正确的是（A）电动势 E0（B）标准电动势E0（D）+2. 3. 0.14. 三、单选题三、

17、单选题1.(C)2. (C)3. (D)4. (C)5. (B)四、双选题四、双选题1.（C） ， （E）2. (C), (D)3.(B),(C)4.(B),(E)5.(C),(D)试卷（二）试卷（二）一、一、是非题（是非题（4 45=205=20 分）分）1nernst 方程对电化学反应都适用。2电池 Zn（s）|Zn2+（a=0.1）|Ni2+(a=0.1)|Ni(s) 是自发性电池。3测电池的电动势时要用对消法以保持电池中无电流通过，否则，测得的是端电压，不是电动势。4第一类电极的特点是有两个固-液界面。5电池 Ag|AgCl(s)|HCl(0.01m)|Cl2(P)|Pt 对应的反应为

18、 Ag(s) +1/2Cl2(P)AgCl(s)。二、填空题（二、填空题（4 45=205=20 分）分）1与反应 AgCl（s） Ag+（a+）+Cl-（a-）对应的电池的标准电动势 E_0。2 298.15K 时 , 电 池 反 应H2(P)+Hg2Cl2(s)2H+2Hg(l)+2Cl-(0.01m) 的 E=0.2681V,则标准平衡常数 K_0.3两个电极反应相应的电动势10 / 20H2(P1)+Cl2(P2)=2HCl(a), E1；1/2H2(P1)+1/2Cl2(P2)=HCl（a）,E2；则 E1，E2的关系是 E1_E2。4一电池在两个温度下的电动势如下：温度298K30

19、3K电动势1.04864V1.04942V则平均温度系数是_VK-1.529815K 时电极 Pt|H2（P ）|H+（aH+=1）的= 0，在 305.15K 时，此电极的_0。三、单选题（三、单选题（4 45=205=20 分）分）1关于电动势的说法中正确的是(A) 电动势就是两个店基建的电势差(B) 电动势等于电池的开路电压(C) 电动势等于电池中所有界面电势差的代数和(D) 电动势是电池工作时两极之间的端点压2 电池反应（1）1/2H2（P）+AgCl（s）=Ag（s）+HCl（m1） ；E1（2）H2（P）+2AgCl（s）=Ag（s）+2HCl（m1） ；E2下列关系正确的是:（A

20、）E1=1/2E2（B）E1E2（C）E1E2（D）E1=E23已知下列标准电极电势：.23 21Mn|MnO2,H Mn2|MnO4,H1.57 Cl|Cl21.3595 若要从含有 Cl-，Br-，I-的混合物中使 I-氧化为 I2，而 Cl-和 Br-不被氧化，则下列氧化剂中最合适的是（A）Fe2(SO4)3（B）KMnO4（C）MnO2（D）H2O211 / 204已知电极反应(1)Sn4+2eSn2+，-3(2)Sn2+2e-Sn，(3)Sn4+4eSn，下列关系中正确的是:-(A)(B)11(C)(D)323 21 221225电极 Pt|Cl2（P）|Cl-（a）的电极反应为1/

21、2Cl2（P）+e-（Pt）Cl-（a） ，其电极反应的相界面有（A）1 个（B）2 个（C） 3 个（D） 均相四、双选题（四、双选题（8 85=405=40 分）分）3123 2121对于电极 Ag（s）|AgBr（s）|Br-，电极电势，下列关系中正确的是（A）rGm F（B） RTlnaCl（C）FlnK（D） RTQR FT()PT（E）可逆电功 WR=F2下列电池反应与 SO42-无关的是(A) Pt|Hg（l）|HgSO4（s）|Na2SO4（a1）|CuSO4（a2）|Cu（s）(B) Zn（s）|ZnSO4（0.01）|Cu(0.01)|Cu(s)(C) Zn(s)|H2SO

