化学平衡第一课时.ppt

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1、化 学 平 衡乌海市第十中学 高 丽扳 手 腕 比 赛硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱饱和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液即：溶解速率即：溶解速率 = 结晶速率结晶速率达到了溶解的达到了溶解的平衡状态，一平衡状态，一种动态平衡种动态平衡 比较以下两个反应，在反应程度上有何区别？原因是什么？ HCl + NaOH = NaCl + H2O N2 + 3H2 2NH3反应几乎完全反应几乎完全反应不完全反应不完全可逆反应可逆反应：在：在_既能向既能向_方向进行方向进行,同时又能向同时又能向_方向进行的反方向进行的反应。应。同一条件下同一条件下,正反应正反应逆反应逆反应不可逆反应不可逆反应：在同一条件下，可逆程度很：在同

2、一条件下，可逆程度很小，几乎完全进行的反应。小，几乎完全进行的反应。tVV正V逆V正=V逆例如：在一定条件下，把例如：在一定条件下，把1 mol CO和和1 mol H2O(g)充入充入100L的密闭容器中的密闭容器中CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) 化学平衡状态化学平衡状态 一定条件下的可逆反应里，正反一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率应和逆反应的速率相等相等，体系中各物质，体系中各物质的的物质的量物质的量或或浓度浓度保持保持恒定恒定的状态叫化的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。学平衡状态，简称为化学平衡。一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO2(g)

3、 2NO(g) + O2(g)在体积固定的在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 。 单位时间内消耗单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成，同时生成2n mol O2 单位时间内生成单位时间内生成n molNO ，同时生成，同时生成n molNO2 用用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 NO的体积分数不随时间变化的体积分数不随时间变化 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 NO2的转化率不随时间变化的转化率不随时间变化 混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变 容器内气体

4、密度不随时间变化容器内气体密度不随时间变化 混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变若反应为：若反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 对对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），的反应（即反应前后气体分子数改变），可从以下几个方面判断：可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。、若为恒压体系，

5、体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n = p+q的反应不成立。的反应不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等反馈练习反馈练习 2、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时

6、生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 课 后 作 业 课本P32 1、4、5题判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志1、本质：本质： v正正 = v逆逆2、现象：现象：浓度保持不变浓度保持不变1 1、 同一物质：同一物质： v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2 2、不同物质：、不同物质： v A耗耗 v B生生 = mn 本质本质现现 象象1 1、浓度、温度、颜色、各种分数、转化率保持不变、浓度、温度、颜色、各种分数、转化率保持不变2 2、总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量、总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)