选修4：2-1、2-2化学反应速率.ppt

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1、第二章第二章快慢差别很大的化学变化快慢差别很大的化学变化一、化学反应速率一、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量表示化学反应进行快慢的物理量1、表示方法：、表示方法：单位时间单位时间（如每秒，每分）（如每秒，每分）内内某种反应物某种反应物浓度减小的量或生成物浓度增加浓度减小的量或生成物浓度增加的量的量( (均取正值均取正值) )。2 、数学表达式、数学表达式: 3 、常用单位：、常用单位：mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)例例2 2：反应：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在1L1L的的密闭容器中进行，密闭容器中进行，3030秒后，

2、秒后，NO NO 的物质的量的物质的量增加了增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NONO、 O O2 2来表示为多少来表示为多少? ?其数值上有何规律？其数值上有何规律？其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比解解: 要点：要点：(1)(1)、在同一反应体系中，用不同的物质来表、在同一反应体系中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同。但是这些示反应速率时，其数值可能不同。但是这些数值都表示同一个反应的速率，故化学反应数值都表示同一个反应的速率，故化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。速率的

3、表示必须说明用哪种物质来做标准。 (2) (2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的的 化学计量数之比。化学计量数之比。(3)(3)、化学反应的速率随反应的进行可能不断、化学反应的速率随反应的进行可能不断变化。因此某一时间段内的反应速率是指这变化。因此某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的一时间段内的平均速率平均速率，而不是瞬时速率。，而不是瞬时速率。(4)(4)对于有对于有纯液体或固体纯液体或固体参于的化学反应，一参于的化学反应，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率般不用纯液

4、体或固体来表示化学反应速率, ,它们不存在浓度的改变。它们不存在浓度的改变。(1)(4)(2)=(3)注意：比较反应速率大小时注意：比较反应速率大小时,一定要选同一种物质一定要选同一种物质的速率才能比较大小的速率才能比较大小.练习练习2.2.某温度时某温度时. .在在2L2L容器中容器中X X、Y Y 、 Z Z三种物三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示质的物质的量随时间的变化曲线如图所示. .由图由图中数据分析中数据分析, ,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_ ;_ ;反应开始至反应开始至2min,Z2min,Z的平均反应速率为的平均反应速率为_123451.00.60.40.

5、20.80.20.0.D练习练习4 4、在、在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ 3A(g)+ B(gB(g)=2C(g)+D(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的若最初加入的A A和和B B都是都是4mol4mol，在前，在前10s,A 10s,A 的的平均反平均反应应速率为速率为0.12mol/(Ls)0.12mol/(Ls)，则，则10s10s时，容时，容器中器中B B的物质的量为的物质的量为 。 3.2mol第第2 2节节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、不同反应的速率快慢的影响因素一、不同反应的速率快慢的影响因素 2N

6、a + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 Mg + 2H Mg + 2H2 2O = MgO = Mg（OHOH）2 2 + H + H2 2 很快很快较慢较慢结论：不同种物质结论：不同种物质的反应速率：由的反应速率：由物质的物质的性质性质决定决定, ,即由即由内因内因决定决定. .二、同一反应的反应速率影响因素二、同一反应的反应速率影响因素温度升高，反应速率增大温度升高，反应速率增大. .反应物的浓度增大，反应速率增大反应物的浓度增大，反应速率增大3 3、压强：、压强：1 1、温度：、温度：2 2、浓度：、浓度：其他条件不变时，增大压强，

7、反其他条件不变时，增大压强，反应速率增大（气体）应速率增大（气体）（实质上就是浓度的影响）（实质上就是浓度的影响）某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率.注意：不是所有催化剂都能加快反应速率注意：不是所有催化剂都能加快反应速率4 4、颗粒大小：、颗粒大小：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2固体反应物颗粒越小，比表面积越大，反应的接触固体反应物颗粒越小，比表面积越大，反应的接触面积越大，反应速率增大面积越大，反应速率增大5 5、催化剂：、催化剂：净化汽车尾气的催化剂及其载体净化汽车尾气的催化剂及其载体内因内因: :

8、反应物本身的性质反应物本身的性质化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素:外因：外因：温度、浓度、压强、催化剂温度、浓度、压强、催化剂其它因素其它因素: :如固体表面积、反应物状态、声、如固体表面积、反应物状态、声、 光、电磁波等光、电磁波等小结小结:不变不变增大增大增大增大不变不变不变不变减小减小减小减小从微观粒子的角度如何解释浓度、温从微观粒子的角度如何解释浓度、温度、压强等因素对反应速率的影响？度、压强等因素对反应速率的影响？有效碰撞有效碰撞 总之，向反应体系中输入能量，都能加总之，向反应体系中输入能量，都能加快反应速率快反应速率联系实际联系实际1.1.人们为什么使用电冰箱储存食物人

9、们为什么使用电冰箱储存食物? ?2.2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细, ,并并混合均匀混合均匀 再进行反应再进行反应. .原因是什么原因是什么? ?3.3.实验室进行化学反应时实验室进行化学反应时, ,通常把一些固体物质溶于水配通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应成溶液再进行反应. .原因是什么原因是什么? ?4.4.实验室常用实验室常用30%30%左右的硫酸溶液左右的硫酸溶液( (约约3.7mol/L)3.7mol/L)与锌粒反与锌粒反应制取氢气应制取氢气, ,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后, ,气泡变得稀少了气泡变

10、得稀少了( (锌锌粒还有剩余粒还有剩余),),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中器中, ,气泡又会重新增多起来气泡又会重新增多起来. .原因是什么原因是什么? ?低温条件低温条件, ,食品变质慢食品变质慢. .增大其接触面积增大其接触面积. .提高其接触机会提高其接触机会. .浓度越大浓度越大, ,化学反应速率越大化学反应速率越大. .练习练习2.把下列四种把下列四种X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中的盐酸的烧杯中,均加入水稀释到均加入水稀释到50mL时时,此时此时X和盐酸缓慢地进行反应和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是其中反应最快的是( ) A.10 20mL,3mol/L 的的X溶液溶液 B 20 30mL,2mol/L 的的X溶液溶液 C 20 10mL,4mol/L 的的X溶液溶液 D 10 20mL,2mol/L 的的X溶液溶液B