22、4(a)|Cu(s)(D) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|Zn(s)(E) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbO2(s)|Pt3关于浓差电池的下列说法中正确的是(A) 任一 浓差电池标准电动势均为零.(B) 浓差电池反应没有平衡常数(C) 浓差电池电动势与温度无关(D) 浓差电池中两极的化学反应相同(E) 浓差电池可能是自发性的,也可能是非自发性的4对铅酸电池的电极反应的反应物，下面说法中正确的是（A） 负极为 PbO2（s）（B）正极为 Pb（s） ，SO42-（C）正极为 PbSO4（s） ，H+，SO42-（D）负极为 Pb（s） ，SO42-（E）

23、正极 PbSO4（s） ，H2O12 / 205 对电池中盐桥的要求,下面说法中不正确的是(A) 盐桥电解质与电极物质没有相同的离子(B) 盐桥电解质正、负离子的运动速度应很接近(C) 盐桥电解质不与电极物质发生反应(D) 盐桥电解质的浓度应尽可能大(E) 盐桥电解质溶液与电极溶液的接触面大答案答案( (二二) )一、是非题一、是非题: :1. no2. yes3. yes4. no5.yes二、填空题二、填空题: :1. 3. =4. 1.5610-45. =三、单选题三、单选题: :1. (B)2. (D)3. (A)4. (C)5. (A)四、双选题四、双选题: :1. (A),(B)2

24、. (B),(C)3. (C),(D)4. (C),(D)5. (A),(E)试卷试卷( (三三) )一、是非题（一、是非题（4 45=205=20 分）分）1测量电动势是，工作电池的端电压一定要大于电池和被测电池。2自发性原电池的标准电动势一定大于零。3浓差电池中一定有同种但浓度不同的两个电解质溶液。4第二类电极的电极反应物中一定有一种微溶盐或金属氧化物。5若以电极的电势与 pH 值有关，则该电极反应一定有 H+或 OH-。二、填空题（二、填空题（4 45=205=20 分）分）13 / 20-1 两个电极：Ag（s）|Ag （a+） ；1=0.7991Ag（s）|AgCl（s）|Cl（a-

25、） ；+2=0.2224;将它们组成电池的反应为:Ag+(a+)+Cl(a-)=AgCl(s),则其标准电动势E=_。2 电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a1)|H2(P1)|Pt-Pt|H2(P2)|HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s) 的 液 接 电 势L_0。3+ 3电极 Pt|Fe ， Fe2+， 电势1； Fe(s)|Fe2+， 电势2，1与2的关系1_ 。4 电极：Zn（s）|ZnSO4（a=0.01）,电势1；Zn(s)|ZnCl2(a=0.01),电势2,则1212与的关系是_。5 任一自发性电池的(rGm)T,P_0。三、单选题（三、单选题（4 45=205=2

26、0 分）分）1电池的电动势不能用伏特计测量，因为(A) 伏特计测的结果不准确(B) 伏特计要并联在电路中，检流计要串联在此两者的要求不能同时满足(C) 适用伏特计是电池内有电流通过，测得的不是电动势(D) 用伏特计精确度达不到要求2下面的电极中标准电极电势最大（正）的是(A) Pt|H2（P）|H+（a）(B) Pt|H2（P）|OH-（a）(C) Zn（s）|Zn2+（a）(D) Cd（s）|Cd2+（a）3下面的电极种可作为参比电极的是-（A）Pt|I2|I（B）Ag|AgCl（s）|Cl（C）Pt|Hg（l）|Hg2SO4（s）|SO42-（D）Cd（Hg）|CdSO4H2O|CdSO4

27、4与反应 Pb2+SO42- PbSO4（s）对应的电池是(A) Pb（s）|PbO2（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4（s）|Pb（s）(B) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4|PbO2（s）|Pb（s）14 / 20(C) Pb（s）|Pb2+（a1）|SO42-（a2）|PbSO4（s）|Pb（s）(D) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）|Pb2+（a2）|Pb（s）5若知某电池的电动势 E0，电极电势正0，负0，则下列判断中正确的是(A) 电池是自发性电池(B)正负(C) 过程热 QR0四、双选题（四、双选题（8 85=40

