《物质的量》说课课件.ppt

《《物质的量》说课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量》说课课件.ppt（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质的量物质的量 说课说课人教版必修人教版必修1 1 第一章第二节第一课时第一章第二节第一课时崇阳一中崇阳一中 周老师周老师 教材分析教材分析1 学情分析学情分析2 教法和学法分析教法和学法分析3 教学过程设计教学过程设计4板书设计板书设计5教学反思教学反思6教材的地位和作用教材的地位和作用教学目标教学目标教学重、难点教学重、难点教具教具一、教材分析三、情感态度三、情感态度与价值观与价值观一、知识与技能一、知识与技能二、过程与方法二、过程与方法教材的地位和作用教材的地位和作用教学目标教学目标教学重难点教学重难点教具教具一、说教材二、学情分析三、教法和学法分析教法教法学法学法 展示展示5g黄豆，

2、让学生数出黄豆的粒数。黄豆，让学生数出黄豆的粒数。 【问题问题】100kg黄豆粒数还能很容易的数出来吗？有什黄豆粒数还能很容易的数出来吗？有什么方法可以快速计算么方法可以快速计算100kg黄豆中有多少粒黄豆（假设黄豆中有多少粒黄豆（假设每粒黄豆完全相同）？每粒黄豆完全相同）？ 建模：建模： 100Kg黄豆黄豆 黄豆的粒数黄豆的粒数N=105g/50g*100 100粒黄豆的质量为粒黄豆的质量为50g（一）导入新课，建模类比，形成）导入新课，建模类比，形成“建立粒子数目与物质建立粒子数目与物质 的质量之间关系的质量之间关系”的解决思路的解决思路四、教学过程设计NaOH + HCl = NaCl

3、+ H2O 质量之比质量之比 40 ： 36.5 ： 58.5： 18粒子数之比粒子数之比 1： 1 ： 1 : 1分析化学反应中各物质的质量比和粒子数之比分析化学反应中各物质的质量比和粒子数之比 mg水水 H2O的数目的数目N=m/M*NANA个个H2O的质量为的质量为Mg 例如：mg水中含有多少水分子？由上面模型类比：了解到他们都了解到他们都不能用来表示一定数目粒子的集合体，不能用来表示一定数目粒子的集合体，为为此，我们引出一个新的物理量此，我们引出一个新的物理量 N NA A个个H H2 2O O这个整体即一定数目水分子的集合体。这个整体即一定数目水分子的集合体。用什么来表示物质里所含粒

4、子数的多少呢？用什么来表示物质里所含粒子数的多少呢？ 回顾学过的国际单位制中的五个基本物理量：回顾学过的国际单位制中的五个基本物理量：长度、质量、千克、时间、电流、热力学温度长度、质量、千克、时间、电流、热力学温度.物质的量物质的量（二）创设认知冲突，对比介绍物质的量的概念（二）创设认知冲突，对比介绍物质的量的概念物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 L L米米m m质量质量 m m 千克千克KgKg时间时间 s s 秒秒s s电流电流 I I安安 培培 A A热力学温度热力学温度 T T开开 尔文尔文 K K七个国际单位制：七个国际单位制：物质的量物质的量 摩摩尔尔 molm

5、oln【训练一训练一】判断正误：判断正误：1 1、摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量（、摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量（ ）2 2、物质的量就是物质的质量（、物质的量就是物质的质量（ ）（三）对比分析，了解阿伏加德罗常数的概念（三）对比分析，了解阿伏加德罗常数的概念 物质的量的一个单位，即物质的量的一个单位，即1mol1mol到底是指含有到底是指含有多少粒子的集合体呢？多少粒子的集合体呢？ 保存在法国计量局的保存在法国计量局的千克原器千克原器，是是质量的一个单位质量的一个单位1kg1kg，它是人它是人们为了们为了使用、计算的方便使用、计算的方便而人为而人为主观规定的。主观规

6、定的。从而引出从而引出1mol粒子中所含粒子数的国粒子中所含粒子数的国际规定：际规定： 1mol1mol粒子中所含粒子数与粒子中所含粒子数与0.012kg0.012kg1212C C中所含的碳原子数相同，约为中所含的碳原子数相同，约为6.026.0210102323. .【学生质疑学生质疑】为什么要选择为什么要选择12g12g1212C C做标准呢？做标准呢？ 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数的由来的由来 阿伏加德罗，阿伏加德罗，意大利化学家，意大利化学家，于于17761776年年6 6月月9 9日生于意大利都日生于意大利都灵市灵市,他从水电解后产生的氢气他从水电解后产生的氢气的体积是氧气的两倍的

7、体积是氧气的两倍, ,推断水分推断水分子含有氢原子和氧原子数目比子含有氢原子和氧原子数目比是是2 2：1 1，并且，由于所收集到，并且，由于所收集到的氧气的重量是氢气的的氧气的重量是氢气的8 8倍，因倍，因此氧原子质量必定是氢原子的此氧原子质量必定是氢原子的1616倍。从阿伏加德罗假说还可倍。从阿伏加德罗假说还可以推论出以推论出1 1摩任何物质含有相同摩任何物质含有相同数目的微粒，这个数目就是数目的微粒，这个数目就是6.022526.0225210102323 , ,现在称为现在称为阿伏阿伏加德罗常数。加德罗常数。 。Amedeo Avogadro 17761856 人们为了纪念他，将人们为了

