专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件.ppt

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1、第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合酸的通性，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？活动与探究1温馨提示： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比 1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加 2 mL 0.1 mol/L 的盐酸、0.1 mol/L 的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸溶液点在pH 试纸上，立即与标准

2、比色卡对照，记录 pH。学生实验温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜； 玻棒用洗净，并用棉花擦干。 0.1 mol/LHCl(aq) 0.1 mol/LCH3COOH(aq)与镁反应的速率 溶液的pH约为 c (H+) mol/L pH12345c (H+) mol/L0.10.010.00110-410-5【附：pH与c (H+) 的关系表】我们的结论是：_。快慢 强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒0.1 mol/L溶液溶液稀释相同的倍数盐酸电导率醋酸电导率活动与探究2温馨提示：温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电

3、能力与离子浓度与成正比。学致 用以用等浓度稀硫酸滴定 0.1molL-1 氢氧化钡溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。 用等浓度稀醋酸滴定 0.1molL-1 氨水溶液，电导率的变化如右图， 请分析曲线变化的原因。课小 结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？酸 的 电 离H3O+水合氢离子，一般简写成水合氢离子，一般简写成H+ 人体血液的pH要控制在7.357.45之间，呈现弱碱性，当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O + CO2

4、 H2CO3 H+ +HCO3- ；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱， 引起酸中毒呢？ 。（2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化 不良，为什么？ 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表32。实验假设实验方案实验现象结论下列物质中 NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Cu 稀硫酸 酒精 H2O NH3哪些是强电解质，那些是弱电解质？强电解质: 弱电解质: 概辨 析念 强电解质溶液的导电能力一定强？ CaCO3、 BaSO4是难溶物，其水溶液几乎不导电， 为什么却属于强电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。是否完全电离。