28、5=40 分）分）1可逆电池要满足能量可逆的条件是(A) 满足rGm= -zEF(B) 电池放电的速度无限慢(C) 化学能完全转化为电能，没有其它功的损失(D) 电路中电阻无限大，因而电流很小(E) 电池内组趋近于零2有下列电池(1)Ag（s）|AgCl（s）|HCl（a）|H2（P）|Pt（2）Ag（s）|AgNO3（a1）|HCl（a2）|Cl2（P）|Pt（3）Pt|Fe3+，Fe2+|OH-|O2（P）|Pt（4）Pt|Br2（l）|Br-|OH-|HgO（s）|Hg（l）|Pt（5）Ag（s）|Ag2O（s）|OH-|H+|O2（P）|Pt它们对应的反应式书写不正确的是（A）(A)A

29、g（s）+HCl（a）= AgCl（s）+1/2H2（P）(B)Ag（s）+1/2Cl2（P）= AgCl（s）(C)Fe2+（aFe2）+1/2O2（P）+AgCl（s）= Fe3+（aFe3）+ OH-(D) HgO（s）+2Br-（a1）+H2O = Hg（l）+2OH-（a2）(E)2Ag（s）+2OH-（a1）+H+（a2）=Ag2O（s）+2H2O（B）3对可逆原电池反应，下列说法正确的是(A) rSm0，表明反应时吸热(B)QR0，表明反应放出的化学能只有一部分转化为电能(C)0，表明反应放出的化学能与电能从环境吸收的热均转化为电能。(D) rHm-zEF 表明反应的化学能部分转

30、换为热15 / 20(E) rHmzEF（）p，表明P(E) 在氢线以下，P5对电池Na(Hg)|NaCl(a1)|AgCl(s)-AgCl(s)|AgCl(s)|NaCl(a2)|Na(Hg) 的说法中正确的是（A）E=0（B）E= 0（C）rHm0（D）电池反应为 NaCl（a2）=NaCl（a1）（E）rGm4. =5.三、三、单选题三、单选题: :1.(C)2. (A)3. (B)4. (D)5. (C)四、四、双选题四、双选题: :1. (B),(C)2. (B),(C)3. (A),(C)4. (B),(D)5. (B),(D)16 / 20试卷（四）试卷（四）一一. . 是非题（

31、是非题（4 45=205=20 分）分）1ZE F RT ln K只是数值上关联，意义上没有关联。2化学反应放出的能量全部转化为电能时，。3标准电动势是反应物和产物都处于标准态时的电动势。4电极电势是在待定电极（在右）与标准电极（在左）组成的电池的电动势。5所有电化学反应都有相应的平衡常数。二、填空题（二、填空题（4 45=205=20 分）分）1对放热的电化学反应，rSm_0。2电池反应 Hg2SO4（s）Hg22+ SO42-，对应的电池的电动势 E _0。3电池 Pt|O2（P1）|H+（a+）|H2（P1）|Pt 的电动势 E_0。4当一反应的化学能全部转化为电能时。5 测电动势时，

32、标准电池的电动势Es与工作电池电动势Ew的关系是Es_ Ew。三、单选题（三、单选题（4 45=205=20 分）分）1对氢电极的下列说法中正确的是(A) 因为标准氢电极的电势为零，所以非标准氢电极电势大于零。(B) 因为标准氢电极的电势为零，所以非标准氢电极电势小于零。(C) 非标准氢电极的电势可能大于零，也可能小于零。(D) 氢电极的平衡电势与构成氢电极所用基底金属有关。2根据电势-pH 图（如下所示） ，可知首先发生的反应是17 / 20（A）氧化态1+ 还原态2= 氧化态2+ 还原态1（B）氧化态2+ 还原态1= 氧化态1+ 还原态2（C）氧化态2+ 还原态2= 氧化态1+ 还原态1（