8、纪念他，将1mol任何粒子所含任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用通常用6.021023mol-1表示。表示。（强调单位）（强调单位）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1 1 、将、将6.02 6.02 10 102323个一毛硬币排个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间起来，可来回地球和太阳间400400亿亿次之多。次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千克谷子有4 4万粒，万粒， 6.02 6.02 10 102323粒谷子有粒谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地千克，若按地 球上有球上有6060亿人，人亿人，人

9、均每年消均每年消 耗耗500500千克，可供全世界人千克，可供全世界人 用用500500万年！万年！ 那么，阿伏伽德罗常数那么，阿伏伽德罗常数6.026.0210102323有多有多大呢？大呢？ 由此得出用它来描述宏观物质没有任何意义，所以物质的量只能用来计量微观粒子，使用时，还必须用文字或符号指明粒子的名称 。从而引出使用物质的量时的从而引出使用物质的量时的注意事项注意事项：（1 1） 物质的量物质的量-物理量，摩尔物理量，摩尔-单位；单位；（2 2） 研究对象研究对象-微观粒子微观粒子（3 3） 使用时必须指明微粒名称（一般用符号）使用时必须指明微粒名称（一般用符号） 【练习二】使概念得到

10、完善和提升使概念得到完善和提升 判断正误： 1、NA通常用6.021023来表示； 2、1mol苹果； 3、1mol氢，2mol二氧化碳。 填空： 1、0.5molH2O中约含有_个H2O，9.031023H2O为_mol； 2、1molSO2中含_mol S,_mol O,_个SO2，_个O； 3、0.1mol（NH4）2SO4含_molNH4+，_molSO42+； 4、1molCO2中含有_mol电子，8molNa+含_个质子， _mol电子。（四）活动构建（四）活动构建 培养学生的归纳能力培养学生的归纳能力 结合以上练习中物质的量与粒子数之间结合以上练习中物质的量与粒子数之间的换算，引

11、导学生归纳出粒子的物质的量的换算，引导学生归纳出粒子的物质的量n n、粒子个数、粒子个数N N和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数N NA A三者之间三者之间的关系：的关系：n=N/Nn=N/NA A【练习三】加强对所学知识的理解加强对所学知识的理解 1、4molH2SO3中含_molO，约含_个H2SO3 2、1.8061024个CO2的物质的量是_mol，含_个O。（五）复习相对原子质量的概念，完成探究（五）复习相对原子质量的概念，完成探究【探究探究】1molx1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系的关系. .复习复习: :若一个若一

12、个x x原子的质量为原子的质量为m ma a，则它的相对原子质量，则它的相对原子质量 A Ar r(x)= (x)= 即即ma=12mmca)x(rAcm12112g12C含含NA个个12C，则，则NA个个12C的质量为的质量为12g；引导：引导： 1molx原子的质量原子的质量M = = = =AcNmxrA)(12112)(121xrA)(xrAAaNm【结论】：1mol1mol任何粒子的质量在数值上与该粒子的任何粒子的质量在数值上与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。相对原子质量或相对分子质量相等。 (由此说明,1mol粒子中所含粒子数的国际规定 中,12g12C的巧妙所在：使记忆

13、、书写和运用简洁)。 引出“摩尔质量摩尔质量”的概念，思考：将一个思考：将一个x原子换成一个分子或离子呢？原子换成一个分子或离子呢？二、摩尔质量二、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。2、数学表达式及单位：、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：单位：g/mol、kg/mol等。等。3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。【练习四】1、M(O)=_,M(H2O)=_,M(NH4+ )=_; 2、18gH2O中含_molH2O,约_个H2O; 3、1.2041024个O2的物质的量是_

14、mol,质量 为_g 通过对应训练,体会粒子数目N与物质的质量m之间的换算:从而理解物质的量是联系粒子数目与物质的质量的桥梁。N n mNA NA M MNA NA 1 1、 1mol HF 1mol HF 约含约含 个个HFHF分子，分子，1.8061.80610102424个个COCO分子的分子的 物质的量是物质的量是 mol mol。（考查基本概念的掌握程度）。（考查基本概念的掌握程度） 2 2、 1.5mol H1.5mol H2 2SOSO3 3中含有中含有 mol H , mol H , mol S mol S， mol O, mol O, 共共 mol mol原子。原子。 （考查

15、由物质的量向所含原子数的运算方法）（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）3 3、 9.039.0310102323个个ClCl的物质的量是的物质的量是molmol，含，含个电子，个电子， 含含 mol mol电子，含电子，含 个质子，含个质子，含 mol mol质子。质子。 （考查由粒子个数计算粒子及其所含质子、电子的物质的量）（考查由粒子个数计算粒子及其所含质子、电子的物质的量）（六）课堂作业（六）课堂作业 检测反馈检测反馈 物质的量一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。2、单位：摩尔,符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C

16、中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023mol-14、n、N和NA之间的关系：n=N/NA二，摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。2、数学表达式及单位：M=m/n ,M=m/n ,单位：单位：g/molg/mol、kg/molkg/mol等等3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M2五、板书设计 限于概念的抽象性，限于概念的抽象性，“建模类比建模类比”不失为教学过程中一不失为教学过程中一种较好的处理方法。它让学生从尊重科学的基础上接受概种较好的处理方法。它让学生从尊重科学的基础上接受概念，在运用中理解概念，念，在运用中理解概念，并促使学生构建本节课的知识框并促使学生构建本节课的知识框架，体现物质的量的架，体现物质的量的桥梁桥梁作用。作用。 六、教学反思计量计量宏观宏观微观微观质量质量m物质的量物质的量n粒子数粒子数N物质之间的反应物质之间的反应