实验1：电极电位的测量.pdf

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1、实验项目一：电极电位的测量新能源一实验目的1.理解电极电位的意义及主要影响因素2.熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理二实验原理电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，该电池的电动势为： E 待测 参比上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量三实验器材电化学工作站；电解池；甘汞电极；波碳电极；水浴锅铁氰化钾亚铁氰化钾溶液（摩尔比1:1 和 1:2） （支持电解质为 1MKCl）四实验步骤1.在波碳电极上蘸一些去离子水， 然后轻轻在细砂纸上打磨至光亮， 最后再用去离

2、子水冲洗2.在电解池中加入其 1/2 的铁氰化钾亚铁氰化钾溶液， 将波碳电极和甘汞电极插入电解池中并固定好， 将两电极与电化学工作站连接好， 绿色头的电极连接工作电极，白色头的电极连接参比电极。3.点开电化学工作站控制软件，点击 setup技术（technique）开路电压时间，设置纪录时间为 5min，纪录数据时间间隔为 0.1s，开始进行数据记录，完成后以txt 形式保存实验结果。4.将电解池放入 45 度水浴锅中，再重复一次步骤2 和步骤 3。5.将电解液换成铁氰化钾亚铁氰化钾溶液（1:2）后重复一次步骤2 至 46.实验结束后清洗电极和电解池，关好仪器设备，打扫卫生。五实验数据处理及分

3、析1. 在相同温度下，不同浓度的开路电位随时间变化：分析：在常温下，开路电压随着铁氰化钾：亚铁氰化钾的比例的的增加而降低。上述电极反应的能斯特方程为：E=E标+ RT/F *ln (Fe3+/Fe2+)Fe3+:Fe2+的比例由 1:1 变为 1:2， 而其他条件保持不变， 故电极电势下降。2. 在铁氰化钾： 亚铁氰化钾分别为 1:1 与 1:2 时， 不同温度对开路电压的影响分析： 在铁氰化钾和亚铁氰化钾的比例为 1:1 和 1:2 的情况下， 常温的开路电压都比高温的开路电压要高。 因为随着温度的升高， 电极电势降低。3+2+此处的开路电压是 Fe Fe 电极与饱和甘汞电极电极电势的差值。