1-第二单元钠、镁及其化合物.pptx

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1、栏目索引选考专用选考专用 化学化学第二单元钠、镁及其化合物栏目索引题组一钠1.物理性质物理性质:钠具有色的光泽,硬度很,可以用切割(钠和金刚石的硬度分别是0.4和10),具有良好的导电性和导热性,密度(0.97gcm-3)比水,比煤油,熔点较。2.化学性质化学性质:钠原子最外层只有个电子,在反应中很容易电子,所以钠是一种的金属单质,表现出较强的性。银白银白金属金属小小小刀小刀小小大大低低1失去失去很活泼很活泼还原还原栏目索引(1)与非金属反应与非金属反应:a.常温下与空气中的氧气反应,化学方程式为4Na+O22Na2O;b.加热条件下与空气中的氧气反应,化学方程式为2Na+O2Na2O2。(2

2、)与水反应与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2。现象及解释:a.浮在水面上;b.熔化成小球,;c.四处游动;d.酚酞变红。(3)过量钠与盐酸反应:先与反应,再与反应。化学方程式是,。密度比水小密度比水小钠的熔点低钠的熔点低反应放热反应放热生成气体生成气体生成碱生成碱HClH2O2Na+2HCl2NaCl+H22Na+2H2O2NaOH+H2栏目索引(4)与饱和石灰水反应与饱和石灰水反应:化学方程式是,现象是。(5)与盐反应与盐反应:a.与CuSO4溶液反应的化学方程式是,;b.与熔融CuSO4反应的化学方程式是。3.工业制法工业制法:电解,化学方程式是。4.存在存在:自然界中钠只能以态的

3、形式存在,主要存在形式有、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。2Na+2H2O2NaOH+H2有晶体析出有晶体析出2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)22Na+CuSO4(熔融熔融)Na2SO4+Cu熔融氯化钠熔融氯化钠2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2化合化合NaCl栏目索引5.保存保存:实验室中通常将钠保存在里,使其与隔绝。如果将金属钠长期曝露在空气中,则最终生成白色的粉末。6.用途用途:(1)用于冶炼金属单质和制备一些钠的化合物,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。(2)钠和钾的合金在常温下是体,可用作原子反应堆的导热剂。(3)高压钠

4、灯用于道路和广场的照明,这是由于钠蒸气发出的黄光射程,透雾能力。煤油煤油空气空气Na2CO3液液远远强强栏目索引题组二氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠1.物理性质物理性质:Na2O是白色固体。2.化学性质化学性质:Na2O属于氧化物。(1)与水反应:Na2O+H2O。(2)与CO2反应:Na2O+CO2。(3)与盐酸反应:Na2O+2HCl2NaCl+H2O。(4)在空气中加热:2Na2O+O22Na2O2。(二)过氧化钠1.物理性质物理性质:Na2O2是色固体。碱性碱性2NaOHNa2CO3淡黄淡黄栏目索引2.化学性质化学性质:Na2O2碱性氧化物。常用作剂和剂。(1)与水反应:2Na2O2+2

5、H2O4NaOH+O2。(2)与CO2反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)与盐酸反应:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2。(4)与饱和的澄清石灰水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。现象是。(5)与硫酸铜溶液反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。不是不是供氧供氧漂白漂白有晶体析出有晶体析出栏目索引题组三碳酸钠、碳酸氢钠(一)碳酸钠1.物理性质物理性质:无水碳酸钠俗称、,是色固体,比NaHCO3易溶于水,水溶液呈性。热的纯碱溶液可以除去物品表面的。Na2CO310H2O在空气中易结晶水而(化学

6、变化)。2.化学性质化学性质(1)与盐酸反应与盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(2)通入CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O。饱和Na2CO3溶液中通入的CO2气体,会产生白色沉淀。(3)与Ca(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2。纯碱纯碱苏打苏打白白更更碱碱污污失去失去风化风化2NaHCO3过量过量CaCO3+2NaOH栏目索引(4)在碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。现象是先,一段时间后才产生。(5)在盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl。现象是。(6)侯氏制碱法:NaCl+NH3+CO

7、2+H2O,2NaHCO3。在滤液中加食盐和通氨气,能增大和的浓度,使溶解平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)向左移动,有利于NH4Cl析出,又能利用4HNaHCO3+NaCl不产生气泡不产生气泡有气泡有气泡2NaCl+H2O+CO2立即产生气泡立即产生气泡NaHCO3+NH4ClNa2CO3+CO2+H2OCl-4HN栏目索引氨水的性使NaHCO3转化为溶解度较大的,提高析出NH4Cl的纯度。(二)碳酸氢钠1.物理性质物理性质:俗称,是色固体,易溶于水,水溶液呈性(相同条件下比同浓度的Na2CO3溶液的碱性)。2.化学性质化学性质(1)与盐酸反应:NaHCO3+HCl。(2)与Na

