溶液的配制及分析 (2).ppt

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1、1溶液的配制及分析 一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制21、初中阶段溶液的组成是、初中阶段溶液的组成是 。2、溶液的浓度是用、溶液的浓度是用 表示。表示。3、溶解度的含义是、溶解度的含义是 。课前提问课前提问3NaOH + HCl = NaCl + H2O质量质量关系关系 40 g 36.5g 58.5 g 18 g 物质的物质的量关系量关系1mol 1mol 1mol 1molV(L) = n(mol)(g/mL)%V(mL)= m(g)?(mol/L)4一、物质的量浓度：一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液里所含溶、定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量质的物质的量 2

2、、符号为、符号为CB。 3、单位：、单位： mol / L 。 4、计算公式：、计算公式： CB=nB/V5判断下列关于物质的量浓度的叙述是否正确判断下列关于物质的量浓度的叙述是否正确?1、5.85gNaCl溶解在溶解在100mL水中，所得溶液水中，所得溶液 中中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/L。2、将、将31gNa2O(M=62g/mol)溶于水中，配成溶于水中，配成 1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度溶液，所得溶液的物质的量浓度 为为1mol/L 。3、从、从100mL2mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出10mL， 则该则该10mL溶液中溶液中NaOH的物质的

3、量浓度为的物质的量浓度为 0.2 mol/L。错错对对错错1、V(aq)是是溶液体积溶液体积，并非溶剂体积。，并非溶剂体积。注意注意2、 nB表示表示溶质的物质的量溶质的物质的量, 不是用质量表不是用质量表 示，同时注意固体溶于水时示，同时注意固体溶于水时溶质的变化溶质的变化。 3 3、对于一定物质的量浓度的溶液，、对于一定物质的量浓度的溶液，不论不论取用取用 它的体积是多少，溶液中溶质的它的体积是多少，溶液中溶质的物质的量浓物质的量浓 度不变度不变，但，但溶质的物质的量溶质的物质的量与所取溶液体积与所取溶液体积 有关有关。6填空填空（3）将）将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物溶液，其

4、物质的量浓度为质的量浓度为_mol/L。 0. 5（2）标准状况下，）标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为_ mol/L。2（1） 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶的硫酸溶液液500mL, 含硫酸的物质的量为含硫酸的物质的量为_mol 。17填空填空（4）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L 。1 （5）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L， SO

5、42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _ mol/L 。（6）3L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓的物质的量浓度为度为_ mol/L， Al3+ 的物质的量为的物质的量为_ mol， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L, SO42- 的物质的的物质的量为量为_ mol。2 1 0.5 0.2 小结小结: 离子的物质的量浓度只与离子的物质的量浓度只与溶液物质的溶液物质的 量浓度量浓度及及每摩尔溶质在溶液中电离出离每摩尔溶质在溶液中电离出离 子的多少子的多少有关，而与溶液的体积无关有关，而与溶液的体积无关。0.6 0.9 0.

6、3 8专用仪器专用仪器: 容量瓶容量瓶特点磨口、细颈、梨形、平底。磨口、细颈、梨形、平底。构造1、温度：温度：202、容积：容积：100mL、250mL、500mL、1000mL 等3、刻度线（刻度线（细颈）二、一定物质的量浓度溶液的配制93. 注意事项：注意事项： 使用前检查是否漏液（装水盖塞使用前检查是否漏液（装水盖塞 倒立倒立 正立正立 玻璃塞旋转玻璃塞旋转180 倒立）倒立）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能加入过冷或过热液体不能加入过冷或过热液体只能配制容量瓶上规定的体积只能配制容量瓶上

7、规定的体积当凹液面和容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液液当凹液面和容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液液面恰好和瓶上所标体积相等面恰好和瓶上所标体积相等100mL10量筒量筒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒以配制以配制100 mL 0.4 mol/L NaCl溶液为例溶液为例1主要仪器主要仪器11需要溶质质需要溶质质量为多少？量为多少？计算计算0.04mol58.5g/mol=2.34g下一步下一步n=c(NaCl ) v=0.04mol12称量称量 称量：用托盘天平称称量：用托盘天平称量量2.3gNaCl固体。固体。 下一步下一步称量时能将称量时能将NaClNaCl固体

8、直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗? ?NaOHNaOH能能否直接放在称量否直接放在称量纸上称量？为什么？应纸上称量？为什么？应如何操作？如何操作？13溶解溶解 溶解：将溶解：将NaCl固体固体放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入适量水溶解。适量水溶解。 下一步下一步2.3gNaCl固体固体某同学为了加快溶解速度，某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为溶解时所加的水为100mL100mL，你，你认为可以吗认为可以吗? ?14转移转移转移：将转移：将NaCl溶液溶液沿着玻璃棒小心转沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中移到容量瓶中下一步下一步冷却冷却下一步下一步为什么要为什么要用玻璃棒用玻璃棒引流？引

9、流？为什么要用少量为什么要用少量水多次洗涤呢？水多次洗涤呢？然后每次用少量蒸馏然后每次用少量蒸馏水洗涤烧杯水洗涤烧杯2 23 3次，次，将将洗涤液洗涤液转移到容量转移到容量瓶中。瓶中。15定容定容定容：向容量瓶中加定容：向容量瓶中加水距刻度线水距刻度线12cm处，处，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸滴加蒸馏水馏水至凹液面的最低至凹液面的最低点与点与刻度线刻度线平齐平齐下一步下一步 若定容时不小心液面超过若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取胶头滴管把多余的液体取出吗？出吗？ 俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到

10、刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ； 仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 。 减小减小增大增大增大增大减小减小俯视俯视仰视仰视16摇匀摇匀 下一步下一步摇匀：塞好瓶塞，倒转摇匀：塞好瓶塞，倒转容量瓶容量瓶3 34 4次，使溶液次，使溶液混合均匀混合均匀摇匀后发现液面低于刻摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？度线，能否补充水？17装瓶贴签装瓶贴签 将溶液转移到试剂瓶将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明中，贴上标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的名称和浓度。基本步骤：基本步骤： 算算称称溶溶冷

11、冷转转洗洗定定装装0.4mol/L的的NaCl溶溶液液18 1、实验室欲配制实验室欲配制0.5mol/L0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液500ml500ml，有，有以下仪器：以下仪器：烧杯；烧杯；100ml100ml量筒；量筒；100ml100ml容量容量瓶；瓶；500ml500ml容量瓶；容量瓶；玻璃棒；玻璃棒；托盘天平托盘天平（带砝码）。（带砝码）。（1 1）配制时必须使用的仪器有）配制时必须使用的仪器有 （填代（填代号），还缺少的仪器是号），还缺少的仪器是 。该实验中。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分是两次用到玻璃棒，其作用分是 ， 。（2 2）使用容量瓶前必须进行的一步操作

12、是）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3 3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；称量；计算；计算；溶解；溶解；摇匀；摇匀；转移；转移；洗涤；洗涤；定容；定容；冷却。其正确的操作顺序冷却。其正确的操作顺序为为 。胶头滴管和药匙胶头滴管和药匙加速溶解加速溶解引流引流检查是否漏液检查是否漏液19(4)(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是误差偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒；没有洗涤烧杯和玻璃棒；未等未等NaOHNaOH溶液冷却至室温就将其转移到容量瓶中；溶液冷却至室温就将其转移到容量瓶中；容量瓶不干燥，含有少量水；容量瓶不干燥，含有少量水；定容时俯视刻度线；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线20 2、欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 . . 后将溶液沿后将溶液沿 转移到转移到 mLmL的容量瓶的容量瓶中。中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250