1-1-2物质的分离、提纯与检验（精品课件）.ppt

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1、o 1熟知常见气体、离子、官能团的检验方熟知常见气体、离子、官能团的检验方法，并会常用的检验操作方法。法，并会常用的检验操作方法。o 2掌握溶液的配制方法。掌握溶液的配制方法。o 3能进行定量检验，掌握基本原理和操作。能进行定量检验，掌握基本原理和操作。o 4掌握物质分离提纯的原则及方法，增强掌握物质分离提纯的原则及方法，增强观察、分析、表达能力。观察、分析、表达能力。o 1物质的分离是利用物质的特性，把混合物质的分离是利用物质的特性，把混合物变为单一组分，其方法有物理分离提纯物变为单一组分，其方法有物理分离提纯法和化学分离提纯法。能够根据物质性质法和化学分离提纯法。能够根据物质性质的差异，会

2、选择分离提纯的方法。不溶性的差异，会选择分离提纯的方法。不溶性固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏的方法分离。的方法分离。o 2物质的检验的知识基础是常见气体、阳物质的检验的知识基础是常见气体、阳离子、阴离子、有机物的特征性质。在复离子、阴离子、有机物的特征性质。在复习物质的检验时，要归纳总结常见气体习物质的检验时，要归纳总结常见气体(如如H2、

3、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、CO2)、阳离子、阳离子(如如H、Na、K、 、Ba2、Ag、Al3、Fe2、Fe3)、阴、阴离子离子(如如OH、Cl、Br、I、 、CO、S2)、有机物、有机物(如乙烯、乙醇、乙酸、如乙烯、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等淀粉、蛋白质等)的特征反应和检验方法。的特征反应和检验方法。在此基础上培养灵活应用的能力和正确的在此基础上培养灵活应用的能力和正确的解题方法、思路。解题方法、思路。o 一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯o 1概念概念o (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种物彼此分开，得到几

4、种_的过程。的过程。o (2)物质的提纯是除去物质中混有的物质的提纯是除去物质中混有的_而得到纯净的物质。而得到纯净的物质。o (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。的原则与实验操作却非常相似。o 2基本原则基本原则o (1)不增不增(不引入新不引入新_)o (2)不减不减(不减少不减少_)o (3)易分离易分离(被提纯物与被提纯物与_易分易分离离)o (4)易复原易复原(_易复原易复原)o 3注意事项注意事项o (1)除杂试剂需除杂试剂需_o (2)过量试剂需过量试剂需_o (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序去除多种杂质时

5、要考虑加入试剂的顺序o (4)选择最佳的除杂途径选择最佳的除杂途径o 二、物质的检验二、物质的检验o 1检验的类型检验的类型o (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质鉴定：是指通过一定的方法将物质_一一检验出来。一一检验出来。o (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的各自不同特性或离子的_反应把反应把有关物质一一区分开来。有关物质一一区分开来。o (3)推断：是通过已知实验事实，根据性质推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。分析推理出被检验物的组成或名称。o 2基本原则基本原则o (1)充分利用物质充分利用物质(

6、或离子或离子)的特征反应。的特征反应。o (2)确定检验操作顺序要确定检验操作顺序要“_”。o (3)确定物质检出顺序要确定物质检出顺序要“_”。o 3注意事项注意事项o (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象简单、反应灵敏、现象_的方法的方法和途径。和途径。o (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。加水配成溶液。o (3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液

7、中，般应分别取样，不能在同一试液中，_操作叙述时要先说明现象再得操作叙述时要先说明现象再得出结论。出结论。o 答案：答案：o 一、一、1.(1)纯净物纯净物(2)杂质杂质o 2(1)杂质杂质(2)被提纯物被提纯物(3)杂质杂质(4)被提纯物被提纯物o 3(1)过量过量(2)除去除去o 二、二、1.(1)所含元素所含元素(2)特征特征o 2(2)合理合理(3)正确正确o 3(1)明确明确(3)实验实验o 1离子检验的常用方法有三种：离子检验的常用方法有三种：o 下列离子检验的方法不合理的是下列离子检验的方法不合理的是()o ANH气体法气体法BI沉淀法沉淀法o CFe3显色法显色法 DCa2气体

8、法气体法o 答案：答案：D检验检验方方法法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法含义含义反应中有沉反应中有沉淀产生淀产生或溶解或溶解反应中有反应中有颜色颜色变化变化反应中有反应中有气体气体产生产生o 2(2009安徽师大附中模拟安徽师大附中模拟)下列除去下列除去杂质的方法中，正确的是杂质的方法中，正确的是()o A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤过滤o B除去除去N2中少量的中少量的CO：通过足量灼热的：通过足量灼热的CuO粉末粉末o C除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量CaCl2：加适量：加适量Na2CO3溶液，过滤溶液，过滤o D除去除去CO2中的

9、少量的中的少量的HCl：通过足量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液o 解析：解析：A项，项，Cu、Fe均与稀均与稀HNO3发生反发生反应；应；B项，项，CO还原还原CuO生成生成CO2混入混入N2中；中；C项，加入项，加入Na2CO3溶液会引入杂质离溶液会引入杂质离子子Na；D项，项，HClNaHCO3=NaClCO2H2O，HCl被饱和被饱和NaHCO3溶液吸收。溶液吸收。o 答案：答案：Do 3以下实验装置一般不用于分离物质的是以下实验装置一般不用于分离物质的是()o 答案：答案：Do 4(2009南京模拟南京模拟)下列实验设计能够下列实验设计能够达到目的的是达到目的的是o()

10、o 答案：答案：Bo 5(2009北京海淀区高三期末练习北京海淀区高三期末练习)取取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是验。下列判断正确的是()o A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有定有Ago B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有的无色气体，则试样中一定有COo C加入加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SOo D加入加入NaOH溶液微热，产生

11、能使湿润溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有定有NHo 解析：解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀，是白色沉淀，A错；错；HCO 与盐酸反应生与盐酸反应生成的气体，也能使石灰水变浑浊，成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错；加错；加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯化银，化银，C错。错。o 答案：答案：Do 6(2007高考重庆理综卷高考重庆理综卷)用过量的用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液，按下图

12、所示步骤分开五种离子，则溶液溶液、是是()o ANaClNaOHNH3H2OH2SO4o BH2SO4NaOHNH3H2ONaClo CH2SO4NH3H2ONaOHNaClo DNaClNH3H2ONaOHH2SO4o 解析：解析：从题图所示步骤综合分析，可以看从题图所示步骤综合分析，可以看出第出第步分离五种离子中的一种离子，只步分离五种离子中的一种离子，只能是能是Ag与与Cl结合生成结合生成AgCl沉淀，第沉淀，第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用种离子，应用NH3H2O沉淀出沉淀出Fe3和和Al3，然后用强碱，然后用强碱NaOH溶液将溶液

13、将Fe(OH)3和和Al(OH)3分离，第分离，第步用步用SO将将Ba2和和K分离，故答案为分离，故答案为D。o 答案：答案：Do 7现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验。产生的现象如表后，按表进行实验。产生的现象如表所示：所示：实验顺序实验顺序 实验内容实验内容实验现象实验现象AB没有现象发没有现象发生生BD有气体放出有气体放出CB有沉淀生成有沉淀生成AD有沉淀生成有沉淀生成o 根据实验现象按要求回答

14、：写出根据实验现象按要求回答：写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：溶液中各溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。o 解析：解析：分析四种物质及表中实验现象：分析四种物质及表中实验现象：BD有气体放出，则有气体放出，则B和和D应分别为应分别为HCl、Na2CO3中的一种；中的一种；AB没有现象发生，没有现象发生，则则A、B为为CaCl2和和HCl中的一种，故中的一种，故B为为HCl，A为为CaCl2，D为为Na2CO3，C为为AgNO3。o 答案：答案：CaCl2HClAgNO3Na2CO3o 8四只试剂瓶中分别盛装有四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Na2

15、SO4溶液和溶液和NaCl溶液，溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。o (1)在四支试管中分别取四种溶液各在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。做下列实验。o 在四支试管中分别滴入在四支试管中分别滴入_，出，出现现_(现象现象)的是的是_，离子方程式是离子方程式是_。o 在剩余三支试管中分别滴入在剩余三支试管中分别滴入_，出现出现_(现象现象)的是的是_，离子方程式是离子方程式是_。o 在剩余两支试管中分别滴入在剩余两支试管中分别滴入_，出现出现_(现象现象)的是的是_，离子方程式是离子方程式是_。o 三次实验中都没有明显现象的是三次实

16、验中都没有明显现象的是_。o (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。图。o _ o 解析：解析：(1)在四支试管中分别滴入稀在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其溶液，其离子方程式是：离子方程式是：CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液溶液，产生白色沉淀的原溶液是是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别溶液。在剩余两支试管中分别滴入滴入AgNO3溶液，产

17、生白色沉淀的原溶液溶液，产生白色沉淀的原溶液是是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象溶液。三次实验中都没有明显现象的是的是NaNO3溶液。溶液。o (2)试剂不变，可先在四支试管中先加入试剂不变，可先在四支试管中先加入Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组，将四支试管分成两组，一组是产生白色沉淀的为是产生白色沉淀的为Na2CO3和和Na2SO4，另一组不产生沉淀的为另一组不产生沉淀的为NaNO3和和NaCl，再向有沉淀的两个试管中分别加入稀再向有沉淀的两个试管中分别加入稀HNO3。沉淀溶解放出气体的是。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3，沉淀不溶解的是沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两

18、试，向另一组两试管中分别加入管中分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀的是的是NaCl，另一支是，另一支是NaNO3。o 答案：答案：(1)稀稀HNO3气泡气泡(或有气体产或有气体产生生)Na2CO3溶液溶液CO 2H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液溶液白色沉淀白色沉淀Na2SO4溶液溶液Ba2SO =BaSO4o AgNO3溶液白色沉淀溶液白色沉淀NaCl溶液溶液AgCl=AgClNaNO3溶液溶液o (2)o 常见的分离和提纯的方法比较常见的分离和提纯的方法比较方方法法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项过过滤滤从液体中从液体中分离不分离不溶的固溶的固

19、体体净化食用净化食用水水要注意一贴二低要注意一贴二低三靠三靠必要时要必要时要(在过在过滤器中滤器中)洗涤洗涤沉淀物沉淀物定量试验防止过定量试验防止过滤药物损失滤药物损失蒸蒸发发分离溶于分离溶于溶剂中溶剂中的固体的固体溶质溶质从食盐的从食盐的水溶水溶液中液中提取提取食盐食盐晶体晶体溶质不易分解、溶质不易分解、不易被氧气氧不易被氧气氧化化蒸发过程要不断蒸发过程要不断搅拌，有大量搅拌，有大量晶体析出时停晶体析出时停止加热，用余止加热，用余热蒸干热蒸干方法方法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项蒸蒸馏馏利用互利用互溶溶液液体体中中各各成成分分沸沸点点的的不不同同进进行行分分离离制取

20、蒸制取蒸馏馏水水蒸馏烧瓶中放蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，少量碎瓷片，防止暴沸防止暴沸温度计水银球温度计水银球的位置应在的位置应在蒸馏烧瓶支蒸馏烧瓶支管口处管口处蒸馏烧瓶中所蒸馏烧瓶中所盛放液体不盛放液体不能超过其容能超过其容积的积的2/3，也不能少于也不能少于1/3冷凝管中冷却冷凝管中冷却水下进上出水下进上出方方法法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项萃萃取取利用溶质利用溶质在互不在互不相溶的相溶的溶剂里溶剂里溶解性溶解性的不同的不同，用一，用一种溶剂种溶剂把溶质把溶质从它与从它与另一种另一种溶剂所溶剂所组成的组成的溶液中溶液中提取出提取出来的方来的方法法用有机用有机溶溶剂剂(

21、如如四四氯氯化化碳碳)从从碘碘水水中中萃萃取取碘碘萃取剂和溶剂互萃取剂和溶剂互不相溶、不反应不相溶、不反应；溶质在萃取剂；溶质在萃取剂中溶解度较大，中溶解度较大，且不反应；萃取且不反应；萃取剂和原溶剂密度剂和原溶剂密度相差较大相差较大酒精易溶于水，酒精易溶于水，一般不能做萃取一般不能做萃取剂剂o 特别提醒特别提醒o 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：应注意：o 先考虑是否能用物理方法分离与提纯，先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。再考虑用化学方法分离与

22、提纯。o 认真分析被提纯物质的性质，选择的试认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。o 不能改变被提纯物质的性质，若在除杂不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。使其再次转化为原物质。o 含多种杂质的分离与提纯，还要注意所含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。新杂质的原则。o 案例精析案例精析o 【例【例1】为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、S

23、O及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()o 过滤过滤加过量的加过量的NaOH溶液溶液加适加适量盐酸量盐酸加过量加过量Na2CO3溶液溶液加过加过量量BaCl2溶液溶液o A Bo C Do 解析解析必须了解各个实验步骤的目的，必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液溶液的目的是除去的目的是除去Mg2，加入过量的，加入过量的BaCl2溶溶液是为除去液是为除去SO；加入过量的；加入过量的Na2CO3溶液溶液是为了除去是为了除去Ca2及多余的及多余的B

24、a2，然后进，然后进行过滤，除去行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的的盐酸，除去多余的 和调节溶液的和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。o OH与与Mg2反应产生难溶的反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，沉淀，Ba2与与 生成生成BaSO4沉淀，这两沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒，加入个过程互不影响，可以颠倒，加入 可可以除去以除去Ca2和过量的和过量的Ba2，过滤，防止，过滤，防止加酸使加酸使Mg(OH)2和和CaCO3的溶解，最后的溶解，最后加酸中和过量

25、的碱及除去加酸中和过量的碱及除去 。o 答案答案CDo 点评点评化学方法提纯和分离物质的化学方法提纯和分离物质的“四四原则原则”和和“三必须三必须”：o “四原则四原则”是：一不增是：一不增(提纯过程中不增提纯过程中不增加新的杂质加新的杂质)；二不减；二不减(不减少欲被提纯的不减少欲被提纯的物质物质)；三易分离；三易分离(被提纯物与杂质容易分被提纯物与杂质容易分离离)；四易复原；四易复原(被提纯物质要容易复原被提纯物质要容易复原)。o “三必须三必须”是：一除杂试剂必须过量；二是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂因过量试剂带入新杂质质)；三除杂途径选最

26、佳。；三除杂途径选最佳。o (2008山东高考改编题山东高考改编题)食盐是日常生活食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。的必需品，也是重要的化工原料。o (1)粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：的流程如下：o 提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和溶液饱和K2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液75%乙醇乙醇o 四氯化碳四氯化碳o 欲除去溶液欲除去溶液中的中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，选出离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺所代表的试剂，按

27、滴加顺序依次为序依次为_(只填化学式只填化学式)。o 洗涤除去洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为选用的试剂为_。o (2)用提纯的用提纯的NaCl配制配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有玻璃棒外还有_(填仪器名称填仪器名称)。o (3)在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过滤在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过滤两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不同？同？o _o 解析：解析：(1)为除去镁离子和三价铁离子可选为除去镁离子和三价铁离子可选用用NaOH溶液，也可以用

28、碳酸钠与二者的溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若，若不用氢氧化钠，则答案为不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去；除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化

29、钠固体，需用天平称需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。的容量瓶，胶头滴管定容。o 答案：答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇乙醇o (2)天平、烧杯、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头容量瓶、胶头滴管滴管o (3)蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过滤过使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过滤过程中玻璃棒的作用是引流。程中玻璃棒的作用是引流。o o (2009湖南长沙一中高三联考湖

30、南长沙一中高三联考)为除去某为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是方法正确的是()序序号号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液溶液KOH滴入稀盐酸，同时用滴入稀盐酸，同时用pH计测定计测定至溶液呈中性至溶液呈中性FeSO4溶液溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有依次通过盛有NaOH溶液和浓溶液和浓硫酸的洗气瓶硫酸的洗气瓶Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发、结晶o A. Bo C Do 解析：解析：除杂质的原则是加入的试剂只与杂除杂质

31、的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。能的将杂质转化为所需物质。o 中，加入稀盐酸后产生新的杂质中，加入稀盐酸后产生新的杂质KCl，除杂方法不正确；除杂方法不正确；中，过量铁粉将中，过量铁粉将CuSO4中的中的Cu完全置换出来，过滤后完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有溶液中的溶质只有FeSO4，除杂方法正确；，除杂方法正确；中，混合气体通过中，混合气体通过NaOH溶液时，溶液时，CO2被被NaOH溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的分后可得到纯净的H2，除杂方法正确；，除杂

32、方法正确；中，中，CaCO3不溶于水，过滤后将不溶于水，过滤后将Na2SO4溶液蒸发、结晶可得溶液蒸发、结晶可得Na2SO4固体，除杂固体，除杂方法正确。方法正确。o 答案：答案：Bo 常见离子的检验方法常见离子的检验方法阴阴离离子子检验方法检验方法离子反应方程式和说明离子反应方程式和说明Cl待检液用待检液用3 molL1硝酸酸化，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液，入硝酸银溶液，生成白色的沉淀生成白色的沉淀AgCl=AgCl(白色白色)向待检液里加入向待检液里加入6 mol L1盐酸盐酸酸化，再加入氯酸化，再加入氯化钡溶液，生成化钡溶液，生成白色的沉淀白色的沉淀Ba2SO =BaSO4(白色白色)o

33、 2.阳离子阳离子阳离阳离子子检验方法检验方法离子反应方程式和说明离子反应方程式和说明Ag向待检液里加入向待检液里加入6 molL1盐酸，有白色沉淀生成盐酸，有白色沉淀生成AgCl=AgClAl3向待检液中加入氨水，有白色向待检液中加入氨水，有白色絮状沉淀生成；该沉淀分絮状沉淀生成；该沉淀分别溶于氢氧化钠和盐酸，别溶于氢氧化钠和盐酸，但不溶于氨水但不溶于氨水Fe3(黄黄色色)向待检液中加入向待检液中加入NaOH溶溶液，生成红褐色沉淀液，生成红褐色沉淀待检液用待检液用2 molL1盐酸盐酸酸化，然后加入酸化，然后加入10%硫硫氰化钾溶液，溶液呈红色氰化钾溶液，溶液呈红色Fe33OH=Fe(OH)

34、3Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色红色)Na焰色反应焰色反应焰色呈黄色焰色呈黄色K焰色反应焰色反应焰色呈紫色焰色呈紫色(透过蓝色钴玻透过蓝色钴玻璃观察璃观察)向试液里加入浓氢氧化钠溶液，向试液里加入浓氢氧化钠溶液，微热；生成有刺激性气味微热；生成有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体纸变蓝的气体o 特别提醒特别提醒o 离子检验实质是依据离子的性质离子检验实质是依据离子的性质(物理性物理性质、化学性质质、化学性质)，通过与某试剂产生某种特，通过与某试剂产生某种特征反应或现象。征反应或现象。o 检验离子存在时，要注意干扰离子的因检验离子存在时，要注意干扰离子的因

35、素及多种试剂的滴加顺序。素及多种试剂的滴加顺序。o 案例精析案例精析o 【例【例2】(2008全国卷全国卷)某钠盐溶液某钠盐溶液可能含有阴离子可能含有阴离子 o 为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：下实验：o 测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性；o 加加HCl后，生成无色无味气体。该气体后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊；能使饱和澄清石灰水变浑浊；o 加加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；层未变色；o 加加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能

36、完全溶解；沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；o 加加HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNO3溶溶液，溶液中析出白色沉淀。液，溶液中析出白色沉淀。o (1)分析上述分析上述5个实验，写出每一个实验鉴个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。定离子的结论与理由。o 实验实验_；o 实验实验_；o 实验实验 _；o 实验实验 _；o 实验实验 _；o (2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子个实验不能确定是否存在的离子是是o _。 o 解析解析解答第解答第(1)题应联系题干中的各题应联系题干中的各个现象，逐一分析含有的离子和没有的离个现象，逐一分析含有的离子和没有的离子。实验子。

37、实验混合液呈碱性，则可能存在混合液呈碱性，则可能存在 因为两者都水解；因为两者都水解；o 实验实验放出无色无味气体，说明只有放出无色无味气体，说明只有而无而无o 实验实验加入氯水和加入氯水和CCl4振荡后，振荡后，CCl4层未层未变色，说明没有变色，说明没有Br和和I；o 实验实验生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有能完全溶解，说明含有 o 实验实验可证明含有可证明含有Cl。o 解答第解答第(2)题可根据题可根据(1)中结果推知唯一没中结果推知唯一没有确定的离子是有确定的离子是 。o 答案答案(1)CO 和和SO 可能存在，可能存在，因为它们水解可使

38、溶液呈碱性因为它们水解可使溶液呈碱性o CO 肯定存在，产生的气体是肯定存在，产生的气体是CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体不存在，因为没有刺激性气味的气体产生产生o Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜不存在，因为没有溴和碘的颜色出现色出现o 存在，因为存在，因为BaSO4不溶于盐酸不溶于盐酸o Cl存在，因为其可与存在，因为其可与Ag形成白色沉形成白色沉淀淀o (2) o 点评点评常见阴、阳离子的检验，除要熟常见阴、阳离子的检验，除要熟练掌握各离子的检验方法外，还应注意各练掌握各离子的检验方法外，还应注意各离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方法

39、和试剂，例如：同时检验溶液中的法和试剂，例如：同时检验溶液中的SO o 和和Cl时，应先加时，应先加Ba(NO3)2(注意不能用注意不能用BaCl2)和稀和稀HNO3将将SO 检验出后，再检验出后，再加加AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在。的存在。o (2008潍坊模拟潍坊模拟)有关溶液中所含离子的有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是检验，下列判断中正确的是()o A加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在存在o B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，

40、则原溶液中一定有大量的体生成，则原溶液中一定有大量的 存在存在o C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素o D分别含有分别含有Mg2、Cu2、Fe2和和Na的四种盐酸盐溶液，只用的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不溶液是不能一次鉴别开的能一次鉴别开的o 解析：解析：离子的检验要注意离子的干扰，也离子的检验要注意离子的干扰，也就是说，要注意检验现象的唯一性。就是说，要注意检验现象的唯一性。A项由项由于硝酸可以将于硝酸可以将Fe2氧化为氧化为Fe3，故，故Fe2有干扰；有干扰；o 均能与酸

41、反应放出使石灰水变混浊均能与酸反应放出使石灰水变混浊的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性质；质；D项加入氢氧化钠溶液后，分别得到项加入氢氧化钠溶液后，分别得到白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色又变红褐色和无变化，现象不一致，可以又变红褐色和无变化，现象不一致，可以鉴别。鉴别。 o o A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；氢根离子；

42、C项，确定是否含有钾元素要透项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色溶液中出现白色沉淀，沉淀，NaCl溶液没有现象。溶液没有现象。o 答案：答案：Co 点评：点评：掌握化合物的溶解性，以及化学反掌握化合物的溶解性，以及化学反应过程中的产物的颜色是这类题目正确解应过程中的产

43、物的颜色是这类题目正确解答的关键。答的关键。o 鉴别物质的一般题型和方法。鉴别物质的一般题型和方法。o 1不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质o (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。物质。o (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。热或焰色反应区别开来。o (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。确定。

44、o (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。鉴别。o 2只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质o (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石如石蕊试液等蕊试液等)进行鉴别。进行鉴别。o (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈鉴别的溶液多

45、数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。剂。o (3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。等作试剂鉴别多种有机物。o 3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质o 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：题的形式出现，回答时要掌握以下要领：o (1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，

46、使之一目了中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。然。o (2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许各取少许”字样。字样。o (3)不许不许“指名道姓指名道姓”。结论的得出来自实。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入取某某试剂，加入某某物质某某物质”的字样。的字样。o 一般简答顺序为：各取少许一般简答顺序为：各取少许溶解溶解加入加入试剂试剂描述现象描述现象得出结论。得出结论。o

47、 特别提醒特别提醒o 鉴别物质时的关键是：鉴别物质时的关键是：要掌握元素及其要掌握元素及其化合物的性质；化合物的性质；要明确物质之间发生化要明确物质之间发生化学反应的原理及产生的现象。学反应的原理及产生的现象。o 4有机物官能团的检验有机物官能团的检验o (1)用溴水作试剂用溴水作试剂官能官能团团-CHOC6H5OH有机溶有机溶剂剂(p1 g/cm3)现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色白色白色沉淀沉淀分层上分层上层显色层显色分层下分层下层显色层显色o (2)用用KMnO4(H)作试剂作试剂官能官能团团 -CHO现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色o (3)用用Ag(NH3)2OH溶液作试剂溶液作试剂

48、o(含含CHO的物质的物质均有此现象，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸均有此现象，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。o (4)用用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂碱性悬浊液作试剂官能官能团团CHOCOOH现象现象不加热无现象，加不加热无现象，加热煮沸，产生热煮沸，产生红色沉淀红色沉淀蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解，得蓝色溶得蓝色溶液液o (5)I2溶液作试剂溶液作试剂o (6)石蕊试液作试剂石蕊试液作试剂o (7)NaOH溶液酚酞作试剂溶液酚酞作试剂o 注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、别苯、CCl

49、4和乙醇。和乙醇。o 案例精析案例精析o 【例【例3】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，五瓶透明溶液，分别是分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。溶液中的一种。o A与与B反应有气体生成；反应有气体生成；B与与C反应有反应有沉淀生成；沉淀生成；C与与D反应有沉淀生成；反应有沉淀生成；D与与E反应有沉淀生成；反应有沉淀生成；A与与E反应有气体反应有气体生成；生成；在在和和的反应中生成的沉淀是的反应中生成的沉淀是同一种物质。同一种物质。o 请填空：请填空：o (1)在在和和的反应中，生成的沉淀物的化的反应中，生成的沉淀物的化学式学式(分子式分子式)是是_。o

50、(2)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_。o (3)A与与E反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。o 解析：解析：首先根据题给实验现象列出如下表首先根据题给实验现象列出如下表格，其中格，其中“”表示生成沉淀，表示生成沉淀，“”表示生表示生成气体。成气体。ABCDEABCDEo 结合题给五种透明溶液的化学性质，从表结合题给五种透明溶液的化学性质，从表格中可以看出，能和格中可以看出，能和B、E两种溶液反应生两种溶液反应生成气体的溶液成气体的溶液A一定是一定是Na2CO3溶液，溶液，B、E分别为分别为HCl和和NaHSO4中的一种，由于中的一种，由于B与与C反应有沉淀生成，反应有沉淀