8、OH溶液反应:。(3)与Ca(OH)2溶液反应a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2H2O。碱碱Na2CO3小苏打小苏打白白碱碱弱弱NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O栏目索引b.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:NaHCO3+Ca(OH)2。(4)不稳定性:。3.用途用途:NaHCO3是和中的主要成分,医疗上用于。CaCO3+H2O+NaOH2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O发酵粉发酵粉泡沫灭火器泡沫灭火器治疗胃酸过多治疗胃酸过多栏目索引题组四镁1.物理性质物理性质:色的轻金属,有较强的延

9、展性,有的导电性、导热性。2.化学性质化学性质(1)与非金属反应2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2。(2)与沸水反应:。(3)与酸反应a.非氧化性酸:Mg+2HClMgCl2+H2;b.氧化性酸:Mg+4HNO3(浓)Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。银白银白良好良好Mg+2H2OMg(OH)2+H2栏目索引(4)与CO2反应:。3.从海水中提取镁从海水中提取镁(1)先将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳:CaCO3,CaO+H2O。提炼镁的工厂宜建在。(2)将石灰乳加入到沉淀池中,过滤得到Mg(OH)2沉淀:MgCl2+Ca(OH)2。(3)将Mg(OH)2与盐酸

10、反应,降温结晶得到氯化镁:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。2Mg+CO22MgO+CCaO+CO2Ca(OH)2海边海边Mg(OH)2+CaCl2栏目索引(4)将六水合氯化镁在HCl的气氛中加热,得到无水氯化镁:MgCl26H2O。(5)电解的氯化镁,就可以得到金属镁和氯气,化学方程式是。MgCl2+6H2O熔融熔融MgCl2(熔融熔融)Mg+Cl2栏目索引题组一钠1.将同样大小的金属将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时与下列稀溶液反应时,最终一定有气体生成最终一定有气体生成,同时同时又产生沉淀的是又产生沉淀的是()MgCl2溶液FeCl3溶液饱和NaCl溶液AlCl3溶液A.

11、只有B.只有C.D.全部答案C钠与盐溶液反应实际是钠先与水反应生成NaOH与H2,因此题目中的NaOH与MgCl2、FeCl3反应生成沉淀;饱和NaCl溶液因溶剂减少而析出NaCl;Al3+有可能变为Al。2O栏目索引2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠银白色金属钠(表面变暗表面变暗,生成生成)(出现白色固体出现白色固体,生成生成)(表面变稀表面变稀,形成形成NaOH)(生成生成Na2CO310H2O,白色块状物质白色块状物质)(生成生成,白色粉末状物质白色粉末状物质)答案Na2ONaOH溶液Na2CO33.金属钠着火金属钠着火,不能用不能用H

12、2O、干冰灭火的原因是、干冰灭火的原因是,通常用通常用掩埋。掩埋。答案金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土栏目索引题组二氧化钠和过氧化钠4.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都是淡黄色固体B.Na2O2与CO2反应时,O2为氧化产物C.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂D.Na2O2与水反应时,水是还原剂答案BNa2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体,故A项错误;Na2O2能与水反应生成O2,故不能作气体的干燥剂,C项错误;Na2O2与水反应时水既不作氧化剂也不作还原剂,故D项错误。栏目索引5.将将Na2O2投入投入FeCl3溶液中溶液中,可

13、观察到的现象是可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.B.C.D.仅答案BNa2O2与水反应生成O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀。栏目索引题组三碳酸钠、碳酸氢钠6.下列说法正确的是下列说法正确的是()向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2ONaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O可用H+OH-H2O表示向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红C+H2OHC+OH-小苏打与氢氧化钠溶液混合HC+OH-CO2+H2O向Na2CO3溶液中加

14、入过量CH3COOH溶液C+2H+CO2+H2OA.B.C.D.3O23O23O3O3O23O栏目索引答案B按照“以少定多”的原则,离子方程式应为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O;NaHCO3在溶液中不能电离出H+,只电离出Na+和HC,故NaOH和NaHCO3反应的离子方程式可用OH-+HCC+H2O表示,故、错误。正确。CH3COOH是弱电解质,不能拆,错误。3O3O3O23O栏目索引7.有有3份等质量的小苏打份等质量的小苏打,第第1份直接与过量盐酸反应份直接与过量盐酸反应;第第2份先加热份先加热,使其使其部分分解后部分分解后,再与过量盐酸反应再与过量盐酸反应;第第3份先加热份先加热

15、,使其完全分解后使其完全分解后,再与过量再与过量盐酸反应。若盐酸的物质的量浓度相同盐酸反应。若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别实际消耗盐酸的体积分别为为V1、V2和和V3,则则V1、V2和和V3的大小关系正确的是的大小关系正确的是()A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V1=V2=V3答案D3份小苏打不论经过何种途径,最终与盐酸的反应产物均为NaCl,根据Na守恒,最终得到氯化钠的物质的量应该是一样的,也就是说其中Cl-的物质的量也是一样的,而Cl-均来自于盐酸,故三者消耗的盐酸体积一样。栏目索引题组四镁8.将相同质量的镁条分别放在足量的将相同质量的镁条分别放在足

16、量的O2、N2、空气、空气、CO2中燃中燃烧烧,将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是()A.B.C.D.答案 D镁可与O2、N2、CO2反应,化学方程式分别为2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。由上述化学方程式可知,相同质量的镁与足量O2、N2、CO2反应时,所得固体的质量由小到大的顺序是N2O2b-a即2ab,溶质为NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl,不产生气体);(4)若ab-a即2ab,溶质为Na2CO3和NaHCO3。12栏目索引典例典例3向向300mLKOH溶液中缓慢通入一

17、定量的溶液中缓慢通入一定量的CO2气体气体,充分充分反应反应后后,在减压低温下蒸发溶液得到白色固体在减压低温下蒸发溶液得到白色固体,请回答下列问题请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的量及组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)若通入CO2气体2.24L(标准状况),得到11.9g白色固体,请通过计算确定:此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用KOH溶液的物质的量浓度为多少?解析(1)可能发生的反应有:CO2不足时,CO2+2KOHK2CO3+H2OCO2过量时,CO2+KOHKHCO3栏目索引其中分别为、1。所以可确定、1为临界点。画数轴:根

18、据数轴列表得出结果。(2)根据题意,n(CO2)=0.1mol,若生成的固体全部为K2CO3,则其质量为0.1mol138gmol-1=13.8g;若生成的固体全部为KHCO3,则其质量为0.1mol100gmol-1=10g。现固体质量为11.9g,所以,此固体为K2CO3和KHCO3的混合物。设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为amol、bmol,则有:2(CO )(KOH)nn121212.24L22.4L mol栏目索引解得a=b=0.05,所以,白色固体中m(K2CO3)=0.05mol138gmol-1=6.9g,m(KHCO3)=0.05mol100gmol-1=5g;反应中

19、消耗n(KOH)=2amol+bmol=0.15mol,故c(KOH)=0.5molL-1。0.113810011.9abab0.15mol0.3L栏目索引答案 (1)固体组成0KOH、K2CO3=K2CO31K2CO3和KHCO31KHCO32(CO )(KOH)nn2(CO )(KOH)nn122(CO )(KOH)nn12122(CO )(KOH)nn2(CO )(KOH)nn(2)白色固体为K2CO3和KHCO3的混合物。K2CO3的质量为6.9g、KHCO3的质量为5g。c(KOH)=0.5molL-1。栏目索引3.将一定量的H2S气体通入400mL0.5mol/LNaOH溶液中,充

20、分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A7.92g,通过计算确定组成A的物质及其质量。变式训练变式训练答案Na2S3.12g、NaOH4.8g,或Na2S7.53g、NaHS0.39g。解析n(NaOH)=0.4L0.5mol/L=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol40g/mol=8g。氢氧化钠与硫化氢反应的化学方程式为2NaOH+H2SNa2S+2H2O或NaOH+H2SNaHS+H2O,得到的白色固体可能有四种:只有Na2S;只有NaHS;Na2S与NaHS的混合物;Na2S与过量NaOH的混合物。栏目索引如果只有Na2S,则m(Na2S)=n(Na2S)78g/mol=0.5n(

21、NaOH)78g/mol=7.8g;如果只有NaHS,则m(NaHS)=n(NaHS)56g/mol=n(NaOH)56g/mol=11.2g。现得到的固体是7.92g,因7.87.9211.2、7.87.928,故得到的白色固体是Na2S与NaHS的混合物或Na2S与NaOH的混合物。(1)若为Na2S与NaOH的混合物,设其中Na2S为amol,NaOH为bmol,则有:78a+40b=7.92,2a+b=0.2解得:a=0.04,b=0.12。m(Na2S)=0.04mol78g/mol=3.12g,m(NaOH)=0.12mol40g/mol=4.8g。(2)若为Na2S与NaHS的混合物,设其中Na2S为amol,NaHS为bmol,则有:栏目索引78a+56b=7.92,2a+b=0.2解得:a0.0965,b0.007。m(Na2S)=0.0965mol78g/mol7.53g,m(NaHS)=0.007mol56g/mol0.39g。