《氧化还原反应》课件2.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化氧化还原反应氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应的有关概念物质失去氧的反应物质失去氧的反应 物质得到氧的反应物质得到氧的反应 有氧得失的反应有氧得失的反应反应类型反应类型分类标准分类标准从物质得失氧的角度从物质得失氧的角度氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合价升高，化合价升高， 氧化反应氧化反应化合价降低，化合价降低，还原反应还原反应CuO + H2 = Cu + H2O+200+1氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应氧化反应：物质所含元素化合

2、价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，被氧化，被氧化，被还原，被还原氧化还原反应概念得氧失氧得氧失氧的观点的观点氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应失氧的失氧的反应反应得氧的得氧的反应反应有氧得失有氧得失的反应的反应化合价降化合价降低的反应低的反应化合价升化合价升高的反应高的反应有元素化有元素化合价升降合价升降的反应的反应有电子失去或有电子失去或偏离的反应偏离的反应有电子得到或有电子得到或偏向的反应偏向的反应有电子转移有电子转移（得失或偏（得失或偏移）的反应移）的反应化合价升降观点化合价升降观点 电子转移观点电子转移观点特

3、征特征本质本质【小结】【小结】氧化还原反应：元素的化合价有变化氧化还原反应：元素的化合价有变化非氧化还原反应：元素的化合价没非氧化还原反应：元素的化合价没有变化有变化化学反应化学反应 【课堂反馈课堂反馈】 请从请从化合价升降化合价升降的角度判断以下反应哪些属的角度判断以下反应哪些属于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生还原反应的物质分别是什么？为什么？还原反应的物质分别是什么？为什么？Fe2O33CO 2Fe3CO2CuO2HClCuCl2H2OCaCl2Na2CO3CaCO32NaClFeCuCl2FeCl2Cu2NaCl2 2NaCl高温点燃氧化还原反

4、应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应Na+Cl电子转移电子转移NaClClNa还原反应还原反应失去失去 一个电子一个电子得到得到 一个电子一个电子氧化反应氧化反应+17+1HClHCl+1+17+17H2 Cl2 2 HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移化化学学反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应从反应物从反应物和生成物和生成物的

5、组成及的组成及种类分种类分非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应有无化合有无化合价变化价变化氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应分解反应化合反应第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化氧化还原反应氧化还原反应（第2课时）氧化剂氧化剂还原剂还原剂得到电子，被还原得到电子，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化n个e-遵循两个守恒遵循两个守恒注意注意失电子总数得电子总数失电子总数得电子总数化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化氧化反应反应化合价化合价升高升高失电子失电子化合价化合价降低降低得电子得电子还原还原反应反应还原还原产物

6、产物氧化氧化产物产物特征特征反反应应物物生生成成物物实质实质被氧化被氧化被还原被还原升升 失失 氧氧 还剂还剂降降 得得 还还 氧剂氧剂记忆方法记忆方法学会总结学会总结a. 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据:元素化合价的升降元素化合价的升降。b.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质:电子的转移电子的转移c.氧化还原反应的氧化还原反应的规律规律:得失电子守恒得失电子守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应记忆方法记忆方法双线桥法双线桥法:（1 1）箭头由

7、反应物指向生成物箭头由反应物指向生成物（2 2）箭头箭头连接反应前后不同价态的连接反应前后不同价态的同种同种元素。元素。（3 3）标明电子得失和数目标明电子得失和数目.2CuO + C 2 Cu + CO2+2 00+4高温失去失去4e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原表示反应物转变为生成物时得失表示反应物转变为生成物时得失电子情况电子情况(不代表电子转移方向不代表电子转移方向）三三. 氧化还原反应中电子转移情况的表示方法氧化还原反应中电子转移情况的表示方法单线桥法：单线桥法：表示反应过程中电子由还原剂

8、转表示反应过程中电子由还原剂转移给氧化剂的情况（移给氧化剂的情况（电子转移方向和数目）电子转移方向和数目）画法：箭头画法：箭头箭头在反应物之间，箭头在反应物之间，由还原剂指向氧由还原剂指向氧化剂，化剂，只标明电子转移数目只标明电子转移数目和方向，和方向，不标得失不标得失 4e4e- -高温2CuO + C 2 Cu + CO2四四. 正确标出电子转移方向和数目正确标出电子转移方向和数目第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化氧化还原反应氧化还原反应（第3课时）复习复习1. 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据:元素化合价的升降元素化合价的升降。2.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质

