外界条件对化学反应速率的影响.pdf

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1、高二化学学案高二化学练习卷高二化学学案高二化学学案化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素一、温故知新一、温故知新1、影响化学反应速率的因素（1）内因：_（2）外因：_2、有效碰撞、活化分子与活化能合 理 取 向新物质普 通 分 子能量改变化学反应速率的方法：_，_，_。二、浓度对化学反应速率的影响（不适用于_和_）1、增加反应物的浓度，化学反应速率_。2、本质原因：反应物浓度增大，单位体积内 _增加，_增加，故化学反应速率加快。3、注意：增加_和_的质量，不影响化学反应速率。二、压强对化学反应速率的影响（针对有气体参加的反应）二、压强对化学反应速率的影响（针对有气体参加的反应）1、 增大

2、压强 （或压缩体积） ， 相当于_， 化学反应速率_。例题：恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入 N2，反应速率如何改变？恒容条件下，反应 N2+3H22NH3中充入 He 气，反应速率如何改变？恒压条件下，反应 N2+3H22NH3中充入 He 气，反应速率如何改变？2、总结：压强对反应速率影响的几种情况：对于有气体参加的反应(其他条件不变)压强增大(或压缩体积)，浓度增大，化学反应速率_。恒容条件：充入气体反应物，浓度增大，化学反应速率_。充入不参与反应的气体，虽然总压强增大，但反应物浓度不变，化学反应速率_。恒压条件： 充入不参与反应的气体， 使得体积增大， 反应物浓度减小， 化学

3、反应速率_。三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响升高温度，一部分普通分子吸收能量转化为活化分子，使得_提高，_变大，反应速率_。第 1 页共 4 页四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响能量反应过程结论：使用正催化剂，能够降低活化能，使更多普通分子成为活化分子，增加了活化分子百分数，有效碰撞几率变大，反应速率增大。总结：影响因素分子总数活化分子数活化分子百分数反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂【课堂练习】1.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即

4、缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数2.反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大3.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入 30 毫升 3mol/L 盐酸 改用 30 毫升 6mol/L 盐酸 改用

5、3 克粉末状大理石适当升高温度（）AB CD 第 2 页共 4 页【巩固练习】【巩固练习】1、对于反应 M+N=P，如果温度每升高 10,化学反应速率增大为原来的3 倍。在 10时完成反应10%需 54min，则在 40时完成反应 10%所需的时间为（）A2minB3minC6minD9min2、(双选)对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变，充入 N2使压强增强C、体积不变，充入Ne 使压强增大D、压强不变，充入 Ne 使体积增大3、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中 E1表示正反应的

6、活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程 a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1 +E 25、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中， 产生氢气速率变化如图所示。 下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度ABCD6、如右图所示为反应N2+3H2=2NH3的速率 v(N2)变化的图象，则

7、横坐标不可能是（）A反应时间B温度C压强DN2的浓度7、将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将 bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）8、用如图所示的实验装置进行实验X 及 Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。 下列选项中正确第 3 页共 4 页表示实验 X 及 Y 的结果的是()实验所用盐酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/LABCD9、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（）选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应KN

8、aB4mL 0.01mol/L的 KMnO4溶液，分别和不同0.1mol/L 的0.2mol/L 的浓度的 H2C2O4（草酸）溶液各 2mL 反应反应H2C2O4溶液H2C2O4溶液C5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和速率5mL 0.1mol/L H热水冷水2SO4溶液反应D5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无 MnO2粉末有 MnO2粉末10、把在空气中久置的铝片5.0g 投入盛有 500mL 0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1） 曲线由0a段不产生氢气的原因_；有关的化学方程式为_；（2） 曲线由 ac 段， 产生氢气的速率增大的主要原因_；（3） 曲线由 c 以后， 产生氢气的速率逐渐减小的主要原因_。第 4 页共 4 页