第四章第三节课件3.ppt

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1、第四章第四章 电化学基础电化学基础第三节第三节 电解池（电解池（2）电解池电解池原电池原电池原理原理构成构成电极电极反应反应电解池与原电池的比较电解池与原电池的比较电能电能转化为转化为化学能化学能 化学化学能转化为能转化为电能电能阴极阴极、阳极阳极、电解、电解质溶液、电源质溶液、电源正极正极、负极负极、电解、电解质溶液、盐桥质溶液、盐桥阳极阳极发生发生氧化氧化反应反应阴极发生还原反应阴极发生还原反应负极负极发生发生氧化氧化反应反应正极发生还原反应正极发生还原反应 非自发非自发的的氧化还原反应氧化还原反应 自发自发的的氧化还原反应氧化还原反应思考与讨论思考与讨论1、在、在AgNO3、Hg(NO3

2、)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，通电后，首先在阴的混合溶液中，通电后，首先在阴极得到电子的是什么离子？极得到电子的是什么离子？2、在、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？去电子的是什么离子？电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断还原性：还原性：S2- - I- - Br- - Cl- - OH- - 含氧酸根含氧酸根氧化性：氧化性：Ag+ Hg2+ Cu2+H+Fe2+Zn2+请注意：请注意：活泼金属离子活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；在溶液中不会得到电子；F-

3、-和和SO4 42-2-、CO3 32-2-、NO3 3- -等不会等不会 失去电子；失去电子；当当Zn2+或或Fe2+浓度远大于浓度远大于H+浓度时，浓度时， Zn2+或或Fe2+先得电子而先得电子而H+后得电子；后得电子；石墨和金属铂是惰性电极，不会得石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。失电子。 思考与交流思考与交流 请大家分析并写出当用惰性请大家分析并写出当用惰性电极电解下列溶液时，阴阳极的电极电解下列溶液时，阴阳极的电极反应和总反应？电极反应和总反应？ HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3 NaOH H2SO41、 无氧酸、不活泼的无无氧酸、不活泼的无氧酸盐氧

4、酸盐(如如HCl、CuCl2等等)溶液的电解溶液的电解 电解盐酸：阴极：电解盐酸：阴极：2H+ + 2e- =H2 阳极：阳极：2Cl- 2e- =Cl2 总反应：总反应：2HCl Cl2+H2通电通电电解电解质型：电解电解质型：用惰性电极电解电解质溶液的规律用惰性电极电解电解质溶液的规律2、 不活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的无氧酸盐(如如NaCl、K2S等等)溶液的电解。溶液的电解。 电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液 阳极：阳极：2Cl- 2e- =Cl2 阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2总反应：总反应： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+2H2通电通电放氢生碱性：放氢生碱性

5、：3、 不活泼金属的含氧酸不活泼金属的含氧酸 盐盐(如如CuSO4、AgNO3等等)溶液的电解。溶液的电解。 电解硫酸铜溶液电解硫酸铜溶液阴极：阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu阳极：阳极：4OH- 4e- = O2+ 2H2O总反应：总反应： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 + 2H2SO4通电通电放氧生酸型：放氧生酸型： 4、 含氧酸、强碱、活泼金含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐属的含氧酸盐(如如NaOH、H2SO4、Na2SO4 等等)的电解。的电解。 阴极：阴极：4H+ + 4e- = 2H2 阳极：阳极：4OH- 4e- =O2+2H2O 总反应：总反应：2H2O2H2+O2通电通电电解水型：电解水型：思考与交流思考与交流 请大家分析下列电解一段时间后，请大家分析下列电解一段时间后，为了使其恢复到和原来的溶液一样，为了使其恢复到和原来的溶液一样，应加入什么物质？应加入什么物质？HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3NaOH H2SO4（HCl气体）气体）（ CuCl2 ）（HCl气体）气体）（H2S气体）气体）（CuO）（Ag2O）（H2O）（H2O）