盐类的水解第一课时.ppt

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1、第三章第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时 盐类的水解盐类的水解温故知新温故知新1、水是、水是 电解质，它可以电离出电解质，它可以电离出 H+ 和和OH-离子离子。H2O H+ + OH-2、溶解酸、溶解酸 c（H+） c（OH-），显酸性。，显酸性。 溶解碱溶解碱 c（H+）)c c(OH(OH- -) )，溶，溶液呈酸性。液呈酸性。 H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应： CHCH3 3COONa+H

2、COONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -分析分析 CH3 COONa 溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因：盐类的水解盐类的水解1 1、概念：、概念：在溶液中由在溶液中由盐电离出的离子盐电离出的离子跟跟 水电离出来的水电离出来的氢离子氢离子或或氢氧根离子氢氧根离子结结 合生成合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。 一般一般盐类水解是相当微弱的，是可盐类水解是相当微弱的，是可逆的，因此，产物我们并不标气标逆的，因此

3、，产物我们并不标气标符号符号和沉淀符号。和沉淀符号。2 2、本质：、本质：结合成结合成弱电解质弱电解质破坏了水的电破坏了水的电 离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢 氧根离子浓度不再相等，因此，常常氧根离子浓度不再相等，因此，常常 使溶液使溶液成成酸性或碱性酸性或碱性。 那如果，不能那如果，不能结合结合成弱电解质，溶成弱电解质，溶液是否还呈酸性或碱性呢？液是否还呈酸性或碱性呢？ NaCl NaCl呈中性呈中性，为什么呢？为什么呢？ 对盐类水解的规律的进一步挖掘：对盐类水解的规律的进一步挖掘： 盐类水解的逆反应是什么？盐类水解的逆反应是什么？ 酸碱酸碱中和反应中和反应

4、利用利用酸酸和和碱碱的强弱的强弱，对这几种盐进行归类：对这几种盐进行归类： NaCl NaCl NHNH4 4ClCl CHCH3 3COOCOONaNa K K2 2SOSO4 4 FeFe2 2( (SOSO4 4) )3 3 NaNa2 2COCO3 3 强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐 NaCl NaCl 强酸强碱强酸强碱盐盐NHNH4 4ClCl 强酸强酸弱碱弱碱盐盐CHCH3 3COOCOONaNa 强碱强碱弱酸弱酸盐盐(1)(1)、有弱才水解、无弱不水解。、有弱才水解、无弱不水解。可以水解可以

5、水解不能水解不能水解 NaCl NaClNHNH4 4ClClCHCH3 3COOCOONaNa(2)(2)、谁强显谁性，两强显中性。、谁强显谁性，两强显中性。显显酸酸性性显显中中性性 K K2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3 强酸强碱强酸强碱盐盐 强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐显显碱碱性性常见的盐常见的盐分类分类溶液的酸碱性溶液的酸碱性3 3、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：(1)(1)、有、有弱弱才水解、无弱不水解。才水解、无弱不水解。(2)(2)、谁、谁强强显谁性，两强显中性。显谁性，两强显中性。4 4、盐类水解的条件

6、盐类水解的条件： 盐可溶、盐可溶、有弱离子存在有弱离子存在。5 5、常见弱的离子：、常见弱的离子： (1) (1)阳离子：阳离子：FeFe3+3+ 、 FeFe2+ 2+ 、 AlAl3+ 3+ 、 MgMg2+ 2+ 、 NHNH4 4+ + (2) (2)阴离子：阴离子：F F- - 、 COCO3 32- 2- 、 POPO4 43- 3- 、 SiOSiO3 32- 2- 、 ClOClO- - 、S S2-2- 、 CHCH3 3COOCOO- - 、 SOSO3 32- 2- 、 HCOHCO3 3- - 4 4、盐类水解的条件盐类水解的条件： 盐可溶、盐可溶、有弱离子存在有弱离子

7、存在。5 5、盐类水解的盐类水解的特征：特征： 可逆、一般微弱、存在水解平衡、吸热。可逆、一般微弱、存在水解平衡、吸热。1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4练习：练习：3.依据盐类水解的原理，写出依据盐类水解的原理，写出FeCl3的化学和离子的化学和离子 方程式。方程式。课堂小结课堂小结：盐的水解盐的水解 1 1、概念、概

8、念 2 2、水解的条件：盐易溶、有弱离子、水解的条件：盐易溶、有弱离子 3 3、水解的特点：可逆、一般微弱、水解的特点：可逆、一般微弱、 存在水解平衡存在水解平衡、吸热；吸热； 4 4、水解的规律：有弱就水解、无弱不水解；、水解的规律：有弱就水解、无弱不水解； 谁强显谁性、同强显中性。谁强显谁性、同强显中性。预习预习：下节课呢，我们将下节课呢，我们将着重学习盐类水解着重学习盐类水解 方程式的书写以及方程式的书写以及对弱酸弱碱盐、常对弱酸弱碱盐、常 见的酸式盐溶液的酸碱性就行探究，见的酸式盐溶液的酸碱性就行探究， 在课后希望同学们结合下节课的导学在课后希望同学们结合下节课的导学 案做好预习。案做

9、好预习。这节课，我们对盐有了新的认识。这节课，我们对盐有了新的认识。解决几个实际问题：解决几个实际问题：1 1、纯碱为什么可以去除油污？、纯碱为什么可以去除油污？ 已知：已知：油脂可以在碱性碱性条件下水解 为脂肪酸和甘油，这些都是 可溶于水的。2 2、 为什么为什么NaNa2 2COCO3 3溶液能减轻蜜蜂蛰后溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？带来的痛楚？ 已知：已知：蜜蜂分泌物中含有的是一种 酸性酸性物质。 当你正确回答出上面问题的话，请给当你正确回答出上面问题的话，请给自己赞一个吧自己赞一个吧 因为你们用新的知识解决了实际问题，因为你们用新的知识解决了实际问题，这是化学予我们的帮助这是化学予我们的帮助课后作业：完成导学案的作业题。课后作业：完成导学案的作业题。如果这两道题都做如果这两道题都做对的话，就自己给对的话，就自己给自己自己3232个赞吧个赞吧如果想不出答案，不要紧，再给一次机会。如果想不出答案，不要紧，再给一次机会。