酸碱盐复习课(配套）.ppt

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1、酸碱盐复习酸碱盐复习 紫石中学紫石中学 九年级九年级 2 2 班班1.下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是 ，属，属于碱的是于碱的是 ，属于盐的是，属于盐的是 ，属于金属氧化物的是属于金属氧化物的是 ，属于非金，属于非金属氧化物的是属氧化物的是 。Cu CuSO4 Fe2O3 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 CO2 H2SO4 Zn 复习回顾复习回顾 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1 1、物质的简单分类：、物质的简单分类：纯净物纯净物无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺

2、激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体2、常见酸性质的比较、常见酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 挥发性挥发性 特性特性3、酸的化学性质、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。2 2：酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气3 3：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。4 4：酸和碱发生中

3、和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。5 5：酸和盐反应，生成新盐和新酸。：酸和盐反应，生成新盐和新酸。 _ _ _ _ _ Cu CuSO4 Fe2O3 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 CO2 H2SO4 Zn 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4 + BaCl2=BaSO4+ 2HCl H2SO4 + Zn=ZnSO4 +H2 1.写出选项中物质与酸有关的反应：写出选项中物质与酸有关的反应：练一练：练一练：氢氧化钠氢氧

4、化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名 颜色、状态溶解性和腐蚀性 用途熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠白色片状固体白色片状固体白色粉末状固体白色粉末状固体易溶易溶 较强较强微溶微溶 强强4、常见的碱的性质和用途、常见的碱的性质和用途肥皂、造纸、纺织等肥皂、造纸、纺织等中和土壤酸性、中和土壤酸性、建筑等建筑等5、碱的化学性质、碱的化学性质1 1：碱能与指示剂反应。：碱能与指示剂反应。2 2：碱与非金属氧化物反应生成盐和水。：碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3 3：碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4:4:碱与某些盐反应生成新碱和新盐。碱与某些盐反应生成新碱和新盐。练一

5、练：练一练：2.写出选项中物质与碱有关的反应：写出选项中物质与碱有关的反应： ； ； _ _ 。 Cu CuSO4 Fe2O3 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 CO2 H2SO4 Zn Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OH2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 6、盐的化学性质、盐的化学性质1 1、金属、金属+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新金属新金属2 2、盐盐+ +酸酸新新盐盐+ +新新酸酸3 3、盐盐+ +碱碱 新新盐盐+ +新新碱碱4 4、盐、盐

6、+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐练一练：练一练：3.写出选项中物质与盐有关的反应：写出选项中物质与盐有关的反应： ； ； _ _。Cu CuSO4 Fe2O3 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 CO2 H2SO4 Zn CuSO4 + BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+2NaClCuSO4 + Zn=ZnSO4+CuCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+

7、2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）7 7、比较：四种基本反应类型、比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应使石

8、蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物使石蕊变蓝使石蕊变蓝酚酞变红酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐活泼金属活泼金属非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 现象现象 常用的操作方法常用的操作方法试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 或加或加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 H+ 试液变红或有蓝试液变红或有蓝色沉淀产生色沉淀产生滴加酚酞试液或加滴加酚酞试液或加CuSO4 等盐溶液等盐溶液 碱碱 OH- 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀

9、白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液8、常见物质或离子的鉴别常见物质或离子的鉴别课堂练习：课堂练习：1.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A、 向氢氧

10、化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C 、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7B2.2.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HClA.HCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 B.Na B.Na2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4

11、C.AgNOC.AgNO3 3和和BaClBaCl2 2 D.KClD.KCl和和CuSOCuSO4 4D D3.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ）A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3C4.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D. .有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶有一次

12、性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）液，应选用（）A.A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.石灰水石灰水BH+H+H+H+H+H+H+H+OH-OH-OH-OH-8、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现下图中所示的所有反应。对发现，选用适当物质既可实现下图中所示的所有反应。对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

13、CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4C9.如下图，如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且且B的相对分子质量大于的相对分子质量大于D。请填空：。请填空：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是）相连环物质间发生的反应

14、，没有涉及的基本反应类型是_。FeCuSO4CO2Ba(OH)2H2O分解反应分解反应10、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）为杂质）ANaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、蒸发、结晶BCaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀硫酸、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥AD11、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO

15、4、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得到以做实验得到以下结果：下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从 实 验 可 以 判 断 出 ， 该 粉 末 中 一 定 含从 实 验 可 以 判 断 出 ， 该 粉 末 中 一 定 含有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO412、现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使紫色石蕊试液变蓝。溶液能使紫色石蕊试液变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学的化学式：式： A B C_D_ E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl