钠的性质及其应用.ppt

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1、接下来就是见证奇迹的时刻了！视频钠的性质及应用钠的性质及应用1.知道知道Na的性质。的性质。2.能利用能利用Na与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式进行相关计算。进行相关计算。3.能规范解答以能规范解答以Na为载体的实验探为载体的实验探究题。究题。4.记住记住Na、K等重要金属元素的焰色等重要金属元素的焰色反应。反应。考纲要求反馈问题如下：反馈问题如下：1，深度思考，深度思考（第四组）金属钠（第四组）金属钠着火是否可以用泡沫灭火着火是否可以用泡沫灭火 器进器进行灭火？金属钠长期放在空气行灭火？金属钠长期放在空气中会生成什么？中会生成什么？2，题组一，题组一，1题题 ，3题题 3，题组二，题

2、组二，5题题知识梳理递进题组考点一钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。焰色反应为黄色（物理变化）知识梳理知识梳理Na2ONaOH溶液Na2CO3深度思考2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na2 H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保

3、存，通常保存在 中。(3)与盐酸反应离子方程式： 。2Na2H=2NaH2石蜡油或煤油4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。递进题组递进题组题组一钠与水的反应及拓展应用题组一钠与水的反应及拓展应用1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液3.向分别盛有100 mL水、1

4、00 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同题组二钠与水反应实验拓展题组二钠与水反应实验拓展5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na 剩余的钠能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液出现白色絮状沉淀下降 上升2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2钠与水、酸反应的实质都是与H的反应总结总结