33、D）氧化态1+ 还原态1= 氧化态2+ 还原态23.通过测电动势可以测定不少物理化学数据，但一般不测(A) 电解质离子的平均活度系数(B) 溶液 pH(C) 化学反应的焓变rHm(D) 微溶盐的活度积4用对消法测电动势时必须使用标准电池，它的作用是(A) 使测量时电压稳定(B) 以对消待测电池的电动势(C) 作为确定电动势大小的二级标准(D) 使有电流通过的回路上电势降标准化5对某热力学可逆电池，下列说法中正确的是(A) rHm- rGm= zFT（(B)正负(C) Qp,m= TS(D)W = -zEF）P四、双选题（四、双选题（8 85=405=40 分）分）1一电池，可作的最大电功为10

34、0 kJmol-1，同时放热 50 kJmol-1,若温度为18 / 20298.15K,法拉第常数为 96500 Cmol-1, 则下列结果中正确的是(A) rHm= -50kJmol-1(B) rSm= -167.7JK-1mol-1(C) ( E/)P= 8.6910-4VK-1(D) QR= 150 kJmol-1(E) rGm= -100 kJmol-12.298.15K 时,某 1-1 价型微溶盐的活度积 Ks,p= 1.7610-10, 若法拉第常数 F =96500Cmol-1, 则下列结果中正确的是(A) E= 0.576V(B) rGm= -55.584kJmol-1(C)

35、 此微溶盐溶解度为 1.3310-5noldm-3(D) 可作的最大电功为 55.584KJmol-1(E) E E3. 有下列电池反应(1) H2( PH2) + Cl2(PCl2)2HCl(a)(2) H2(PH2) + 2Ag+(aAg+)2Ag(s) + 2H+(aH+)(3) AgCl(s) + I-(aI-)AgI(s) + Cl-(aCl-)(4) Pb(s) + Cu2+(aCu2+) + SO42-(aSO42-)PbSO4(s) + Cu(s)(5) H2(PH2) + HgO(s)Hg(l) + H2O(l)对应的电池写法正确的是(A) Pt|Cl2( PCl2)|HCl

36、(a)|H2( PH2)|Pt(B) Pt|H2(PH2)|H+(aH+) | Ag+(aI-)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(aCl-) | I-(aI-)|Agl(s)|Ag(s)(D) Pb(s)|PbSO4(s)|SO42-(aSO42-)|Cu2+(aCu2+)|Cu(s)(E) Pt|Hg(l)|HgO(s)|NaOH(a)|H2(PH2)|Pt4.下列电极对应的反应中不正确的是(A) Pt|H2(P)|OH-;2H2O + 2e-=H2(p)+2OH-(B)Sb|SbO2-,OH-;SbO2-+2H2O+3e-= Sb + 4OH-(C) Pt|Fe(CN

37、)64-,Fe(CN)63-;Fe(CN)63-+e-= Fe(CN)64-(D)Pt|O2(P)|OH-;1/2O2+1/2H2O + e-= OH-(E)|Pb|PbO2|Pb2+,H+;PbO2(s) + 4H+ 4e-= Pb + H2O5.根据 Fe-H2O 体系的电势-PH 图，下列说法中不正确的是(A) 反应 Fe2+ 2e-Fe，与 pH 无关，直线垂直与 pH 轴(B) 反应 Fe2+ e-Fe2+，与 pH 无关，直线平行于 pH 轴(C) 反应 Fe2O3+ 6H+ 2e-2Fe2+ 3H2O，与 pH 有关，直线为斜直线19 / 20(D) Fe2O3+ 6H+2Fe3+ 3H2O，与 pH 无关，直线平行于轴(E)Fe3O4+ 8H+ 2e-4Fe2+ 4H2O，与 pH 无关，直线平行与 pH 轴答案答案( (四四) )一、一、是非题一、是非题1. yes2. yes3. no4. yes5. no二、二、填空题二、填空题1. 3. 4. =5. 三、三、单选题三、单选题1. (C)2. (A)3. (C)4. (D)5. (C)四、四、双选题四、双选题1(B),(E)2. (B),(C)3. (B),(D)4.(D),(E)5. (A),(E)文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意 !20 / 20