2过氧化钠的性质和应用.ppt

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1、过氧化钠的性质与应用过氧化钠的性质与应用实验现象实验现象向包有向包有Na2O2粉末的棉花团吹气粉末的棉花团吹气向包有向包有Na2O2粉末的棉花团滴水粉末的棉花团滴水向包有向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸粉末的棉花团滴盐酸Na2O22mL水，滴加水，滴加2滴酚酞滴酚酞将试管加热片刻将试管加热片刻向试管中滴向试管中滴2滴酚酞滴酚酞【观察与思考【观察与思考】 棉花燃烧棉花燃烧棉花燃烧棉花燃烧棉花燃烧棉花燃烧气体气体,溶液先红后褪色溶液先红后褪色溶液变红且不褪色溶液变红且不褪色【交流与讨论【交流与讨论】 1、棉花燃烧的原因？、棉花燃烧的原因？答：过氧化钠与答：过氧化钠与CO2、H2O、盐酸反应生、盐

2、酸反应生成成O2，且放出大量热。，且放出大量热。2、酚酞变红的原因？、酚酞变红的原因？答：过氧化钠与答：过氧化钠与H2O反应生成碱，即氢氧反应生成碱，即氢氧化钠化钠3、酚酞褪色的原因？、酚酞褪色的原因？答：过氧化钠与答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有反应的某种生成物有漂白性，推测可能是漂白性，推测可能是H2O2【小结【小结】 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 且反应放出大量的热且反应放出大量的热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2且反应放出大量的热且反应放出大量的热2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 +2H2O且反应放出大量的热且反应放出大量的热NaNa2 2O

3、 O Na Na2 2OO2 2颜色状态颜色状态类别类别生成条件生成条件与水反应与水反应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反反应应漂白性漂白性用途用途Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+ 4HCl =4NaCl +2H2O +O2 无无漂白性漂白性制备制备NaNa2 2COCO3 3供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂( (强氧化剂强氧化剂) ) 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物 常温常温

4、 点燃、加热点燃、加热 氧化钠与过氧化钠性质比较氧化钠与过氧化钠性质比较如何区分如何区分Na2O与与Na2O2这两种固体？这两种固体？颜色：淡黄色为颜色：淡黄色为 Na2O2；加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为为Na2O2；通入通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，该，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为固体为Na2O2；加入到酚酞试液中，先变红后褪色为加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；在常温下，向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，在常温下，向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，充分反应，恢复到常温，下列说法正确的是充分反应，恢复

5、到常温，下列说法正确的是A.溶液中溶液中OH数目不变，有氧气放出数目不变，有氧气放出 B.溶液中溶液中Na浓度增大，有氧气放出浓度增大，有氧气放出C. 溶液中溶液中Na数目减少，有氧气放出数目减少，有氧气放出 D.溶液碱性增强，有氧气放出溶液碱性增强，有氧气放出【交流与讨论【交流与讨论】 侯德榜侯德榜1890-1974福建人，获得哥伦比亚化学工程博福建人，获得哥伦比亚化学工程博士，士，1942发明了发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法成为世界上生产纯碱的重要方法 1942年中国科学家侯德榜发明了年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法侯氏制碱法”，成成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水将二氧化碳通入饱和氨盐水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯滤液熔烧得纯碱碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性