9、:电子的转移电子的转移3.氧化还原反应的氧化还原反应的规律规律:得失电子守恒得失电子守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应升升 失失 氧氧 还剂还剂降降 得得 还还 氧剂氧剂记忆方法记忆方法1.根据金属、非金属活动性顺序比较：根据金属、非金属活动性顺序比较：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H ) Cu2+ Hg2+ Ag+原子还原性渐弱原子还原性渐弱F- Cl- Br- I- S2-单质（原子）氧化性逐渐减

10、弱，单质（原子）氧化性逐渐减弱，阴离子的还原逐渐增强阴离子的还原逐渐增强与得失电子数多少无关与得失电子数多少无关K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强F O Cl Br I S2.根据氧化还原反应比较根据氧化还原反应比较 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物（ 强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 弱还原性物质弱还原性物质 弱氧化性物质弱氧化

11、性物质） 例：例：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I23.根据反应式：根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，(2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是性从强到弱的顺序是( )。ABr- Fe2+ I-BI- Fe2+ Br- CBr- I- Fe2+ DFe2+ I- Br-B -2 0 +4 +6 S S S SS2- S SO2 H2SO3 SO32- H2SO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又

12、能做还原剂 处于最处于最高高价态价态 处于最处于最低低价态价态 处于处于中间中间价态价态只具只具氧化性氧化性只具只具还原性还原性两者皆有两者皆有元素元素在在FeFe3+3+、FeFe2+、 AlAl3+3+、H H+ +、S S、ClCl- - 等粒子中等粒子中只有氧化性的是只有氧化性的是，只有还原性，只有还原性的是的是 ，二者兼有的是，二者兼有的是。 FeFe3+3+AlAl3+3+H H+ +ClCl- -S、 FeFe2+1. 1.价态规律（价态与氧化性、还原性的关系）价态规律（价态与氧化性、还原性的关系）归中定律归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，不同价态的同一元素的化合物间反

13、应，遵循：高价遵循：高价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢， 不交不交叉叉，最最多到同多到同价。价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物2、价态的转换（变化）规律、价态的转换（变化）规律氧化剂氧化剂Cl2Fe3+ HNO3 （浓）（浓） HNO3 （稀）（稀） H2SO4（浓）（浓） KMnO4H2O2主要还原产物主要还原产物ClFe2+

14、 NO2NOSO2Mn2+ 或或MnO2H2O还原剂还原剂金属单质金属单质H2S、 S2- SO2、SO32-HI、I-CO、CH2Fe2+H2O2主要氧化产物主要氧化产物金属离子金属离子 SSO42-I2 CO2H2OFe3+O23、反应进行的次序规律、反应进行的次序规律 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；被氧化的是还原性较强的物质； 同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。还原的是氧化性较强的物质。如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通

15、入Zn,Zn,先析先析出哪种金属？出哪种金属？先析出先析出Ag，因为氧化性：，因为氧化性：Ag+ Fe2+.CuS+ HNOCuS+ HNO3 3 ( (浓浓) ) Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+ H+ H2 2SOSO4 4+ NO+ NO2 2 + H+ H2 2O O-2811810+5+6+4 升高升高 8降低降低1 84跟我学方法跟我学方法氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式的配平技巧1配平三原则配平三原则2配平要点配平要点(口诀口诀)一标化合价，二看价变化。三求升降数，数字相交叉。一标化合价，二看价变化。三求升

16、降数，数字相交叉。再查其他物，配平靠观察。系数有分母，最后消去它。再查其他物，配平靠观察。系数有分母，最后消去它。（3）.配平四技巧配平四技巧a、正向配平法、正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下平按以下5步进行。步进行。标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒 示例如下： Fe + HNO3(稀稀) Fe(NO3 )2 + NO + H2O 03 423328升高升高 降低降低 +5 +2 +23 2 享受配平乐趣享受配平乐趣