第四节_难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡 复习： 1.离子反应发生的条件有哪些？ 2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。 3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？ 4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？20易溶可溶微溶难溶溶解度/g1010.010.01化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（20)一、难溶电解质的溶解平衡 1.

2、概念： 在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。 例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下关系： Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡 2.几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度QCKSPCu(OH)2Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。